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1/5专题三:第一单元从铝土矿到铝合金第一课时:从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1.铝的存在(1)含量:铝元素是地壳中含量________的金属元素。(2)存在:地壳中铝以______态存在于铝土矿中,铝土矿的主要成分是__________。2.从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应:(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶:_______________________________________________________________;②酸化:________________________________________________________________;③灼烧:________________________________________________________________;④电解:_______________________________________________________________。二、氧化铝1.物理性质色态溶解性熔点硬度2.化学性质Al2O3是________氧化物,与________或________溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式:_____________________________________________。(2)与强碱反应的离子方程式:_____________________________________________。3.用途(1)冶炼金属________的原料;(2)良好的________材料。三、氢氧化铝1.Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2.Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应,又能跟______溶液起反应,是一种________氢氧化物。3.Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。2/54.Al(OH)3的不稳定性:_________________________________________________。四、硫酸铝钾1.KAl(SO4)2的电离方程式为:___________________________________________________________________________________________________________________。2.十二水合硫酸铝钾的化学式为________________,俗名________,是一种________晶体,____________于水,可用作__________。注意明矾用作净水剂的原理是:明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可作净水剂。知识点1铝的冶炼1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先后,主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱2.电解法冶炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂知识点2Al2O33.下列说法正确的是()A.金属氧化物都能与水反应生成碱B.非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱4.已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是()A.CuOB.CaOC.Fe2O3D.Al2O3知识点3Al(OH)3的性质5.下列物质中,既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A.MgOB.Al2O3C.Fe2O3D.Al(OH)36.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点4硫酸铝钾7.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO2-4恰好完全沉淀,反应后铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO-2D.Al3+和Al(OH)3练基础落实1.在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()A.CaOB.Fe2O3C.Na2OD.Al2O32.下列物质中,可用作冶炼铝的原料的是()A.冰晶石B.绿矾C.铝土矿D.大理石3.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.硫酸D.氨水4.有100mL3mol·L-1的氢氧化钠溶液和100mL1mol·L-1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()3/5A.现象相同,最终沉淀量相等B.现象不同,最终沉淀量不相等C.现象相同,最终沉淀量不相等D.现象不同,最终沉淀量相等5.把4.6g钠投入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水的蒸发不计),下列叙述中错误的是()A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+6.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OB.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2OC.铁溶于稀H2SO4中:Fe+2H+===Fe2++H2↑D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+3OH-===AlO-2+3H2O7.为较简便地将溶液中的Mg2+和Al3+分离应加()A.盐酸B.HNO3C.NaOH溶液D.水练方法技巧8.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL练综合拓展9.阅读图中的图示,回答问题:(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理:______________________。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,而服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是__________________________________________,相应的离子方程式为_________。10已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X:_____________,A:_______,B:__________,C:__________。(2)写出以下反应的离子方程式:②:________________________________________________________________________;④:________________________________________________________________________。第2课时铝的性质一、铝的性质4/51.铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层____________,有的氧化膜__________,不能保护____________,有的氧化膜________,可保护__________不被__________。2.铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中__________,铝片________;点燃的木条放在试管口时发出________声试管中__________,铝片________;点燃的木条放在试管口时发出________声有关化学方程式化学方程式________________________离子方程式:_______________________化学方程式:___________________离子方程式:_________________3.钝化常温下,铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生________,原因是:______________。4.铝热反应(1)定义:工业上用______还原一些金属氧化物。(2)应用:焊接铁轨,反应为____________________________________。二、铝的用途1.铝合金(1)特点:密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等。(2)用途:应用于建筑业、交通、电子行业等。2.利用其________,制电线、电器元件等。3.利用其强的________,冶炼高熔点金属,焊接铁轨等。知识点1金属与非金属的反应1.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧知识点2铝与NaOH溶液反应的实质2.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D.此反应中,只有H2O是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂知识点3铝的性质及应用3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是()A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表中排在前面D.铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热4.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与O2反应B.铝不能与Cl2反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.Al2O3只能与酸反应,不能与碱反应5/55.铝在人体中积累可使人慢性中毒,铝在下列使用场合需加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A.②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧练基础落实1.小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,但氧化铝膜具有保护内部铝的作用2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是()A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液3.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是()A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.稀硫酸B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.CuSO4溶液5.属于铝热反应的是()A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+MnO2练方法技巧6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶37.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂,并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶38.Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出H2的质量相等,则下列说法中正确的是()A.三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质量相等D.盐酸均过量练综合拓展9.向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液,立即用胶布密封罐口,不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再
本文标题:12月9号上课教案31_从铝土矿到铝合金
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