氯气的性质教学设计

《氯气的性质》教学设计一、《江苏省普通高中化学课程标准》对本节教学要求：①了解氯气的物理性质，说出氯气的用途。了解氯气和氢气、钠、铁的反应及分别与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。二、设计思路：氯是比较典型的非金属元素，本节是学生进入高中阶段最先接触的元素及化合物知识，对氯气的性质、用途等进行比较全面、细致的学习研究，是体验实验探究、学习探究性学习方法的极佳内容，也是渗透元素化合物知识学习方法的极好时机，可以为今后元素化合物知识的学习及元素周期律的学习打下基础。教学方法以创设情景→引入问题→指导阅读→实验探究→比较分析→总结归纳为主线，引导学生积极参与探究过程，从而获得知识和体验。实验设计上合理安排、台阶清晰、层层展开，并初步体现定量实验的思想。三、教学目标：1.知识技能：①了解氯气的物理性质，知道氯气的用途；②学习氯气与金属、氢气、水、碱等反应的化学性质；2.过程与方法：创设情景→引入问题→指导阅读→实验探究→比较分析→总结归纳3.情感、态度和价值观：①通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。②通过实验探究，培养学生科学意识和科学素养；教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯水成份探究、氯气与碱的反应教学准备：演示实验药品、仪器，多媒体投影四、教学过程：引言：我们已经学习了从电解饱和食盐水水制得氯气，草原上的牧民常用向鼠洞中灌入氯气的方法来杀灭老鼠，这是为什么呢？这和氯气的某些性质有关。氯气的性质一、物理性质：出示盛有氯气的集气瓶，观察色、态，闻其气味，氯气有剧毒（注意闻气味的方法）从集气瓶放置方法上得出氯气密度比空气大。氯气易液化：液氯（方便运输）师问：氯气能否溶于水？演示实验1：预先用100ml针筒，活塞预先用液体石蜡润滑后吸入80ml氯气，吸入20ml水振荡，平放读出读数，活塞约移至刻度60ml处。你能得出什么结论？指导阅读：P42氯气能溶解于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气，水溶液称氯水。师问：氯水和液氯有何不同？前者混和物、后者纯净物师问：氯气是典型的非金属单质，它可能和哪些物质反应？二、化学性质：演示实验3铁丝在氯气中燃烧：用坩埚钳夹住一根系有火柴梗的铁丝，点燃火柴梗，等火柴将燃净时迅速伸入氯气集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液颜色。演示实验4用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液颜色。师小结：1、与金属反应铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，即氯化铁晶体，注入少量水后成为黄色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3红热的铜在氯气里剧烈的燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，这种烟实际上是氯化铜的微小晶体造成的。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2==CuCl2，师问：1、铁有+2和+3二种价态，铜有+1和+2二种价态，氯气和铁、铜可变价金属反应，有何规律？2、氯气和金属钠、镁等能否反应？说出氯气和金属钠反应的现象？剧烈燃烧，生成大量白烟指导阅读：P42氯气和氢气反应2、与非金属反应H2+Cl2=点燃=2HCl我们知道氯气能溶于水，那氯气溶解于水是不是就是简单的溶解呢？先请看一组对照实验。活动与探究演示实验1将干有色布条和湿有色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。师问：可以看到湿润的布条褪色，干燥的布条却没有褪色。这是为什么呢？能说明什么呢？说明干燥氯气没有漂白作用，氯气与水反应产生了具有漂白作用的物质。补充演示实验：品红溶液中滴入氯水氯气与水反应产生了什么物质？阅读P433、氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO那么，起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢？演示实验2盐酸、氯水分别滴在PH试纸上，观察现象盐酸滴在PH试纸上变红色，氯水滴在PH试纸上先变红后变白。能得出什么结论？起漂白作用的是次氯酸，次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用。演示实验3新制氯水于试管中滴入硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。师问：氯水有哪些成份、又有那些性质呢？动画演示。讲述：日光照射到盛有氯水的装置时，，可以看到有气泡逸出，因为次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸分解就加速了。2HClO==2HCl+O2↑小结次氯酸的性质：（1）弱酸性：HClO比H2CO3的酸性还弱；（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还可用来杀菌消毒；（3）不稳定性：2HClO==2HCl+O2↑师问：（1）、氯水中含有哪些成份？如何证明氯气分子的存在？（2）、久置的氯水是否还有漂白作用？成份有何变化？氯水该如何保存？4、与碱的反应演示实验4100ml针筒中装有80ml氯气，抽取20ml5%的氢氧化钠溶液，振荡观察实验现象。平放读出读数，活塞约移至刻度20ml处。反应方程式：Cl2+NaOH==NaOH+NaClO+H2O（用氯气和水反应作对比，对应记忆）师问：实验室制氯气的剩余气体如何吸收？其它碱如氢氧化钙也能和氯气反应：（反应方程式可由学生仿照完成）2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O讲述：次氯酸钙和氯化钙的混合物就是我们通常所说的漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙。用漂白粉漂白的时候，次氯酸跟空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO真正起漂白作用的是次氯酸。因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就利用氯气和消石灰反应制成漂白粉。师问：为什么漂白粉露置在空气中会失效？应该如何保存？本课小结：投影（略）板书设计：氯气的性质一、物理性质：二、化学性质：3、与水反应1、与金属反应Cl2+H2O==HCl+HClO↑3Cl2+2Fe==2FeCl32HClO==2HCl+O2Cl2+Cu==CuCl24、与碱反应Cl2+2Na==2NaClCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2、与非金属反应2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl-2+2H2OH2+Cl2==2HCl漂白粉作用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO教后感：1、本课内容较多，教学安排上要把握好教学节奏，讲授力求简练。2、探究性实验要使学生清楚实验的目的。3、氯水漂白原理实验设计：干、湿有色布条和氯气→氯水和品红溶液→氯水、稀盐酸和PH试纸→氯水和硝酸银溶液。这一实验流程较为合理，台阶清晰、层层展开，并初步体现定量实验的思想。