2006江苏高考化学试题解析与答案

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载2006年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：D项中，增加化石燃料的供应量，只能加剧环境污染程度，不利于“蓝天工程”的建设，D项错误。本题意在考查对环保知识的认知程度。答案：D2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF解析：A项中的中子数应为2+8，即10；C项中的HCl是共价化合物，将HCl的电子式写成离子化合物形式是错误的；D项中，HF是最稳定的气态氢化物，D错。只有B项正确。本题主要考查“物质结构”相关概念。答案：B3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中浓HNO3与Cu反应同稀HNO3与Cu反应的反应产物(氮的氧化物)不同，②的反应与浓度无关，③中硫酸的浓度不同，反应不同(浓硫酸有强氧化性，而稀硫H—N—HHH+［∶C∶］—....七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载酸仅有酸的通性，④中的反应与浓度无关。由此可知①③中两种酸的浓度不同发生不同的氧化还原反应。本题主要考查外界条件的改变对反应方向的影响，借以考查对元素化合物知识的掌握程度。答案：A4.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是ABCD解析：蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，一般不用于分离物质。本题考查分离混合物的常用方法。答案：D5.下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+解析：A项中Fe(OH)3胶体不应是沉淀形式；C、D两项中电荷或质量不守恒；只有B项正确。本题考查离子方程式的书写方法和原则。答案：B6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023解析：A中的CH3COOH有部分发生电离使其分子数小于6.02×1023；B项中，因存在着2Na2O2～O2关，每生成1molO2，就转移2mol电子，生成转移电子的物质的量半透膜S8分子结构模型-10七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载为molmolLL05.04.2212.11，转移电子数为0.5mol×6.02×1023mol-1，B错；从C项S8的结构模型不难看出每个S平均对应于一个S—S键，故32gS即1molS，其中含有S—S键个数就为6.02×1023，C正确；D项温度、压强等条件不明确，22.4LN2的物质的量未必是1mol，D错。本题主要考查与阿伏加德罗常数有关的计算。答案：C7.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：A项中的硝酸与Al反应不放出氢气，A项不可能；B项中的反应为：Ba(OH)2+2Al+2H2O==Ba(AlO2)2+3H2↑，n(Al)=molmolgg2.0274.51，molLmolLOHBan4.00.2100010.200])([12，结合反应可知，Ba(OH)2过量，不合题意；同理判断C项中Al也可完全溶解。只能D项正确。答案：D8.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③解析：①中，△H均为负值，△H1=2△H2，△H1△H2，不合题意；②中S(s)→S(g)要吸收热量，后者反应放出的热量更多，故△H3△H4；③由于反应式中的计量数不同，由于反应放热，△H0，计量数大的热化学方程式，△H就越小，故△H5△H6；④中前一反应△H0，后一反应△H0，即△H7△H8，故②③④均符合题意。本题考查热化学方程式的意义，理解热化学方程式的意义，掌握常见反应的热效应规律是解题的关键。答案：C二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X解析：依题可知，X元素为O，则Y为S，Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确、答案：AD10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)====1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-解析：A项中Al3+与其他几种离子间不能发生什么反应，可以大量共存；由C(H+)知，B的溶液呈强碱性，所列离子中Ca2+与CO32-可生成CaCO3溶液，故一定不能大量共存；C项中的Fe3+与SCN-可形成络合物，不能大量共存；D项中Fe2+因有较强的还原性，不能在硝酸中大量存在。本题主要考查所列离子的性质，特别要注意隐含条件的理解和利用。答案：A11.下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：A操作，使锥形瓶中溶质增加，产生滴定误差(使滴定结果偏大)；B操作加入的七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载Fe可将Fe3+还原为Fe2+，不能达到预期的目的。D项中因纯碱溶液呈碱性，可与玻璃产生矿物胶Na2SiO3，有可能使玻璃塞与瓶口粘连，所以错误。只有C项正确。答案：C12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是A．①③B．①②④C．②③D．②③④解析：因胡椒酚含有氧元素，故不属于烃类，A错误；②正确；③因胡椒酚的部分同分异构体属于醛类物质，可发生银镜反应，正确；④胡椒酚与Br2既可加成又可取代，从其结构可判断，1mol该化合物最多可与3molBr2(其中2molBr2参与取代，1molBr2参与加成。②③正确。答案：C13.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)解析：NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离，所以c(OH-)c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，C(OH-)=121110110002002.010001002.01000102LmolLLmolLLmolLpH=-lgC(H+)=-lg214101101=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D错。答案：BCOHCH2CH=CH2胡椒酚七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－==C6Li解析：通过合并电池的正负极反应，可判断A选项中的反应为电池放电时的反应式，A不正确；B正确；C项中，电池放电时，负极产生Li+，正极消耗Li+，Li+应移向正极，C错；D正确。答案：BD15.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D