2000硕士工艺物理化学Ⅵ试卷

1河北工业大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学Ⅵ试卷编号535报考专业化学工艺共4页第页一、(10分）选择填空题。1、在下列关系式中，对理想气体不正确的应该是。0000TTTV)pHd)()VH(c))pUb)()TUa)(2、克拉佩龙方程mmVTHdTdp适应于。a)纯物质的气-液平衡b)纯物质的气-固平衡c)纯物质的固-液平衡d)纯物质任意两相平衡3、在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率m最大的正离子是。a)Na+b)1/2Mg2+c)1/3La3+d)H+4、在下列几个偏微商中，只有称为化学势。B)(CT,V,nBB)(CT,p,nBB)(CT,p,nBB)(CT,V,nBCCCC)nUd)()nUc)()nGb)()nGa)(5、反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)在绝热恒容的封闭系统内发生，系统的T,p皆变大，此过程的△U。a)大于0b)小于0c)等于0d)不能确定6、有任意化学反应A+B=PEa+为正反应的表观活化能Ea-为逆反应的表观活化能，则二者的关系为。a)Ea+-Ea-=△Hb)Ea+-Ea-=△Uc)Ea+-Ea-=△S7、吉布斯自由焓判据的适应条件是。a)等温等压过程b)等温等压非体积功为零的过程c)等温等容过程d)等温等容非体积功为零的过程8、一电池的电动势温度系数0)(pTE，则该电池恒温放电时它的Q可逆.a)等于0b)小于0c)大于09、不挥发性溶质溶于溶剂后将引起。a)沸点降低b)熔点升高c)蒸气压降低10、固体NH4Cl(s)放在一个抽空容器中，分解反应达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)此时按照相律，系统的独立组分数、相数，自由度数分别是。2a)2,2,1b)3,2,1c)1,2,1d)1,2,0二、问答题（每题3分，共15分）1、如何用开尔文方程解释喷雾干燥的原理？2、兰格谬尔吸附等温式适应对象和条件如何？3、如何区分反应级数和反应分子数两个不同概念？4、ζ电势的含义是什么？它对溶胶的稳定性有何影响？5、电化学装置中为什么常用KCl、NH4NO3饱和溶液做盐桥？三、（14分）4mol理想气体从300K，p下，经过下列过程到终态。求下列过程的Q,W,U,H,S,A,G。已知此理想气体的11,1100.30,0.150)300(molKJCmolKJKSmpm。1)绝热恒外压10Mpa压缩到平衡态。2)自由膨胀到0.01Mpa。四、（11分）5mol–2℃，101325Pa下的过冷水，在定温、定压下凝结为-2℃，101325Pa的冰。a)计算该过程的Q,W,U,H,S,A,G。b）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程？(已知：冰在0℃，101325Pa下的熔化焓为6.0201-molkJ,水和冰的定压摩尔热容分别是11,11,molKJ66.37)(,molKJ31.75)(sClCmpmp,水和冰的体积质量可近似视为相等)。五、（8分）某理想气体反应)(4)()(2)(gZgYgBgA已知有关数据如下：物质)()15.298()15.298(11,111KmolJBCKmolJKSmolkJKHmpmmfA(g)B(g)Y(g)Z(g)-74.84186.03-241.84188.014-393.42214.0110130.05a)经计算说明：当A,B,Y和Z的摩尔分数分别为0.3，0.2，0.3和0.2,T=800K,p=0.1Mpa时反应进行的方向；b）其它条件与a）相同，如何改变温度使反应向着与a）相反方3向进行？六、（9）附图1为A-B二组分液态完全互溶系统的沸点-组成图。问：1）4molA和6molB混合时，70℃时系统有几个相，各相的物质的量如何？各含A,B多少？2）多少组成（即xB=?）的A,B二组分混合物其在101325Pa下沸点为70℃？3）70℃时，上述混合物(第一问)中组分A的活度系数和活度（均以纯液体A为标准态）？已知。114.328),(,300),(molkJgAHmolkJlAHmfmf七、（12分）25℃下，测得电池：Hg|ClHg|)07503.0l(HC|)(H|Pt2212kgmolbp的电动势E=0.4119V,已知VE2676.0Hg)|ClHg|(Cl22,电动势的温度系数131005.4)(KVTEpa)写出上述电池的电极反应和电池反应。b）计算该反应的可逆热）。及电池放电的(,,rmrmrmrQHSGc）0.07503mol·kg-1HCl的平均活度系数γ±。八、（12分）某平行反应：kA为表观速率系数，其速率方程表示为nAAAACkdtdCv/，在一定条件下，得到下列数据：4编号υA/mol·dm-3·s-1CA/mol·dm-313.85×10-37.69×10-621.67×10-23.33×10-51)试确定反应级数n；算出反应的半衰期，及在上述条件下A反应掉80%所需时间？2)k1,k2和温度的关系式为：,90000exp10211131/RT)molJ(-s.k--/RT)molJ(-s.k--11280000exp98若产物不含A，试计算含Y的摩尔分数达到0.95时，反应温度为多少？3）对平行反应，若主副反应均为一级，证明：)k)/(kEkE(kE212211九、(9分)在2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)反应中，已知一定温度下半衰期与最初压力成反比（气体可按理想气体处理）。又已知下列数据：温度（℃）初压力p(N2O)(kPa)半衰期（s）70049.329100375062.662194a)求该反应的反应级数；b)求两个温度下的反应速率；c)求该反应的活化能。