2006年3月连云港市高三第二次化学调研考试卷

2006年3月连云港市高三第二次调研考试卷化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物答案：B解析：淀粉遇碘单质变蓝，遇化合态的碘不变蓝。2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体答案：C解析：根据信息可知这种固体碳是一种性质与金刚石不同的碳的单质，所以钠米泡沫碳与金刚石互为同素异形体。3.某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4B.Na2CO3C.（NH4）2SO4D.CH3COOH答案：A4.下列保存物质方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C.保存液溴时向其中加入少量酒精D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化答案：B解析：氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，所以腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，A不正确；氯水中的HClO见光分解，所以应保存在棕色细口瓶中，B正确；液溴在酒精中的溶解度大，酒精起不到液封的作用，应加少量水防止液溴的挥发，C不正确；锂的密度比煤油小，不能存放在煤油中防止被氧化，D不正确。5.有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①加成②取代③消去④氧化⑤加聚⑥缩聚。其中由分子中—OH发生的反应可能有A.①④⑤B.③⑤⑥C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥答案：C解析：分子中—OH可与H发生消去反应生成，可被氧化成，可被卤素原子取代，可与另一分子中的—COOH发生缩聚反应生成聚酯。6.下列有关化学反应速率的说法，正确的是A.100mL、2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案：D解析：A中加入适量氯化钠溶液后，盐酸中c(H+)减小，生成氢气的速率减慢，A不正确；B中浓H2SO4具有强氧化性，与Fe反应不产生H2，B不正确；C中升高温度，因为正反应是放热反应，所以SO2的转化率减小，但正、逆速率都加快，C不正确；减小压强，反应物、生成物浓度都减小，反应速率减慢，D正确。7.在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2的含量，原理是SO2与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO3+SO2+H2OI2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2OKI+H2SO4则下列说法正确的是A.检气管法是按照反应①原理设计的B.检气管法是按照反应②原理设计的C.反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的D.反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的答案：A解析：根据题意判断作指示剂的有机物是淀粉，因反应①中有I2生成，可使淀粉变蓝，所以当淀粉变蓝时表示SO2完全反应，根据消耗的KIO3的物质的量，可求空气中SO2的含量。8.下列离子反应方程式书写正确的是①次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O====23SO+2HClO②向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O====AgOH↓+4NH③SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+24MnO+2H2O====524SO+4H++2Mn2+④4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸溶液等体积混合均匀：42AlO+7H++H2O====3Al(OH)3↓+Al3+A.①②B.①③C.②④D.③④答案：D解析：因为NaClO可将SO2氧化成24SO，故①不正确；向AgNO3溶液中滴加过量氨水产生［Ag(NH3)2］+，故②不正确。二、选择题（本题包括10小题，9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.粒子半径由大到小顺序是：H+＞Li+＞H+C.溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：24SO＞H2PO-4＞CH3COO-＞3HCOD.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构答案：AB解析：晶体硅是原子晶体，熔沸点最高，氯化钠是离子晶体，熔沸点较高，冰和氖气形成的分子晶体熔沸点较低，常温下水是液态，氖是气态，故冰的熔沸点大于氖气，A正确；H-和Li+核外电子排布相同，H-的核电荷数比Li+小，所以H-半径大于Li+半径，H+核外没有电子，故半径最小，B正确；因为H2SO4、H3PO4、CH3COOH、H2CO3的酸性减弱，所以结合H+的能力是24SO＜42POH＜CH3COO-＜3HCO，C不正确；HClO中H原子不满足最外层为8电子的稳定结构，D不正确。10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高答案：D解析：t0时刻增大O2的物质的量浓度后，v(正)增大，v(逆)开始不变，随后增大，故A不正确；t0时刻通入氮气增大体系压强，因体积不变，物质的浓度不变，所以速率不变，故B不正确；催化剂不使平衡发生移动，不影响SO2的转化率，故C不正确；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，又因为温度升高，反应速率加快，所以温度高时先达到平衡，D正确。11.X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2个，则X、Y所形成的化合物的化学式可以是A.X3YB.X2YC.XY2D.XY3答案：CD解析：根据题意X的原子结构示意图为，X为C或P，Y的原子结构示意图为，Y为O或Cl，则X、Y所形成的化合物的化学式可以是CO2、P2O5、CCl4、PCl3等，即可以是XY2或XY3，故选C、D。12.2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如：则对于有机物CH2==CHCH2CH==CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是①②CH2CH2③A.①②③B.①②C.③D.③④答案：A解析：根据题意有机物CH2====CHCH2CH====CH2反应时碳碳双键断裂后可看成是CH2====、CHCH2CH==、==CH2之间结合，故可得CH2==CH2、、，选A。13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是A.将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B.在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023C.在石墨晶体中，平均0.5mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为1[]3×6.02×1023D.1molC10H22分子中共价键总数约为31×6.02×1023答案：B解析：196gH2SO4即2molH2SO4，开始是浓H2SO4，反应放出SO2,所以ZnSO4的物质的量小于2mol，由Zn失电子可知失去电子的物质的量小于2mol，电子数小于4×6.02×1023。14.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A.6molB.8molC.10molD.12mol答案：C解析：电解时反应为Fe+2H2O电解Fe(OH)2+H2↑，生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3，所以每生成4molFe(OH)3消耗10mol水，选C。15.室温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH＜7的是①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液②pH之和为15的盐酸和氨水溶液③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液A.②B.①②C.②③D.③④答案：D解析：设酸的pH为a，碱的pH=b，①酸中c(H+)=10-amol·L-1，碱中c(OH-)=10-14+bmol·L-1=10-a，所以等体积混合后pH=7；②氨水是弱碱，反应后碱过量，pH＞7；③醋酸是弱酸反应后酸过量，反应后pH＜7；④酸中c(H+)=10-amol·L-1，碱中c(OH-)=10-14+b=10-14+（13-a）=10-1-amol·L-1＜c(H+)，反应后pH＜7，故选D。16.经测定某溶液中离子只有4NH、Cl-、H+、OH-四种，下列关系正确的是A.溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(4NH)＞c(OH-)B.若溶液中粒子间满足：c(4NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl、NH3·H2OC.若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(4NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4ClD.若溶液中c(Cl-)=c(4NH)，则该溶液一定显中性答案：BD解析：溶液中溶质为HCl、NH4Cl时，离子间的关系可为c(Cl-)＞c(H+)＞c(4NH)＞c(OH-)，故A不正确；离子间满足c(4NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl、NH3·H2O，故B正确；溶液离子间满足c(Cl-)＞c(4NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质为NH4Cl或NH4Cl、NH3·H2O，故C不正确；若溶液中c(Cl-)=c(4NH)，则c(OH-)=c(H+)，则溶液一定显中性。17.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的示意图：则下列叙述错误的是A.A气体是NH3，B气体是CO2B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶答案：D解析：第Ⅳ步操作应是将晶体加热灼烧。18.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A.它们之间互为同系物B.六星烷的分子式为C18H24C.三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D.它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种答