高一化学必修一第一单元测试题

高一化学第一单元测试题可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe：56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。2、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（）A、2、54、24B、54、2、24C、32、50、12D、16、50、243、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）A．浓硝酸B．溶液C．NaOH溶液D．碳酸钠溶液4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．5、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、2gAO32-的核外电子数比质子数多3.01*1022个，则A的相对原子质量为（）A.12B.32C.60D.807、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为()A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2NAD．常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是11.2L10、将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）Ap(H2)＞p(O2)＞p(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)11、质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为()A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比13、除去食盐中少量的Ca2+和SO42—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）A、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD、BaCl2、Na2CO3、HCl14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－115.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:116．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。A．①⑥B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤二、填空题：（34分）17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2Ｃ．20℃.45gH2OD．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH318、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。19、某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作a、滴加Mg(NO3)2溶液，b、过滤c、滴加AgNO3溶液d、滴加Ba(NO3)2正确的实验操作的顺序是,20、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。(2)为了量取所需的浓H2SO4，现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容时，俯视标线⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题：（13分）21．常温下27.5g水溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3,求①该溶液中阴阳离子的总物质的量。②该溶液中CuSO4的物质的量浓度。③取出20ml该溶液配成浓度为1mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？22．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？