2008年高考上海化学试卷相关知识点归纳提炼

12008年高考上海化学试卷相关知识点归纳提炼4.11、亚硝酸盐、二氧化硫、甲醛、等的食品污染问题食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染。①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。②用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等...③天然食品中广泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。④常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc等）、漂白剂（SO2等）、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。2、判断电子式书写是否正确的方法：（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。①离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。②阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。③非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。④共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。⑤“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4。⑥“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。（3）注意微粒间的排列方式。⑦离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。⑧共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。⑨注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。3、乙醇的制备相关知识①工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2+H2O一定条件CH3CH2OH，粮食酿酒法：2淀粉→葡萄糖→酒精。有关方程式如下：(C6H10O5)n+nH2O淀粉酶nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO2↑。②无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸馏的方法可制的无水酒精。③酒精中是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色）。④交通警察判断司机是否酒后驾车的方法：检测装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到一定量的乙醇时橙色变绿色，由此可以判断司机饮酒超过规定标准，有关的化学方程式：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。4、理解几种类型的晶体离子晶体（NaOH），原子晶体（SiO2），金属晶体（Fe），它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。④不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。⑤能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。5、化学模型相关知识点：①分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。②球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。③比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。6、中学化学基本原理相关知识点：3①质量守恒定律:②元素周期律:③氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）:④燃烧与灭火原理:⑤金属活动性规律:⑥溶解规律:⑦复分解反应规律（离子反应规律）:⑧物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）:⑨化学中结构性质用途规律：⑩化学反应速率及化学平衡规律：7、元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系相关知识点：元素具有最高价时只有氧化性（注意F2没有最高化合价），元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。有关化合价在氧化还原反应中的应用：（1）判断一个反应是否是氧化还原反应：有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。（2）利用元素的价态判断其氧化性和还原性：①最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+。②最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H-S2-I-。③中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2加热NaH2；还原性：H2+CuO加热H2O+Cu；SiCl4+2H2高温Si+4HCl例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C+Si高温SiC；还原性：C+H2O高温CO+H2；2C+SiO2高温2CO↑+Si；C+CO2加热2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2SO2+O2催化剂加热2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI+NO2=I2+2KNO24氧化性和还原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO还原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（3）同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2OH2；还原剂：NaH，还原性：NaHH2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3FeCl2；还原剂：Fe，还原性：FeFeCl2。（4）几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,Fe+S加热FeS；氧化性：Cl2S。（5）几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2加热Na2O2，K+O2加热KO2，还原性：KNa。（6）岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。（7）归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。（8）利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。5附：（一）歧化反应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：①、碱性条件下的歧化反应：☆磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O加热3KH2PO2+PH3↑☆硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓)加热2K2S+K2SO3+3H2O☆氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O☆氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓)加热5KCl+KClO3+3H2O②.中性条件下的歧化反应：●过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2高温SiC+2CO↑●二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO●过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O2MnO22H2O+O2↑●氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性条件下的歧化反应；★过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑★过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4浓硫酸加热CO↑+CO2↑+H2O④按变价元素所在的族分类：VIIA类、VIA类、VA类、IVA类、IB类。（3）歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。（4）歧化反应中各角色的物质的量之比分析：歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在3Cl2+6KOH(浓)加热5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为65：1。（二）归中反应（1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。（2）归中反应的分类：①