1导学案沉淀溶解平衡MicrosoftWord文档

1《沉淀溶解平衡原理》（第一课时）编制人：张爱华审核人：李静2013.3.考纲：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。学习目标：1.知道难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.能将化学平衡相关知识灵活应用到沉淀溶解平衡的分析中，能主动说出影响平衡的因素。【复习回顾】：1.什么是溶解度？___________________________________________2.电离平衡常数：__________________________________________固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20℃时溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01溶解性溶溶溶溶【活动与探究】通过实验小组讨论下列问题。实验过程现象解释与结论将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。【思考1】氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?_____是否存在绝对不溶的物质？______【思考2】25ºC时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g,以有AgCl沉淀生成的溶液为例分析沉淀溶解平衡的建立过程。一方面：在水分子的作用下，少量的_____和_____脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的_____和_____受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。在一定温度下，当___速率与___速率相等时，形成_____溶液，达到平衡状态。一．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当______速率和______速率相等时形成了电解质的饱和溶液，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡.(2)沉淀溶解平衡的表示方法：以AgCl溶解平衡为例，表达：___________________。【思考】从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同？溶解平衡与电离平衡表达形式有何异同？举例说明。(3)溶解平衡的特征：“逆”——可逆反应，正逆反应同时进行。“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。“等”——v溶解=v沉淀。“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。2二、影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：物质的本性（沉淀本身的溶解度）(2)外因：（AgCl溶解平衡为例）小结：①浓度：加水,溶解(但浓度不变)(填“促进”或“抑制”，下同)。同离子效应,（增大离子浓度）溶解化学反应，（减小离子浓度）溶解②温度：多数溶解过程是吸热的，升温，沉淀溶解平衡被。Ca(OH)2例外。【课堂检测】【A层】1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【A层】2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【A层】3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大．【B层】4.将足量BaCO3分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/LBaCl2溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：______________________________【B层】5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①【B层】6、在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O3《沉淀溶解平衡原理》（第二课时）编制人：张爱华审核人：李静2013.3.考纲：了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。学习目标：1、能准确说出溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。2．能用溶度积规则进行简单计算。【复习回顾】：在一定温度下,若把AgCl分别放入①100mLNa2SO4；②100mL0.1mol·L-1NaCl溶液；③100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液；④100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中。搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（）A.①＞②＞④＞③B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞④＞③＞②三、溶度积常数（简称溶度积）1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积．(实质：离子浓度幂的乘积)符号：Ksp2.表达式:MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n【练习】：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。AgCl:___________________________________________________Ag2SO4:___________________________________________________Fe(OH)3:___________________________________________________3.意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力Ksp的大小只与_______有关，与__________无关;对于同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr）而言，Ksp越小，其在水中的溶解度常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25ºC)【思考】有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？四、溶度积规则1、离子积：溶液中有关离子浓度幂乘积,用Qc表示。例如:AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc=【注意】其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。2、溶度积规则：通过比较溶度积与离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至饱和。难溶物Ksp溶解度/g难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)3:2.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-443、溶度积规则的应用：(1)已知溶度积求离子浓度例：AgCl在298K时的溶解浓度为1.33×10-5mol/L,求其溶度积。【练习】已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?（2）利用溶度积判断离子共存例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9]【练习1】在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入100mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是Ksp(AgCl)=1.8×10-10()A．有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl【练习2】已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？(3)已知溶解度求溶度积利用公式：溶液溶质=SS100【例】铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶度积。解析：因铬酸银（Ag2CrO4）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1g·mL-1，已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为131110110033200445.0mLLmLggmolgg=1.34×10-4mol·L-1因Ag2CrO42Ag++24CrOKsp(Ag2CrO4)=c2(Ａg+)·c(24CrO)=(2.68×10-4)2×1.34×10-4=9.62×10-12。【练习1】已知AgCl298K时在水中溶解度为1.92×10-4g，计算其Ksp。【练习2】已知CaCO3在常温下的Ksp为4.9×10-9，则该温度下的溶解度又是多少？5【课堂检测】【A层】1．下列叙述正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质【A层】2.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)【A层】3、已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol/L盐酸溶液；③100mL0.1mol/L的氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L的氯化镁溶液中；(a)充分搅拌后，相同温度下，Ag+的浓度由大到小的顺序为：_________________________。(b)在0.1mol/L的氯化铝溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到mol/L。【B层】4、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。Ⅰ.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)____________。Ⅱ.某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水，②40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液，④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为()A．②①③④B．②①④③C．①④③②D．①②④③(2)已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液②中的SO42－浓度为________mol·L－1，溶液③中Ba2＋的浓度为________mol·L－1。(3)某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前