2010年重庆高考化学真题(wu答案_解析)3

12010重庆卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Cu40第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生．．．温室气体的是A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵（2010重庆，7）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8．下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl39．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO10．22COClgCOg+Clg;0.H＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反2应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物12．已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．200第二部分（非选择题共174分）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO342CaPO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则金属M为______；检测n+M的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H（标准状况），在想溶液中通入适量的2CO，最多能得到3CaCOg．27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．3（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．（1）阻垢剂E的制备①A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．②B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．③D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．（2）阻垢剂R的制备4①GJ为取代反应，J的结构简式为__________________．②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于__________________．③由L制备M的反应步骤依次为：222HOOCCHCHCOOH+Br2HOOCCHCHBrCOOH+HBr、_____、_____（用化学方程式表示）．④1molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2，T的结构简式为__________（只写一种）．29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，2SO与空气反映tmin后，2SO和3SO物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,则2SO起始物质的量浓度为mol/L；生成3SO的化学反应速率为mol/(L·min)．②工业制硫酸，尾气2SO用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为．