2000年“东华杯”化学竞赛试题

2000年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23M—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56CU—64Zn—65Ba—137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．在化学科学中，浓度的单位通常用………………………………（）A.g／mLB.％C.mol／LD.L／mol2．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定具有相同的………………………………………………………………（）A．质子总数B．原子总数C．质量D．密度3.以下判断可能正确的是………………………………………………（）A．44.8L氢气物质的量一定是2molB．2L臭氧（O3）和3L氧气所含的氧原子数不相等C．同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比4．不久前我国科学家首次合成一种新核素，其符号是18572Hf(铪)。关于此核素的下列说法中正确的是……………………………………………………（）A.是一种新元素B．是一种新原子C．它的原子核内有72个中子D.它的原子量是原子量的185倍5．地球上12C和13C的原子个数比为89:1，而哈雷管星上12C和13C的原子个数比据测定为65:1。已知地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是…………………………………………（）A．11.962B．12.009C．12.015D．12.9806．据报导，我国有关重氧气（188O2）的研制工作居世界领先位置。有关重氧气的下列叙述中正确的是……………………………………………………（）A.与168O2互为同位素B．与氢气（11H2）化合后生成原子核反应堆用的重水C．与氧气具有相同的化学性质D．与同质量的氧气具有相同的体积（同温同压时）7．已知氯的含氧酸根离子中氯元素的化合价为＋l，＋3，＋5和＋7价，若氯的含氧酸根离子中含有m个氧原子，则该离子中所含电子数为…………（）A.16m＋35.5B.8m＋17C.8m＋18D.16m＋178.下列说法中正确的是………………………………………………………（）A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物中不可能含有非极性共价键D.离子键只存在离子化合物中9.下列说法中正确的是……………………………………………………（）A．氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱B.铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性C．氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性D．二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性10．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是……（）A.H2B.OF2C.HFD.O211．氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的化学性质和卤素相似，化学上称为拟卤素。已知它们可发生下列化学反应：（CN）2十H2O→HCN＋HCNO（CN）2＋2KSCN→2KCN十（SCN）2（OCN）2＋2KCl→2KOCN十Cl2（SCN）2＋2NaI→ZKSCN＋I2并已知（CN）2与KBr溶液不发生氧化还应反应。则下列有关离子还原性由弱到强的正确排列顺序是……………………………………………………（）A．Cl—＜OCN—＜Br—＜SCN—＜CN—＜I—B．OCN—＜CI—＜Br—＜CN—＜Br—＜I—＜CN—D．OCN—＜CI—＜Br—＜SCN—＜CN—＜I—12．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它和水反应的化学方程式为：IBr＋H2O→HBr＋HIO。下列关于IBr的性质叙述中不正确的是…………（）A.IBr是共价化合物B．在很多反应中IBr是强氧化剂C．IBr跟H2O反应属于非氧化还原反应D．IBr跟NaO溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O13.在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)⇆2Z(g)＋W(s)十Q（Q＞0）的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是……………（）A.加人催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.减小体系压强14．在一定温度下，可逆反应4A(g)十5B（g）⇆4C(g)十6D(g)十Q（Q＞0）处于平衡状态时，下列说法中正确的是……………………………………（）A．单位时间里生成nmolC同时生成1.5nmolDB．若升高温度将能产生更多的C和DC．若增大B的浓度，产物C的体积百分含量增大D．容器内A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：615.常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10—13mol／L，该溶液中可能大量共存的离子组是……………………………………（）A.Na＋、K＋、S2—、CO32—B.Ca2＋、Na＋、SO42—、NO3－C.Fe2＋、Mg2＋、NO3—、SO42－D．NH4＋、Cl－、K＋、SO32－16.在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4mol／L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol／L，加人1.92g铜粉，微热，待充分反应后放出NO气体为……（）A.0.448L(S·T·P)B.0.3gC.0.015molD.无法计算17.对于可逆反应2NO2(g)⇆N2O4(g)，增大NO2的浓度达到新平衡时，NO2的转化率…………………………………………………………………………（）A．先增大，后减小B．增大C．不变D．减小18.有以下四种说法：①溶液的酸碱性越强，水的电离度就越小。②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的C(H＋)、C(OH－)一定增大。③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性。④因为C(H＋)=C·α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，C（H＋）与α成正比。这些说法中错误的组合编号为……（）A．①③B．②④C．①③④D．①②③④19.