2010年高考福建卷理综化学详解与评析

长乐华侨中学张劲辉[e-mail]第1页共9页2010年高考福建卷理综化学详解与评析长乐华侨中学张劲辉2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。6.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1【解析】答案：A本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。8.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。长乐华侨中学张劲辉[e-mail]第2页共9页其中2Mg+CO2=2MgO+C也能实现二氧化碳转化为碳。10．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb，PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A．2.5umol∙L-1∙min-1和2.0umol∙L-1B．2.5umol∙L-1∙min-1和2.5umol∙L-1长乐华侨中学张劲辉[e-mail]第3页共9页C．3.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1D．5.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1【解析】答案：B本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40umol∙L-1降到10umol∙L-1，8~16min浓度浓度由10umol∙L-1降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。23.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。【解析】答案：（1）；VⅡA（2）CH2＝CH2（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O②a和c；长乐华侨中学张劲辉[e-mail]第4页共9页a或c（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI—（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×1210—6.8×6102.8×910（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）长乐华侨中学张劲辉[e-mail]第5页共9页（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1（或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。第（4）小问调节“滤液2”的pH想要产生Zn(OH)2，而不产生Mg(OH)2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg(OH)2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。其实此问计算非常简单。ZnCO3————ZnO12581125m2/81m2ZnCO3的质量分数为125m2/81m125.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c.．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO