2.4元素及其化合物专题测试

试卷第1页，总6页2.4元素及其化合物专题测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、氧气瓶2．下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．向Ba(NO3)2溶液通入SO2至过量C．向Ba(0H)2溶液通入CO2至过量D．向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量3．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是()A．图①表示催化剂对可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)的影响，乙使用催化剂B．图②表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L-1FeBr2溶液中通人C12时Br-的量的变化D．图④表示一定浓度NaHCO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系4．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是A．X一定是金属元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD．三个化合反应一定都是氧化还原反应二、填空题（题型注释）5．在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO3)2，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：(1)_____________________；(2)____________________；(3)______________________。6．写出下列反应化学方程式:⑴二氧化氮和水反应:;⑵碳和浓硝酸共热:;⑶铜和稀硝酸反应:;7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：试卷第2页，总6页(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)；②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)。(3)已知常温下1g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为。(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；②N→⑥的单质所采用的方法是；③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。8．香料Ⅴ的制备方法如下：（1）化合物I的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称是。（2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式。（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为。（4）该工艺中第①步的目的是。为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是：取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入，再加入少量硝酸银溶液。（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为。（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为。三、实验题（题型注释）9．某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色。（图中部分反应条件及产物没有列出）HOCH2Cl①CH3I/OH-2CH3CH2OHH+/△OHOCH3OCH3OHOHCH2OHCH2OHCHOCHOCH(OC2H5)2IⅡⅢⅣⅤ②③④试卷第3页，总6页（1）写出下列物质的结构简式：①高分子化合物F_________________；②C脱水生成的六元环状化合物的结构简式___________。（2）写出反应G→H的化学方程式：。（3）写出A与浓硝酸在一定条件下的反应，该反应类型为。10．（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，原因是（用离子反应方程式表示）。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。（4）若将V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2=。11．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：Ⅰ.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。试卷第4页，总6页a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____________________________________。Ⅱ.探究某些物质的性质(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。12．（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是。（假设在标准状况下测定）（2）（10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3⑤配平下列方程式：试卷第5页，总6页四、计算题（题型注释）13．取100gH2O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50g水，加入35.4gNaNO3，配成10℃NaNO3溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为，析出该晶体的原因是0g3.50g5.25g3.09g16．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数？五、简答题（题型注释）17．（17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式、、；（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．①装置A中发生反应的化学方程式为；②装置B的作用是；③装置C中的试剂为；④装置D中收集气体甲的方法名称是；⑤装置F的主要作用是，反应原理的离子方程式为．18．某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。六、推断题（题型注释）19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为，向Y溶液中加入某种试剂（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式。（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是（填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________试卷第6页，总6页（用简要的文字说明，并写出离子方程式）。（4）室温下，若用0.11/moL的NaOH溶液滴定0.1VmLmo1/LHA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH－外，离子浓度的大小顺序为。20．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)、若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：_；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为：。(2)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示）。(3)、若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式。121．（12分）非金属单质A经如图所示的过程转