2008普通高中学生学业水平考试化学试题

第1页山东省二OO八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题第I卷（选择题共48分）一．选择题1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A．实验B．假设C．观察D．总结2．下列有关材料的说法不正确的是A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成D．SiO2常被用来制造压电材料和光导纤维3．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少4．下列说法正确的是A．当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常使用的消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死5．下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是A．只有①②⑤B．只有①②④⑤C．只有②⑤D．全部6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液7．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）ABCD8．下列实验所得结论不合理的是A．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有Cl-第2页26Fe铁55.85B．向某溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，可推测该溶液中可能含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能是铵盐溶液D．向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中一定含有CO2-39．下列各物质中，不能发生水解反应的是A.纤维素B.油脂C.酶D.葡萄糖10．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序数为26C．该元素在地壳中的含量为55.85%D．该元素的元素符号为Fe11．①升高温度②增大反应物浓度③将块状固体反应物磨成粉末④减小压强上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A．①②③④B．仅①②③C．仅①③④D．仅①②④12．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止13．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14．下列离子方程式不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O15．下列说法中，正确的是A．在元素周期表里，元素所在族的族序数等于其原子核外最外层电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大16．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NA第3页第Ⅱ卷（非选择题共28分）17．（6分）有①168O、178O、188O②H2O、D2O、T2O③石墨、金刚石④11H、21H、31H⑤正丁烷、异丁烷四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号）；互为同素异形体的是（填序号）；互为同分异构体的是。18．（9分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，现有试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验还必须用到的一种玻璃仪器是。（2）请完成以下实验报告：实验目的：。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性（3）总结铁元素不同价态微粒的氧化性、还原性：①Fe②Fe2+③Fe3+19.（8分）A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集赶在的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：（1）A的化学式是（2）收集气体B的方法是（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是（4）A与NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是。20.（6分）某抗酸药的成分主要有糖衣、氢氧化铝、淀粉。（1）该抗酸药的有效成分是；（2）写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式。（3）若此抗酸药每片含氢氧化铝195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的盐酸反应，共消耗盐酸的物质的量是mol。石蕊水溶液第4页第Ⅲ卷（非选择题共24分）化学反应原理（选修模块）（共24分）21.（8分）已知红磷和白磷分别在氧气中燃烧的热化学方程式为：P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol4P(s红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954.0kJ/mol则P4(s，白磷)==4P(s红磷)反应的△H=,红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”），理由是。22.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）==xC（g）+2D（g），经5min后，测得的浓度为1.25mol/L，D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。则：（1）此时，A的物质的量浓度为；（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为；（3）B的平均反应速率为；（4）x的值为。23.（8分）在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论。一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：时间/min010203060pH43211请回答下列问题：（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）。（2）乙同学试验后的结论。（3）你同意（填“甲”或“乙”）同学的观点，解释其pH变化的原因。化学与生活（选修模块）（共24分）21．（8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。第5页（1）富含蛋白质的是___________________（2）富含糖类的是_____________________（3）富含油脂的是_____________________（4）富含维生素的是22．（7分）蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子量巨大，种类繁多，结构也非常复杂。蛋白质所含的元素至少有、、、，天然蛋白质水解的产物是，甘氨酸的结构简式是，区分纯毛毛线与化纤毛线的方法是。23．（7分）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A，为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A。但衣服中残留的A超标会危害人体健康。A的化学式为，是一种色、有刺激性气味，溶于水，毒的气体。新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标；所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A。化学与技术（选修模块）（共24分）21.（7分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。根据下列叙述填空：（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是（2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加一定量（填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等保质期240天生产日期标于包装袋封口上第6页22.（7分）工业上从海水中提取溴可采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为；（2）上述混合液中吹入空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，反应放出CO2气体同时生成NaBr和NaBrO3。其化学方程式为；（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴，在用有机溶剂提取溴后还可得副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式：；23.（10分）在硫酸工业中，通过下面反应使SO2氧化成SO3;2SO2+O22SO3；正反应放出热量。氢回答下列问题：（1）在生产中常用过量的空气是为了；（2）加热到400℃~500℃，可以提高，缩短；（3）常用浓硫酸而不是用水来吸收SO3,是由于：；（4）尾气中有SO2必须回收，写出用石灰水吸收SO2的化学方程式：。物质结构与性质（选修模块）（共24分）21．（8分）有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：①He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2184.0③HF(Y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O(Z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8试根据上表回答下列问题：（1）物质b的分子式为：_______，物质（填a或b）易溶于苯。（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________________________________________________________。（3）上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是_____________________________________________________。22.（4分）今有A、B、C、D四种元素。其中B、C、D均为短周期元素。A元素的单质是红棕色液体。D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数相等。B元素形成的单质是密度最小的气体。则四种元素的名称分别为：A、B、C、D.第7页23．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmn试回答下列问题：（1）请写出元素n的元素符号；（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i原子的配位数为___