2010年高一化学扬州统测

高一化学第1页（共6页）高一化学检测样题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Zn-65第I卷（选择题，满分40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列物质中能够与氢氧化钠溶液反应的纯净物是A．浓硫酸B．二氧化碳C．空气D．硝酸钾2．下列有关说法不正确的是A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B．浓硫酸可用铝槽车储运C．氯水可储存于钢瓶中D．木材经水玻璃浸泡后不易着火3．下列有关物质用途与事实不相符的是A．碘化银可用于人工降雨B．用烧碱除去人体内过多的胃酸C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．明矾可作净水剂4．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，许多科学家对此了作出巨大的贡献。1911年根据α粒子散射现象，科学家提出了带核的原子结构模型。发明α粒子散射实验的科学家是A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，2gH2所含分子数为NAB．5.6gFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L的H2O所含分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的KCl溶液中，含有Cl－个数为0.5NA6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．蜡烛燃烧C．醋酸除水垢[Mg(OH)2和CaCO3]D．铝锅表面生成致密的氧化膜2010.1高一化学第2页（共6页）7．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、OH-、MnO4-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．K+、H+、SO42-、CO32-D．Na+、K+、Cl-、SO42-8．关于H11、H21、H31的有关叙述中正确的是A．属于同种原子B．属于3种元素C．属于同种元素D．属于同素异形体9．下列有关叙述正确的是A．胶体与溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应B．固体氯化钠属于电解质C．液氧为非电解质D．二氧化硫水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质10．下列四组混合物可直接利用右图装置进行分离的是A．分离食盐水中的食盐和水B．分离CCl4和水的混合物C．分离白酒中的酒精和水D．分离泥浆水中的泥和水二、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。每小题2分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氧化铁与稀醋酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．H2SO4和Ba(OH)2两溶液混合：SO42—+Ba2++2OH—+2H+＝BaSO4↓+2H2O12．实验室组装一套实验装置的一般顺序是“至下而上，从左到右”。某同学进行NaCl溶液蒸发实验时，设计了以下操作步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为A．③②①④⑤B．②①③④⑤C．②③①④⑤D．①②③④⑤13．铝、铁、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子最多的是A．Na+B．Cu2+C．AlO2—D．Fe2+高一化学第3页（共6页）14．下列实验方法或结论正确的是A．检验溶液中的铵根离子：取溶液少许于试管中，并加入氢氧化钠溶液，加热，然后，将湿润的红色石蕊试纸放于试管溶液中，如试纸变蓝即可证明含铵根离子B．金属钠投入到硫酸铜溶液中，并没有铜析出，说明金属钠的还原性不如铜强C．二氧化硫通入到品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有强氧化性D．某无色无味的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可推测该气体为二氧化碳气体15．铝热反应能放出大量的热，用途广泛。焊接钢轨是其重要用途之一，其反应方程式为：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3。在此反应中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂16．当雨水的pH小于5.6时称之为酸雨。我国作为一个燃煤大国，是世界三大酸雨区之一，酸雨的危害十分严重。下列措施中能减少酸雨产生的是A．对燃煤产生的尾气进行除硫处理B．提高燃煤锅炉的烟囱高度C．燃煤时鼓入足量的空气D．开发清洁能源17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶318．在化学实验室进行下列实验时，能达到实验目的的是A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用酒精萃取碘水中的碘C．用10mL量筒量取7.1mL的盐酸溶液D．用容量瓶配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，定容时，液面离刻度线1cm～2cm时改用胶头滴管滴加，至凹液面与刻度线相切19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO若生成41g的氮化铝，转移电子数目约为A．1B．3C．6.02×1023D．3×6.02×102320．现将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH分别加入到水中，固体全部溶解得到四种相同体积的溶液，则所得溶液的物质的量浓度大小顺序为A．①②③④B．②③①④C．②=③④①D．②=③①=④高一化学第4页（共6页）高一化学检测样题第II卷（非选择题，共60分）三、（本题包括2小题，共17分）21．（5分）工业上生铁的冶炼是在（填设备名称）中进行的，冶炼生铁与制水泥、玻璃所用的原料中有一种是相同的，此原料为，该原料在冶炼生铁过程中所起的作用是。日常生活中常用的铁制品易与空气中的和作用而生锈。