2003-2004年无机化学1考试题

西北师范大学化学化工学院2003-2004学年度第一学期无机化学（I）期末试卷（A）2004．1．6姓名学号成绩一选择题（每小题1分，共15分）1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------()A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------()A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------()A.8B.18C.24D.324．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）A．（2，1,0，-1/2）B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2)D.(2,1,+1,+1/2)5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO26．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）A.HFB.HClC.HBrD.HI7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）A.LiHB.HClC.HBrD.HI9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（）A.CO2B.SO2C.H2OD.NH310．下列元素中，电负性最大的是-------------------------------------------------------------（）A.MgB.BaC.ClD.F11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（）A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化C.正四面体型，sp3杂化D.三角锥型，sp3杂化12．XeF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（）A.角型，四面体B.直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体13．下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是--------------------------------------------（）A.NH3B.BF3C.CHCl3D.H2O14．O3分子中存在的π键类型为--------------------------------------------（）A.π33B.π34C.π35Dπ3615．有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是--------------------------------------------（）A.Z*=Z–σB.Z*=Z+σC.Z*=q+q-/rD.Z*=Z/r2二．填空题（每空1分，共20分）1.Ne气与NH3气两种分子间存在的范德华力有和。2.微观粒子的动量和位置不能同时确定，这种关系称为关系。18.基态原子核外电子的排布和分子中电子在分子轨道中的排布同时符合，，。19.在同周期元素中,碱金属元素的原子半径,第一电离能。20.某元素基态原子有量子数n=4,ι=0,m=0的一个电子,有n=3,ι=2的10个电子,该原子的价电子构型为,位于周期表中第周期,族,是元素。21.24号元素核外电子排布式为,价电子构型为,位于周期，族。22.p区元素价电子构型为，其最高正氧化数为。23.CO2分子是非极性分子，通式相同的SO2分子是分子。24.DrawtheLewiselectrondotstructureoftheO2andSF4,.三．简答题（共35分，29题5分，其余各6分）25.为什么邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲酸的熔点低？26.ExplainwhytheF2andCl2aregas,Br2isliquid,I2issolidatroomtemperature？27..用分子轨道理论计算氮分子的键级进而说明氮分子的稳定性。28.用分子轨道理论说明下列物质有无磁性：O22-，O2-，O2，O2+。29.为什麽难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的沸点为高？30.TheF-Fbondenergyisamongtheweakestofthehalogens(卤素).Suggestapossiblereasonforthis.四．计算题（每题10分，共30分）31.Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起Br2分子解离需要吸收的最低能量子的波长和频率。32．Tomixthe50mlof0.1mol/LHAcsolutionandthe25mlof0.1mol/LNaOHsolutionCalculation(计算)theconcentrationofH+inthemixturesolution.（HAcKa=1.8×10-5）。33．20mL0.20mol/L的MnCl2溶液中加入20mL含NH4Cl的0.01mol/L的氨水溶液，计算含多少克NH4Cl才不至于生成Mn(OH)2的沉淀?（Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13,Kb(NH3)=1.8×10-5）西北师范大学化学化工学院无机化学期终试卷2004．1．6参考答案一DBDDBABDADDBBBA二色散力诱导力；海森堡不确定关系；能量最低、保里不相容、洪特规则；最大、最小；[Ar]3d104s1、四、IB、Cu；[Ar]3d54s1、3d54s1、四、VIB；ns2np1-6、+7；非极性三25.形成分子内氢键。26.卤素单质分子都为非极性分子，原子半径依次增大，分子体积依次增大分子间力依次增大。27.2N→N2[（He2）（ơ2s）2（π2p）4]键级=2+4/2=3键级高，分子稳定。28.O22-[（He2）（ơ2s）2（π2p）4（π*2p）4]无单电子，无磁性O2-，[（He2）（ơ2s）2（π2p）4]（π*2p）3]有一个单电子有磁性O2，[（He2）（ơ2s）2（π2p）4]（π*2p）2]有二个单电子有磁性O2+。[（He2）（ơ2s）2（π2p）4]（π*2p）1]有一个单电子有磁性。29.相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压比纯溶剂为低，只有升高温度，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压才能等于纯溶剂的蒸气压，故沸点比纯溶剂的沸点高。30.氟元素在卤素中电负性最大，对电子的吸引力大，F-F键能应比其他卤素大，但F-F键能小于其他卤素键能，是由于氟原子的半径比其他卤素原子的半径小，分子内电子之间的斥力大。四31．υ=E/h=190*1000J/6.626*10-34Js*6.02*1023=4.76*1014s-λ=C/υ=2.98*108Ms-/4.76*1014s-=630nm32．NaAc0.1*25=2.5mLCAC-=0.1*25/75=0.033mol*L-1CHac=0.1*25/75=0.033mol*L-1[H+]=Ka*CHac/CAC-=1.8*10-5mol*L-133.[OH]=（2.06*10-13/0.01）1/2=4.539*10-5[OH]=KbC碱/C盐C盐=1.8×10-5×0.005/4.539×10-5=2×10-3mol/L2×10-3×53.5/1/25=0.066克