2008-2009学年高一化学上学期期末考试模拟试题2及答案【广东顺德桂洲中学】

广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（三）测试时间：2009.12月考试时间：90分钟班别学号姓名成绩相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.第Ⅰ卷(选择题)必须填在答题卡上，否则无分Ⅰ卷选择题一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1．下列表述正确的是：①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaClB．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D实验士制取并收集NH33.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、Na+、Ca2+、Cl－、NO3－B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C、Na+、H+、Cl－、CO32－D、K+、H+、SO42－、OH－5.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是.A、加稀硫酸B、加热C、加氯化钙溶液D、加Ba(OH)2溶液6．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LSO3中约含有0.1NA个分子B．常温常压下，22g氧气和22g臭氧所含氧原子总数为3NAC．9gD2O所含有的电子数为5NAD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA11.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO313.下列离子方程式正确的是A、碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD、CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu15.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液C．在NaBr溶液中通入过量Cl2D．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体混合物16.下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和H2OD．Na2O2和CO217.将50mL0.5mol/L的氯化铝溶液加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是A．15mLB．20mLC．30mLD．45mL18.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6gX与适量Y恰好完全反应后，生成4.4gR，则反应中Y和M的质量之比是A．16︰9B．23︰9C．32︰9D．46︰9Ⅰ卷选择题答题卡Ⅱ卷非选择题（共43分）三、实验题（本题包括2小题，共17分）19．(4分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。肥皂液火柴反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。20．（13分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B▲D_________▲________⑶装置C的作用是________________▲________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：▲、▲。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：▲。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？▲四．推断题（本题一小题共10分）21.已知物质A、B、D、C有如图所示的转化关系，其中A是单质，B的焰色反应呈黄色。（1）判断A、B、C、D的化学式：ABCDA燃烧BCDCO2H2OH2OCO2（2）写出下列转化的化学方程式为：①A→B②B→D③B→C五．简答题（本题一小题共7分）22.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含六种离子：K+、Fe3+、Ag+、OH-、NO3-、Cl-（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。六．计算题(本题一小题共9分)23.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。答案：19.肥皂泡破裂，有爆鸣声。（2分）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分）20.（16分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）21．（1）Na，Na2O2，NaOH，Na2CO3。（2）①2Na+O2Na2O2②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22.（1）,,OHClK（2）铁粉，Ag（3）3,,,FeOHAgCl3KNO23.解：因为：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（1分），Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根据物质的量比得：1L溶液中：a=3[n(Al3+)+n(Fe3+)]……………………………b—a=n(Al3+)……………………………….解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L……………………………….….{化学参考相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5一、单项选择题（只有1个答案符合题意）2、下列物质不溶于水的是…………………………………………………………………………（）A、NOB、NO2C、HNO3D、SO33、下列气态氢化物中，最稳定的是………………………………………………………………（）A、SiH4B、PH4C、H2SD、HCl4、下列各组中的元素，属于同一周期的是…………………………………………………………（）A、O、Na、SB、Mg、Al、PC、N、O、ClD、H、Li、Na5、氨水中存在的粒子有……………………………………………………………………………（）①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+A、①②③④B、②④⑤⑥C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥6、下列各组气体中，相遇能产生白烟的是………………………………………………………（）A、NH3和HClB、NH3和O2C、H2和O2D、NO和O27、下列制取气体的方法在实验室不可取的是……………………………………………………（）⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵锌和稀硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NO⑷加热氯化铵制取氨气A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部8、实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制氨气相同的是…………………………（）A、H2B、Cl2C、O2D、CO29、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是………………………………………………………（）A、N2B、NH3C、NOD、NO210、肯定能使化学反应速率加快的措施是………………………………………………………（）①升高温度②使用适当的催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉状A、②B、①②C、①④D、①②③④11、对于可逆反应M+2N3P达到平衡时，下列说法中正确的是…………………………（）A、M、N、P三者物质的量浓度一定相等B、M、N全部变成了PC、反应混合物各成分的百分含量不再变化D、反应已停止12、已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A物质的浓度变化的化学反应速率为1mol/（L·min），