2009届顺义区高三二模题09.5

2009届顺义区高三二模题09.55.下列说法中，正确的是A．棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素B．陶瓷制品和水晶制品的主要成分都是硅酸盐C．天然气与乙醇分别属于化石能源和可再生能源D．为防止食品氧化变质，可在包装袋中放入小袋生石灰6．下列各组物质性质比较中，正确的是A．单质的熔点：KNaLiB．氢化物的沸点：HFHClHBrC．离子半径：O2－Na＋Cl－D．分子的稳定性：HFH2ONH37.下列各项操作中，不发．．生．“先沉淀后溶解”现象的是①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向次氯酸钙溶液通入过量的CO2③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量A．①④B.①③C.①②D.②③8.霉酚酸酯(MNF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,其结构简式如下。关于MNF说法正确的是A．MNF中所有原子都在同一平面上B．MNF能发生取代反应和消去反应C．1molMNF能与6molH2发生加成反应D．1molMNF能与含3molNaOH的溶液完全反应9．下列实验能获得成功的是实验目的实验步骤及现象A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置。分层后，分液B证明醋酸的酸性比次氯酸强分别测定0.1mol/L的CH3COONa和NaClO溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大C检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀D检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀10.在恒温密闭容器中发生反应：2N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH0，其反应速率随时间变化的关系如右图。下列叙述与右图不相符．．．的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。C．该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态IID．该反应达到平衡态I以后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态II11．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑12．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol/L25.（12分）化合物A由C、H、O三种元素组成，且三种元素的质量比为1216，其相对分子质量为152。A为无色液体，难溶于水，与FeCl3溶液反应呈紫色。A可发生如下反应（反应中的无机物已全部略去），已知B中苯环上的一溴代物有二种，E可发生银镜反应。请回答：（1）化合物A的分子式是。（2）D与E相同的官能团名称是。（3）C+D→E的化学方程式是。（4）化合物F与A互为同分异构体，F在NaOH溶液和加热的条件下发生反应，又经酸化后得到G和H。G的分子式为C6H6O，H在浓H2SO4和加热条件下生成I（六元环状酯）。I的结构简式是。（5）与B互为同分异构体且属于酯类的有机物有种，写出其中任意一种的结构简式：。26.（15分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如右图所示转化关系。请回答：（1）实验室制取甲的化学方程式为。若制得标准状况下2.24L甲，则被氧化的物质的质量为。（2）检验Y中阳离子的方法是。（3）将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是（4）取100ml0.1mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是。（5）在一种酸性溶液中可能存在3Fe、3NO、Cl、I中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有离子；一定不含有离子。27.（17分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如右图所示：请回答：（1）Z的电子式是。（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。①A中发生反应的化学方程式是。②B中浓H2SO4的作用是。③实验结束后，关闭止水夹c、d，将装置C浸入热水中，现象是。简述产生此现象的原因___________________________________。（3）Z与硝酸反应的产物对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）。（4）已知D装置中，1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）向含有agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有4agHNO3被还原，则a:b取值范围。28．（16分）现有下列短周期元素性质的数据：ABCDEF原子半径（10-10m）0.740.371.430.991.861.02最高价+1+3+7+1+6最低化合价-2-1-1-2请回答：(1)A在元素周期表中的位置为。(2)单质C的工业制法为（用方程式表示）。(3)常温下，0.01mol/L的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，由水电离出的c(H+)为。该溶液与C元素构成单质反应的离子方程式是。（4）一定温度下，某饱和ED溶液，密度为ρg/mL，溶解度为Sg。该溶液溶质的物质的量浓度为_____________mol·L-1。（写出数学表达式）（5）A和E组成离子化合物甲，1mol甲含有38mol电子，向等物质的量甲和C单质组成的混合物中加入足量B2A，该反应的化学方程式为。某同学用右图所示装置来证明甲和B2A的反应是放热反应，操作步骤为：a.将q导管口插入水面下，b.打开分液漏斗活塞，c.反应后,q导管处有气泡产生，证明反应放热。步骤a后还缺少的一步主要操作是。（6）如右图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动。甲中充入2molFA2和lmolA2，乙中充入2molFA3和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2FA2(g)+A2(g)2FA3(g)；反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。此时，甲容器中FA3的物质的量乙容器中FA3的物质的量（填“大于”、“等于”或“小于”）。顺义区2009届第二次统练（答案）5.C6.D7.B8.D9.A10.C11.C12.B25.（12分）（1）C8H8O3（2分）（2）醛基（2分）（3）CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（2分）（邻位、间位都给分）26.（15分）（1）4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2分）7.3g（2分）（2）取少量Y溶液，放于试管中（1分），滴加KSCN溶液（1分），若溶液变红，证明Y溶液中有Fe3+（1分）。（合理即给分）（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（2分）（4）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2（2分）（5）I—（2分），NO3—、Fe3+（2分）27.（17分）（1）（2分）（2）①4NH3+5O24NO+6H2O（2分）②吸收H2O（g）和未反应的NH3（2分）③颜色变深（1分）；因为2NO2N2O4，正反应属于放热反应（1分），达到平衡后，升高温度，平衡向左移动，NO2浓度增加，所以气体颜色变深。（1分）（3）促进（1分）；因为NH4++H2ONH3·H2O+OH－，破坏了H2O的电离平衡（2分），使H2O的电离平衡正向移动（1分）（4）3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)；△H=－138kJ/mol（2分）（5）13≤a:b≤29（2分）28.（16分）（1）第2周期，ⅥA（2分）（2）2Al2O34Al+3O2↑（2分）（3）10－12（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）58.5S)(100S1000（2分）（5）2Al+2Na2O2+4H2O=2NaAlO2+2NaOH+3H2↑+O2↑（2分）打开玻璃导管活塞P。（2分）（6）大于（2分）