2007年高考理科综合(重庆卷)化学部分参考答案

2007年重庆高考化学试题12007年高考理科综合(重庆卷)化学部分相对原子质量：H1C12N14O16第一部分选择题(本题包括8小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(A)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐(A)高温会导致碘的损失(B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾(D)该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg2．下列叙述中正确的是(B)(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等(C)常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等(D)16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等3．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是(B)(A)①②③(B)①②④(C)①③④(D)②③④4．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是(C)NOONOHONCH3FH3C(A)能发生加成、取代反应(B)能发生还原、酯化反应(C)分子内共有19个氢原子(D)分子内共平面的碳原子多于6个5．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(D)(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～36．如图所示，下列叙述正确的是(A)(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红7．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(D)ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X2Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液①②③④沉淀溶液溶液沉淀沉淀溶液(A)①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4(B)①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl(C)①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl(D)①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO48．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(C)(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ第二部分(非选择题共60分)9．(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为Na2S＋2H2O电解S↓＋H2↑＋2NaOH或S2－＋2H2O电解S↓＋H2↑＋2OH；该方法的优点是产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2(3)一定温度下，1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则容器中的总压为_2a_Pa；②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。0t1浓度时间t2t3NH3、H2SNH3H2S。10．(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是：检查装置气密性。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O_。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙_，理由是：耗酸量最少，无污染。abcd2007年重庆高考化学试题3方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸__，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；但此实验的不足之处是没有处理尾气。11.(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)OH完全反应；B为五元环酯。ABCDEFGHI①Ag(NH3)2OH②H+①NaOH溶液②H+△H2催化剂O2催化剂CuO2△①NaOH溶液②H+C5H8O2NBS△浓硫酸△提示：CH3—CH=CH—R溴代试剂(NBS)△CH2Br—CH=CH—R(1)A中所含官能团是醛基或—CHO。(2)B、H结构简式为：OOCH3、OHC—CH2—CH2—CH2—COOH。(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)D→C：_CH3CH(OH)CH2CH2COOH△浓硫酸CH3CH=CHCH2COOH＋H2O；E→F(只写①条件下的反应)：BrCH2CH=CHCH2COOH＋2NaOH△HOCH2CH=CHCH2COONa＋NaBr＋H2O。(4)F的加聚产物的结构简式为：CHCHCH2COOHCH2OHn。12．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_S_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_共价键和离子键，Z的晶体类型为离子晶体；ab－离子的电子式为CN。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH-_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3。