2008学年高三第一次月考化学试卷20080912

高三化试•第1页（共8页）2008学年高三第一次月考化学试卷（20080912）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题23小题，满分为100分，考试时间100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的高三化试•第2页（共8页）6．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原7．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．邻氯甲苯和对氯甲苯8．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4B．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-310．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是11．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)高三化试•第3页（共8页）C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应13．电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+14．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确．．．的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物12COCOCO2CO2n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝元素存在形式34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐12n(NH3H2O)n(SO2)NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO416．下列离子方程式书写正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．HClO在水溶液中的电离方程式：HClO＝H＋＋ClO－高三化试•第4页（共8页）第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括4小题，共34分）17．（9分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有▲种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有▲（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是▲（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是▲；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）▲；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性▲大于▲（填化学式）。18．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=▲；已知：300CK＞350CK，则该反应是▲热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是▲。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=▲。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是▲；a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂19．（7分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内；Au2O3++++（2）反应中，被还原的元素是▲，还原剂是▲；高三化试•第5页（共8页）（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目；++……（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为▲。20．（10分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是▲；（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是▲；（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是▲；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称▲。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理▲；（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是▲（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼倒立在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无高三化试•第6页（共8页）四、（10分）21．（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2△2MgO②3Mg+N2△Mg3N2③2Mg+CO2△2MgO+C④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O△3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是▲；（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）▲；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?▲，原因是▲；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁▲_。高三化试•第7页（共8页）五、（7分）22．(7分）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能▲（填代号）；a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液反应生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应据以上信息回答（2)－(4）题：（2）B→D的反应类型是▲；（3）C的结构简式为▲。（4）F→G的化学方程式是▲。六、（9分）23．（9分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是▲mol；（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平▲片；高三化试•第8页（共8页）（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比；②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，将沉淀物进行干燥后称得质量为1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。