1淮安市2013-2014学年度高三年级第一次调研测试

1淮安市2013－2014学年度高三年级第一次调研测试化学试题2013.11可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32Ca40Fe56选择题单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：86C3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色26．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NAC．常温、常压下，1.6gO2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NAD．0.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O9．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确．．．的是A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确．．．的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少3D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A．MMF分子中含有三种官能团B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类D．1molMMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3molNaOH13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)14．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH＋4)c(SO2－4)c(Fe2＋)c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量4非选择题16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：▲。（2）试剂X是▲。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是▲。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式▲，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。17．（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称为：▲、▲。（2）由B生成C的反应类型为：▲。D的结构简式为：▲。（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为▲。（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。5①能发生银镜反应；②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；③含有四种不同化学环境的氢。（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为▲；步骤③中反应的离子方程式为：▲。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将▲(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。19．（15分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是▲。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要▲。A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为▲，pH过低对产品影响是▲。6（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥。（4）写出沉淀反应中的离子方程式：▲。检验沉淀是否洗净的方法是：▲。（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为▲。20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反应的平衡常数表达式为K=▲。②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH▲0(填“”、“”或“＝”)。图10图11③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“”、“”或“＝”)。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为▲。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为▲。7②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为▲。21．（12分）[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲；（2）已知YZ＋2与XQ2互为等电子体，则1molYZ＋2中含有π键数目为____▲___；（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是▲；（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为▲；（5）E原子的核外电子排布式为▲；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为▲。8高三年级调研测试参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项