2009-10-03_化学计量在实验中的应用_常见题型汇编(打印版)

第1页（共10页）一、阿伏伽德罗常数1、阿伏加德罗常数的精确数值是()A.6.02×1023B.0.012kg碳所含的原子个数C.0.012kg12C所含的原子个数D.0.012kg氧所含的原子个数2、如果1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A.m/9B.9mC.2mD.m3、在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为（）A.a+bB.22.4(a+b)C.22.4(a+b)/6.02×1023D.22.4(a+b)×6.02×10234、假定把12C的相对原子质量改为24（NA代表阿佛加德罗常数），则下列推断中不正确的是（）A.此时16O的相对原子质量为32B.标准状况下，44gCO2的体积为11.2LC.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16:1D.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子5、假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是（）A.标准状况下，44gCO2的体积仍为22.4LB.阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023mol—1C.16O相对原子质量为32D.常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L6、阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1。下列叙述中正确的是（）A.标况下，2.24L乙醇中约含有1.204×1023个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023氧原子C.0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子D.标况下22.4LH2中含中子数为1.204×10247、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A、H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C、28g氮气所含原子数目为NAD、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.32g氧气所含原子数目为NAC.17g氨气所含电子数目为10NAD.1.8g水所含的质子数目为10NA二、物质的量摩尔质量平均摩尔质量十字交叉法气体摩尔体积理想气体状态方程式9、等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含有的分子数目之比为1︰1②它们所含有的O数目之比是1︰2③它们所含有的原子总数之比为2︰3④它们所含有的C数目之比是1︰1⑤它们所含有的电子数目之比为7︰11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤10、把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是（）A.115gB.100gC.90.9gD.90g11、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（）A.质量B.体积C.分子数D.摩尔质量12、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子间的距离C.分子间引力的大小D.分子数目的多少13、相同状况下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，则该混合气体中C与O数目之比为A.3∶5B.5∶3C.1∶2D.1∶114、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之第2页（共10页）比是（）A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D、a/(2a+2b)15、由CO和CO2组成的混合气体,其相对氢气的密度是18,则此混合气体中,CO和CO2的体积比(同温同压下)为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:116、由氨气、甲烷、氢气三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为10，则NH3、CH4、H2的体积比为（）A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:4D.2:3:417、由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比约为（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶818、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%19、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能是（）A.29∶8∶13B.13∶8∶29C.26∶16∶39D.22∶1∶1420、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为：2A=B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d21、N2占空气总体积的a%，占空气总质量的b％，则空气的平均相对分子质量为（）A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b22、由A、B两种气体组成的混合气体，A、B的相对分子质量分别是M(A)、M(B)，若A的质量分数为W％，则混合气体的平均相对分子质量为（）A.(M(A)+M(B))/2B.100/((W/M(A))+(100－W)/M(B))C.(M(A)/W％)+M(B)/(1－W％)D.M(A)·W％+M(B)(1－W％)23、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N224、在标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A.两种气体A与B的式量比为n:mB.同温同压下，相同质量A与B的分子数比为n:mC.同温同压下，A、B两气体的密度比为n:mD.相同状况下，同体积的A、B两气体的质量比为n:m25、一集气瓶的质量为56.0g，当在一定温度与压强下装满O2时，质量为59.2g，相同条件下若装满另外一种气体，其质量为60.4g，则所装气体可能是。26、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为，AH3分解反应的化学方程式27、由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L。已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1。若A、B气体都是由同种元素组成的双原子分子，试确定A、B的化学式。三、摩尔电子质量平均摩尔电子质量电荷守恒28、两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H211.2L，则下列各组金属不可能的是（）A.Mg和ZnB.Zn和FeC.Al和NaD.Al和Mg29、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g30、一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H22.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是。第3页（共10页）31、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol32、在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液当中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.2mol/L，则c(SO42—)为（）A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L四一定物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度质量分数物质的量与质量分数的换算公式33、实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是（）A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯34、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，下列操作中正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配制成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配制500mL溶液35、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视36、相同体积的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（）A.c1=c2B.c1c2C.c1c2D.2c1=c237、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3的浓度是（）A．400dmol·L－1B．d20mol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－138、下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L39、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（）A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.25mol·L-140、ALAl2（SO4）3溶液中含有BmolAl3+，此盐溶液的物质的量浓度为（）A.B/Amol·L-1B.2A/Bmol·L-1C.B/2Amol·L-1D.A/2Bmol·L-141、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+0.1mol/L，Al3+0.1mol/L，SO42—0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B.三种液体体积比为V1︰V2︰V3＝2︰1︰1C.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半42、已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A.①②③④B.①②③C.②④D.①④43、已知某饱和溶液的：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥第4页（共10页）溶液的密度。下列有关上述条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有（）A.①③④B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤44、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL45、用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶146、将40ml5mol/LCuSO4的溶液与50ml2mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，加入溶液中OH－和Cu2＋浓度都已变得很小，可以忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2D3CuSO4·Cu(OH)247、在标准状况下，1体积水中溶了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则下列给出的氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度正确的