2007东华杯决赛试卷及答案

欢迎光临巍峰互助网年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Sn－118.7Ba－137.3一、选择题（共20分；每小题只有1个正确答案）1、下列物质中不属于转炉炼钢原料的是（）A．生铁B．生石灰C．焦炭D．脱氧剂2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（）A．可使生成的SO2用于生产硫酸B．燃烧过程中减少杂质气体的形成C．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率且减少CO的排放3、下列物质中，名称和对应化学式肯定不匹配的是（）A．矾土(主要成分)：Al2O3B．酒石酸：C4H6O3C．普鲁士蓝：Fe4[Fe(CN)6]3·xH2OD．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O4、下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨极易溶于水C．苯酚溶于热水D．SbH3的沸点比PH3高5、科学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子，衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是（）A．X原子的中子数是175B．X的原子序数是116C．Y原子的中子数为289D．Y元素属于第八周期元素6、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种7、金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应。但它却能被氢氟酸侵蚀，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质8、已知H＋(aq)+OH－(aq)→H2O(l)反应中放出的热量记为：ΔH=-57.3kJ/mol。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ΔHl、ΔH2、ΔH3。下列关系式中正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2B．ΔHl﹥ΔH2﹥ΔH3C．ΔH1ΔH3ΔH2D．ΔH1ΔH2ΔH3欢迎光临巍峰互助网、右图中曲线表示原子序数1~20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点代表的元素是（）A．SB．FC．SiD．Al10、25℃时纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是（）A．a1＜a2＜a3＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a2=a3＜a4＜a111、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子12、氧元素的一种原子18O常被用作“示踪原子”，帮助人们认识化学反应的机理。下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是（）A．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4→518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB．CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OHC．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑D．K37C1O3+6HCl→K37Cl+3C12↑+3H2O13、在500℃时，把0.300molSO2和0.200molO2充入一个体积为10.0L、盛有V2O5的真空密闭容器中，保持温度不变，2min后容器内压强减小28.5%，并不再发生改变。下列说法正确的是（）A．2min内SO2的平均反应速率为1.43×10-2mol/(L·s)B．平衡时SO2的转化率为71.5％C．平衡时SO2的转化率为95.0％D．平衡时SO2的浓度为1.43×10-2mol/L14、化合物甲的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH。化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物。乙的结构简式为（）A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3B．CH3CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3C．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2D．(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH315、以CuO、BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成这种高温超导物质0.5mol，理论上需取用Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mo1）依次为（）A．0.50、0.50、0.50B．1.5、1.0、0.50C．0.25、1.0、1.5D．0.17、0.25、1.0酸或碱A原子序数沸点欢迎光临巍峰互助网、常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c(R2－)c(Na+)c(H+)=c(OH－)B．2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．c(R2－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)D．混合液的体积一定为2aL17、将100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9mol/L的硫酸，加入水的体积为（）A．小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL18、零族元素难以形成化合物的原因是（）A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．通常情况下，它们的电子层结构为饱和结构19、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为（）A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶520、实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：T（℃）200600800d（g/mL）6.8×10-32.65×10-31.51×10-3可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（）A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3、Al2Cl6D．Al3Cl9二、选择题（共60分；每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）21、下列两种气体所含微粒数一定相等的是（）A.等温等质量的S2和S4中的原子数B.等体积等密度的CO和C2H4中的分子数C.等温等体积的O2和N2中的原子数D.等压等体积的N2和CO2中的分子数22、下列实验操作正确的是（）A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离23、既可以在溶液中生成，又可以由单质直接化合生成的是（）A．Al2S3B．FeSC．CuSD．ZnS24、硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）欢迎光临巍峰互助网和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为（）A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的还原性比SO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱25、下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是（）ClCCH2COCH3CH2OHOA．属于芳香烃B．一定条件下可发生加成反应和消去反应C．一定条件下1mol该中间体最多可与4molNaOH反应D．不可通过催化氧化得到醛类化合物26、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（）A．H2PO4－B．CO32－C．H2OD．CH3COOH27、氯气与足量NaOH溶液充分反应的产物中可能有（）A.NaClO3B.O2C.HClOD.HCl28、将0.1mol/LCuSO4和0.04mol/LNaCl的混合溶液5L，用惰性电极电解一段时间后，其中一个电极增重19.2g，则在另一个电极上析出气体的体积（S.T.P.）为（）A．2.80LB．4.48LC．5.60LD．6.72L29、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．样品中有不溶于水的杂质C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解30、在500℃时，向甲容器中充入1molSO3，向相同容积的乙容器中充入1molSO2和0.5molO2。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡时容器内的压强：甲﹥乙B．平衡时容器内的压强：乙﹥甲C．平衡时容器内SO3的体积分数：乙﹥甲D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲﹥乙31、将某容器中的氢氧化钠和小苏打的混合物加热到250℃，充分反应后收集到气体VL。将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸，也收集到气体VL(气体体积已折合到相同状况，且不考虑溶液中水的挥发)。容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3欢迎光临巍峰互助网、通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似。下列说法中正确的是（）A．B3N3H6具有碱性B．B3N3H6各原子不在同一平面上C．B3N3H6是由极性键组成的非极性分子D．B3N3H6能发生加成反应和取代反应33、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)c(Na+)c(H+)c(OH—)，则可能的情形是（）A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2mol／LHAc溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合而成C．由0.1mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)c(Na+)c(OH—)c(H