16k育才中学2012届高三学情调查

1育才中学2012届高三学情调查化学2012-02可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是A．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO2海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2NaBrBr2SO2水溶液吸收Br2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO3△Na2CO3H2O、NH3CO27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4NAB．标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA8．下列装置或操作能达到实验目的的是9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右3不定项选择题：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成。下列说法不．正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)14．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2OC．放电时，OH-移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线415．将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内以A表示的化学反应速率是0.225mo1.L-1s-1B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7．36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小5非选择题(80分)16、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。17、（16分）有机物A（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（）通过以下路线合成得到（1）A分子式为。D的结构简式为。（2）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型、（3）E中的手性碳原子的个数是。（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。则F的结构有种。（5）写出由B制备化合物G（其结构简式如右图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：618、(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为800C，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8=Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。（3）准确称取上述制备的样品（设仅含有Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19．（12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是（填化学式）。（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-17①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是；NO分子中化学键的键能为kJ·mol—1。②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。20．（16分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是。（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①则A-B发生反应的化学方程式为：。②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出两步反应的方程式：、；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：。②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极、负极。821、（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC60分子中σ键的数目为。⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是。③二氧化硒分子的空间构型为。⑷金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。9育才中学2012届高三学情调查答题卷选择题（40分）：123456789101112131415非选择题（80分）：16、（12分）（1）；。（2）、。（3）；。17、（16分）（1）。。（2）。（3）。（4）。（5）18、(12分