2010年浙江省高中化学教师新课程学科教学能力评比测试卷

1２０１０年浙江省高中化学教师学科教学能力评比测试卷化学学科教学专业知识与试题评价命制技术（请在120分钟内完成整卷）一、化学学科教学专业知识部分（25分）说明：请在本卷左侧填写您的相关信息，并将你认为正确的答案填写在答题卷．．．的相应位置本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64（一）选择题（本题共13分。在每小题给出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。有漏选的给一半分，有错选的不得分。）1．以下关于我省新课程化学学科教学内容及要求的说法中，不．正确．．的是（）A．高中化学课程学习的毕业要求是“学生在高中阶段化学学习中修满4学分”B．《化学1》专题3第一单元“从铝土矿到铝合金”不列入我省现行高中会考范围C．《考试说明》要求“了解化学反应速率的概念”，但其定量表示方法不作要求D．“化学实验技能”是综合素质评价“劳动与技能”项目测评的内容，分“P”、“E”两个等第2．以下关于近期与化学相关热点问题的说法中，不．正确．．的是（）A．最近，我国多个地区又现“三聚氰胺超标奶粉”，三聚氰胺的化学式是C3H6N6B．1992年邓小平南巡时说过一句名言：“中东有石油，中国有稀土”。这里的“稀土”通常包含15种元素C．今年以来，我省衢州、湖州、杭州等市已陆续开始推广使用“甲醇汽油”，“甲醇汽油”中的甲醇主要来自煤、石油和天然气化工D．“反式脂肪酸”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态反式结构3．某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为不正确．．．的是（）A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B．要降低温室气体排放量的关健之一就是能源问题，推广氢能、核能、风能、太阳能等都可有利于实行“低碳”C．大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础。化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础4．某体积固定的密闭容器中发生下列反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）+E（s），当处于化学平衡状态时，下列哪种特征不一定能出现（）A．容器内压强不变B．容器内A、B、C、D、E五者必定共存C．A、D的消耗速率相等D．D、C的生成速率相等参赛教师信息：抽签顺序号工作单位：市中学姓名：25．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，结果（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主6．已知MO(OH)(s)MO+(aq)+OH-(aq)的Ksp=1.0×10-20，则饱和的MO(OH)溶液的pH约为（）A．4B．7C．10D．无法确定7．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：温度/℃8595100110~240280300340质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列说法错误的是（）A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B．在110~240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低8．常温下，用0.10001molLNaOH溶液滴定20.00mL0.100001molLCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)9．下列说法正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．用斐林试剂可以鉴别苯甲醛、环己酮、苯甲酸三种无色液体C．实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用图1装置及操作D．10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化曲线如图2图1图2310．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是（）A．200mL混合酸中NO3－物质的量为0.2molB．H2SO4浓度为5mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段产生氢气（二）主观题（每题5分，共10分）11．（5分）已知：—C≡CH+——H—C≡C——CHO+—以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。C2H2ABCDE：H——H其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是_________________。（2）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。（4）写出C生成D的化学反应方程式：__________________________________________________________________。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式___________________________________。12．(5分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1．0mol·L—1HNO3、1．0mol·L—1盐酸、1．0mol·L—1NaOH、3%H2O2、0．1mol·L—1KI、0．1mol·L—1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。4（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的操作过程是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设：假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……13．简答题（2分）一般来说，金属性强的元素，金属活动性也强。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量，如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小：Na→Na+I1=495.8kJ·mol-1Ca→Ca+I1=589.7kJ·mol-1因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的金属性比钙强。但在“金属活动性顺序表”中，钙却排在钠的前面，即表示钙的金属活动性比钠强。请加以分析解释。5二、化学试题的命制（10分）说明：请在本页页眉处填写您的相关信息。并将您命制的试题填写在本卷．．的相应位置。也可形成电子文档，打印材料上交后，电子稿存于U盘上，待活动结束后一并上交。根据要求命制2个试题，如需要作图，只要求画出示意图即可。试题1（4分）：要求：（1）客观单选题；（2）难度值：0.70左右（全省平均水平）：（3）《化学1》专题一单元检测题；（4）涉及知识点：物质的分类方法（b）（b为考试要求，下同），固、液、气态物质的一些特性（a），胶体的特征和鉴别方法（a）[题]：[答案]：参赛教师信息：抽签顺序号工作单位：市中学姓名：6试题2（6分）：要求：（1）高考主观题化学部分第25题；（2）难度值：0.60左右（理科）（3）填空简答题；（4）涉及内容：主要金属及非金属元素各1-3种、氧化还原反应基本原理、化学用语、物质的量的计算、适当的情景创设。[题]：[答案]：7２０１０年浙江省高中化学教师学科教学能力评比测试卷答题卷（请在本卷左侧填写您的相关信息）化学学科教学专业知识与试题评价、命制技术一、化学学科教学专业知识部分（25分）（一）选择题题号12345678910答案（二）主观题11、（1）（2）（3）、（4）（5），参赛教师信息：抽签顺序号工作单位：市中学姓名：812、（1）（2）；。（3）假设1：假设2：假设3：实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……13、答：9学科知识与试题评价、命制能力测试参考答案一、化学学科专业知识部分（共26分）（一）选择题（本题共10题，每题1分，共13分。）1．AC2．B3．A4．B5．C6．B7．A8．AD9．AC10．AB（二）主观题（本题共2题，共15分。）11．（5分）（1）加成反应（还原反应）(0.5分)（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH（1分）（3）CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH=CH2、（1分）（4）2H——CH2CH2——H（1分）（5）6（1分）—OCOCH3COOCH3CH2OCHOCH3OCHO（0.5分）12．（5分）（1）则气体产物是：CO2和CO。（0.5分）（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。（0.5分）（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。（1分）实验方案（3分）实验步骤预期现象与结论步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0．1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。若不出现红色固体，则假设2可能成立。10另一试管B中备用。步骤二：往试管B的固体加过量1mol·L-1盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol·L-1HNO3溶液。加盐酸后，固体部分溶解。若加入少量1mol·L-1HNO3后溶液变血红色，则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。若加入少量1mol·L-1HNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立。13．（2分）“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念。金属性的强弱是指元素的原子失电子的能力，通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量，它与原子结构密切相关。金属的活动性是指金属单质在水中生成水化离子倾向的大小，它不仅与金属本身的性质有关，还与它所处