2009-2010学年度下学期09级5月月考化学试卷

2009－2010学年度下学期09级5月月考化学试卷第1页共3页可能用到的原子量：H-1C-6O-16Fe-56Cu-64Cl-35.5（第Ⅰ卷选择题共51分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()2．下列判断正确的是（）A．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/LHNO3分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同Mg和Fe与0.1mol/L的盐酸反应，反应速率相同D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的H2SO4分别与Mg反应，反应速率相同3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子4．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素5．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6molB．1.6molC．2.4molD．2.8mol二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）6．下列各烃一定互为同系物的是()①CH4；②CH3—(CH2)4—CH3；③C2H4；④C6H12；A．③④⑥B．③④C．①③④⑥D．①②⑤7．主链上有五个碳原子，分子中共有七个碳原子的烷烃，其结构式有（）A．四种B．五种C．六种D．七种8．下列关于物质结构的说法中正确的是（）A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．在任何物质分子中都含有化学键9．少量铁粉与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧2009－2010学年度下学期09级5月月考化学试卷满分：100分时间：60分钟命题人：反应过程能量A生成物反应物反应过程能量B反应物生成物反应物反应过程能量生成物反应过程能量D生成物反应物2009－2010学年度下学期09级5月月考化学试卷第2页共3页10．下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－A．③⑥⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨11．反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（）①增加C的用量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大A．①③B．②④C．③④D．①④12．0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2下列叙述正确的是（）A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点e的正反应速率比点d的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D.在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高2009－2010学年度下学期09级5月月考化学试卷第3页共3页高考资（第Ⅱ卷非选择题共49分）三、填空题：（21分）15．（8分）分子中含有12个氢原子的烷烃的分子式是；这种烷烃具有种不同的结构；写出其中一氯代物只有一种的物质的结构简式，写出该物质与氯气反应生成一氯代物的化学方程式并注明反应的类型：_____________________________________________________________________。16．（4分）某核素AZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37gXCl2中所含质子的物质的量。17．（9分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）；(3)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46g，则反应过程中转移电子的数目为。四、推断题（14分）18．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：＞＞；写出C与A形成的18e－化合物的电子式；（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：____________________________________________________；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。五、实验题：（8分）19．影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②___________________反应速率Fe＞Mg，Cu反应金属性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。六、计算题：（6分）20．（6分）在3升的密闭容器中，充入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。(1)试求n值?(2)2min内Y的反应速率?(3)求达到平衡后Y的转化率?