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1999年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题一、(12分)12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸,释放出2.94L气体(标准状态),气体密度为同温度下空气密度的1.52倍;剩余的不溶性残渣含氧53.2%,既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。通过计算分别写出2种化学物质的化学式。二、(10分)A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成,b是A在B中的饱和溶液的组成(T2时相应为c、d)。T3为临界温度,此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液)。某些物质如H2O和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度(见示意图2)。请根据上述事实,回答下列问题:图1图21.解释图1中T3存在的原因。2.说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。3.描述图2所示的两对物质的互溶过程。三、(12分)铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液,热至50℃后冷至0℃,析出暗棕红色晶体A。元素分析报告:A含Cr31.1%,N25.1%,H5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有N-H键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型。1.以上信息表明A的化学式为:;可能的结构式为:。2.A中铬的氧化数为:。3.预期A最特征的化学性质为:。4.生成晶体A的反应是氧化还原反应,方程式是:。四、(12分)市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不到2cm的小窗口,露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,表明室内一氧化碳浓度超标,有中毒危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O(注:橙红色为复合色,不必细究)。1.CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为:。2.题1的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原,化学方程式为:。3.题2的产物之一复原的反应方程式为:。五、(16分)水中氧的含量测定步骤如下:步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下:1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45mL。2:取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L-1。3.在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。1.写出上面3步所涉及的化学反应方程式。2.计算标准溶液的浓度(单位mol·L-1)。3.计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L-1)。4.计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L-1)。4.以上测定结果说明水样具有什么性质?六、(10分)曾有人用金属钠处理化合物A(分子式C5H6Br2,含五元环),欲得产物B,而事实上却得到芳香化合物C(分子式C15H18)。1.请画出A、B、C的结构简式。2.为什么该反应得不到B却得到C?3.预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C,得到的产物是D,写出D的结构式。七、(12分)在星际云中发现一种高度对称的有机分子(Z),在紫外辐射或加热下可转化为其他许多生命前物质,这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为,Z的形成过程如下:(1)星际分子CH2=NH聚合生成X;(2)X与甲醛加成得到Y(分子式C6H15O3N3);(3)Y与氨(摩尔比1︰1)脱水缩合得到Z。试写出X、Y和Z的结构简式。八、(16分)盐酸普鲁卡因是外科常用药,化学名:对-氨基苯甲酸-β-二乙胺基乙酯盐酸盐,结构式如右上。作为局部麻醉剂,普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下,请在方框内填入试剂、中间产物或反应条件。CH2=CH2O2NH(C2H5)2H3CH+产物还原2)分离第一题(10分)1.CuH(4分)2.4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4(2分)3.2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(2分)4.CuH+HCl=CuCl+H2(2分)第二题(13分)1.9.5×22.4=208.3g/mol(1分)PCl5相对分子质量31.0+35.5×5=208.5(1分)蒸气组成为PCl5(结构式如右图所示)(1分)呈三角双锥体。