22．（12分）用少量氯气消毒后的自来水做下列有关实验，请根据要求回答问题。（1）写出氯气通入水中所发生的化学反应方程式。（2）用该自来水分别配制下列溶液：①硝酸银溶液②氯化钠溶液③碳酸钠溶液④氯化亚铁溶液。其中，所配溶液不会出现明显变质的是（填序号，下同）、有气泡产生的是、发生氧化还原反应且颜色加深的是，写出该氧化还原反应的离子方程式。（3）往该自来水中滴入紫色的石蕊试液，其现象是。往含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入适量的该自来水，溶液由红色变为无色，其原因可能是自来水中含有或（填微粒的化学符号，下同），为验证褪色的真正原因，往褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，结果溶液不再变红，则可说明原先褪色主要是由于引起的。四、（本题包括2小题，共19分）23．（8分）现用Na2CO3固体配制100mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的仪器是(填序号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为g。（3）配制100mL浓度为0.50mol·L-1Na2CO3溶液过程中，下列部分实验操作可行的是。A．将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100mL容量瓶B．将称取的Na2CO3固体放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀2010.1高一化学第5页（共6页）C．将称取的Na2CO3固体放入100mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100mL容量瓶D．将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100mL容量瓶（4）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度大于0.50mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因。A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥D．称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）24．（11分）某中学化学兴趣小组为了完成一项研究项目，需要制得一定量的SO2气体，反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O取65.0g锌粒与体积为0.2L浓度为12mol·L-1的浓H2SO4充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题，经分析得知杂质气体为氢气。（1）在上述反应方程式中，浓硫酸所体现的性质是、。（2）产生氢气杂质的主要原因是。（3）实验验证：化学兴趣小组的同学设计了如图装置，对气体X进行取样实验，验证杂质气体为氢气。已知：酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的离子反应方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。①连接好装置后，必要的一个操作是。②A中高锰酸钾溶液的作用为，B中品红溶液的作用为，C中浓硫酸的作用为。③证实气体x中混有H2的实验现象是：D中，E中。气体XKMnO4溶液品红溶液浓硫酸CuOCuSO4无水ABCDE高一化学第6页（共6页）五、（本题包括1小题，共14分）25．（14分）为处理含有Fe3+、Ba2+、Cu2+三种离子的废液，某学习小组设计了如下方案：（1）在操作①、②、③、④、⑤中存在复分解反应的有（填序号，下同），存在氧化还原反应的有。（2）操作①中所得沉淀为（用化学式填写），其用途之一是，操作②中所得沉淀的组成为（用化学式填写），操作⑤中所得沉淀的颜色为色。（3）操作④所得溶液中存在的金属阳离子有、，检验它们的方法分别是、。（4）写出操作②中同种元素间发生氧化还原反应的离子方程式。六、（本题包括1小题，共10分）26．有一包质量为27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，现将其分成两等份。（1）其中一份充分加热至恒重，固体的质量减少了3.1g。则固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（2）将另一份加水溶解，加入足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积是多少？沉淀废液滤液加过量铁屑、过滤②沉淀滤液硫酸钠溶液、过滤①滤液过量稀硫酸、过滤③沉淀加H2O2溶液④溶液沉淀氢氧化钠溶液过滤⑤可排放废水高一化学第7页（共6页）第Ⅱ卷非选择题答题卡三、（本题包括2小题，共17分）21．（本小题5分）（填设备名称），此原料为，该原料作用是。空气中的和作用而生锈。22．（本小题12分）（1）化学反应方程式。（2）不会出现明显变质的是（填序号，下同）、有气泡产生的是、发生氧化还原反应的是，离子方程式。（3）其现象是。是自来水中含有或（填微粒的化学符号,下同）;主要是由于引起的。.高一化学第8页（共6页）高一化学检测样题参考答案及评分标准2010.01一、二选择题（每题2分，1-10题每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。11-20题每小题2分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号12345678910答案BCBCACDCBB题号11121314151617181920答案CDDADCADCCDDD三、（本题包括2小题，共17分21、（每空1分，共5分）炼铁高炉石灰石造渣或使二氧化硅转化为硅酸钙氧气水蒸气或水22、（共12分）（1）Cl2+H2OHCl+HClO(2分)（2）②（1分）③（1分）④（1分）（2分）（3）溶液先变红后褪色（2分）H+（1分）HClO（1分）HClO（1分）四、（本题包括2小题，共19分）23、（共8分）（1）①⑤（2分）胶头滴管（1分）；（2）5.3（1分）（3）D(2分)（4）A（2分）24、（共11分）（1）酸性（1分）强氧化性（1分）（2）随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2（2分）（3）①检查装置气密