将0.4mol／L的NH4Cl溶液跟0.2mol／L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度由大到小的正确顺序是………………………（）A.[NH4＋]、［Cl—］、［Na＋］、［OH—］、［H＋］B.[NH4＋]、［Na＋］、［Cl—］、［H＋］、［OH—］C.［Cl—］、[NH4＋]、［Na＋］、［OH—］、［H＋］D.［Cl—］、［Na＋］、[NH4＋]、［H＋］、［OH—］20.在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液：①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，带电微粒数由多到少的正确顺序是……………（）A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②21.向稀硫酸中加人铜粉不发生反应，但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解。该盐是………………………………………………………………………………（）A.KClB.NaNO2C.ZnSO4D.Na2CO322.可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是……………………（）A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可以溶解原子晶体二氧化硅C．该酸可跟大理石反应放出二氧化碳D.该酸0.0lmol／L的溶液PH值小于223.可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是………………………（）A．醋酸属于共价化合物B．醋酸钠溶液呈碱性C．醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱D．无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷24.有下列氧化还原反应：2FeCl3＋2KI→2FeCl3＋2KCl＋I22FeBr2＋Br2→2FeBr32KMnO4＋16HCl→2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若有一种含有Fe2＋、I－、Cl－的溶液，要用氧化方法除去其中的I－而不影响Fe2＋和Cl－，应选用列试剂中的…………………………………………（）A．Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.Br225.有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其PH值为9.3，下列说法中错误的是…………………………………………………………………（）A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离26.以下实验事实和结论不相关的是……………………………………（）选项编号实验事实结论A.H2SO4和CH3COONa反应得CH3COOH，CH3COOH和C6H5ONa反应得C6H5OH酸性：H2SO4＞CH3COOH＞C6H5OHB.澄清的漂粉精溶液中通人CO2气体，产生白色沉淀，且混合液的PH值减小酸性：H2CO3＞HClOC.室温酸性条件下，在FeCl3和KI混合液中滴加淀粉溶液，混合液显蓝色氧化性（酸性条件下）；Fe3＋＞I2D.室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl2溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀氧化性（碱性条件下）；I2＞Fe(OH)327.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是39/63，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2—）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为…………………………………………………………（）A.1:1B.2:1C.1:2D.1:328．在过氧化氢（H2O2）的分子结构测定中,中国科学家卢嘉锡作出过重要贡献。1941年他与同事们利用H2O2能跟“某种物质”形成加合物Hyperol,从而使H2O2的结构得到稳定,成为可供衍射实验用的晶体。此“某种物质”可能是()A.金属钠B.氢氧化钠C.磷酸氢二钾D.尿素29．1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆尔合成了一个由1134个碳原子和1146个氢原子构成的“大”分子。由此分子聚集成的物质不具有的性质是（）A.常温下呈固态B.有超强的硬度C.易被氧化D.能发生加成反应30．我国已确定2005年在冰箱生产中停止使用氟里昂（如CCl3F、CHClF2等）作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究，产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有……………………（）A.氟元素B.氯元素C.碳元素D.氢元素31.某有机物的结构式为,该物质1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为…………………………（）A.5molB.4molC.3molD.2mol32.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构式为它属于…………（）A.芳香族化合物B.苯甲酸的同系物C.易溶于水的有机物D.易升华的物质33.乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4(CH3CH2O)SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4下列叙述中正确的是………………………………………………（）1)化合物I、II都属于酯类；2)上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应；3)上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；4)上述生成醇的反应都属于取代反应A.只有1)B.只有1)3)C.只有1)3)4)D.1)2)3)4)34．对复杂的有机物的结构常用“键线式”简化表示。如苯丙烯酸乙烯酯可简化成为。杀虫剂“阿乐丹”的键线式是以下有关的叙述中错误的是………………………………………………（）A．该化合物的分子式是C18H24O6N2B．该化合物不属于硝酸酯C．它在稀酸作用下可水解生成三种有机物D．它的上述水解产物都能跟NaOH反应35.1933年一位名叫Carlson的农民偶然发生他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。威斯康星大学的化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简