三角双锥分子无极性,有两种键长。(2分)(注:若答成四方锥体不给分,因它有极性,与题面给的信息不符)2.PCl5=PCl3+Cl2氯分子Cl-Cl三氯化磷分子(结构式如右图所示)(本小题共3分)(压力为计算值的两倍表明1molPCl5完全分解成1molPCl3和1molCl2,共2mol。气体由等摩PCl3和Cl2组成。)3.PCl5=PCl4++PCl6-PClClClCl+ClPClClClClCl-(本小题共3分)(注:含PCl4+和PCl6—两种离子,前者为四面体,后者为八面体,因此前者只有一种键长,后者也只有一种键长,加起来有两种键长。)4.PBr5=PBr4++Br-PBr4+结构同PCl4+(本小题共2分)(其他答案只要正确也可得分,但适当扣分。)第三题(19分)【解1】2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2(1分)(写S、SO3不写SO2不得分)FeS+O2=FeO+SO2(1分)(写S、SO3不写SO2不得分)FeO+SiO2=FeSiO3(1分)(写其他产物不得分)2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(1分)(写S、SO3不写SO2不得分)Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2(1分)(写S、SO3不写SO2不得分)不配平不得分。2.2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2(2分)【解2】2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2(2分)【解3】4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(4分)(注:不写硫酸铁而写硫酸亚铁给一半分)【解4】(1)4CuFeS2+17O2=4CuSO4+2Fe2O3+8SO2(4分)(2)控制加入CuFeS2的速度,因CuFeS2与O2反应放热。(2分)(3)CuSO4=CuO+SO3(2分)(答SO2+1/2O2不扣分)(注:(1)的反应产物不写氧化铁写氧化亚铁或四氧化三铁也可以给一半分。虽然实际反应产物是氧化铁,但对中学生,做出正确判断根据可能不足。)第四题(10分)0~50℃MnC2O4·2H2O稳定区域(1分)50~100℃MnC2O4·2H2O=MnC2O4+2H2O(2分)179143143/179=0.80(1分)100~214℃MnC2O4稳定区域(1分)214~280℃MnC2O4=MnO+CO+CO2(2分)1437171/179=0.40(1分)280~943℃3MnO+1/2O2=Mn3O476.3/179=0.43(2分)第五题(10分)1.(2分)(注:只要四个硝基在相间的位置上都是正确的,其他答案不给分。)2.C8H4(NO2)4=2H2O+6CO+2C+2N2(2分)(注:爆炸反应是分解反应,加氧不合理。写其他产物不合理。)3.用XYZQP……代表氨基酸,可以作如下计算只有一种氨基酸的AX4…………19种(1分)AX3Y…………19×18=342(1分)AX2Y2…………19×18÷2=171(1分)AX2YZ…………19×18×17÷2=2907(1分)AXYZQ…………19×18×17×16÷(4×3×2×1)=3876(1分)总计19+342+171+2907+7752=11191种(注:本小题总共5分,给总数也满分)4.AXYZQ有光学异构体,共3876对(1分)(注:只要得出总数就给分)第六题(12分)1.ONO2-(1分)NO+O2-=ONO2-(1分)ONOO(不要求构型)(2分)2.O2NOCO2-或ONO2CO2-(把O合在一起写也算正确答案)(1分)ONOOCOONOOCOOO(2分)(不要求构型,但只写一种可能的得一半分)3.NO2–+Cu++2H+=NO+Cu2++H2O(写2OH—也得分)(2分)4.3NO=N2O+NO2(歧化反应)(2分)发生2NO2=N2O4的聚合反应,因此最后压力仅略低于2/3。(1分)第七题(15分)【解1】Fe+RCH2X+H+=Fe2++RH3+X—(2分)反应中1molFe失2mol电子,C得2mol电子。(1分)【解2】主要是生产物无水AlCl3困难。制无水AlCl3的方法(反应式)(1)2Al+3Cl2=2AlCl3(2)Al2O3+3C+3Cl2=2AlCl3+3CO若据(1)法制无水AlCl3,无意义(因用Al制成AlCl3再电解制Al)。(2)法需Cl2,而制Cl2需电能。(本小题总共4分)【解3】(2)式-(1)式:N2O=N2+1/2O2+0.94kJ/gNH4NO3或41.4kJ/mol这个热反应方程式是N2O分解热。(2分)(3)式-(2)式:(CH2)n+3/2O2=nCO2+nH2O+2.82nkJ/g或676.8nkJ/mol这个热反应方程式是(CH2)n的燃烧热。(2分)【解4】2KBrF4+(BrF2)2PbF6=K2PbF6+4BrF3(注:2BrF3=BrF2++BrF4-故KBrF4相当于水溶液体系中的KOH,(BrF2)2PbF6相当于水体系中的质子酸)(4分)第八题(11分)1.(3分)2.+HOH(2分)3.+HONa(2分)4.+HNH2(2分)5.+CH3CH2OH(2分)
本文标题:1999年全国高中学生化学竞赛初赛试题
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