1第4讲从微观结构看物质的多样性

第1页共4页第4讲从微观结构看物质的多样性一、四个“同”同位素同素异形体同分异构体同系物定义同一元素的不同核素同一元素组成的不同单质分子式相同，结构不同的化合物结构相似，分子组成上相差n个CH2相同点质子数相同元素相同分子式相同结构相似不同点中子数不同分子不同结构不同分子式不同对象原子单质有机化合物有机化合物实例H11、H21、H31O2和O3正丁烷、异丁烷甲烷、乙烷……例1．下列各组物质中互为同系物的有，互为同分异构体的有，互为同位素的有，互为同素异形体的有，属于同一物质的有。【答案】B，C，E，D，A二、晶体类型与性质１．四种晶体类型的比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键分子间作用力金属键物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性固态不导电，水溶液或熔融状态导电不导电不导电，有些溶于水能导电导电第2页共4页溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂难溶符合相似相溶原理不溶，有些与水发生反应物质类别大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化物一些特殊的单质和化合物部分非金属单质、气态氢化物、部分非金属氧化物、大部分酸和有机物金属单质或合金典型实例NaOH、NH4Cl金刚石、二氧化硅P4、干冰、冰钠、铁等或合金例2．有下列八种晶体：A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石以上晶体中：（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。【答案】（1）A，AH，E。（2）B，F，DE。（3）G，BD，AH２．晶体的性质一般说来，典型原子晶体有很高的熔、沸点；金属晶体的熔、沸点差别较大，有的很高像钨，有的很低像钠、钾；离子晶体熔、沸点较高；分子晶体熔、沸点低。（1）原子晶体中，成键原子半径越小，键能越大，键越稳定，则熔、沸点越高。（2）离子晶体中，晶体类型相同时，熔、沸点随阴、阳离子电荷的增加和离子半径的减小而增高。（3）金属晶体中，随着金属阳离子半径的减小和所带电荷数的增多，熔、沸点一般增高。（4）分子晶体中，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力也就越大，晶体的熔、沸点越高。但HF、H2O、NH3因分子间氢键而反常，比同族其它氢化物熔沸点高。例3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】BC第3页共4页例4．下列叙述中，正确的是（）A．只由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的元素组成C．13C与C70是同素异形体D．C60是新发现的一种碳的单质【答案】BD例5．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．红磷与白磷B．正丁烷与异丁烷C．H11与H21D．金刚石与C60【答案】C例6．下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的溶沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C例7．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔融时离子键未被破坏【答案】B例8．下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】A．SiO2中存在极性共价键，A错误；B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体，正确；C．干冰升华时，破坏分子间作用力，C错误；D．AlCl3就属于共价化合物，D错误。例9．下列物质中，含有非极性键的离子化合物的是（）①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥【答案】B例10．金刚石与石墨、冰与水、乙醇与二甲醚，并对各组物质的性质异同点进行分析。（1）互为同位素的是，（2）互为同素形体的是，（3）互为同分异构体的是，（4）属于同一化合物的是。第4页共4页【答案】B（1）（2）O2与O3，金刚石与石墨（3）；乙醇与二甲醚（4）冰与水