(word版)豫南九校—学年高三第四次联考(化学试题)

豫南九校2010—2011学年高三第四次联考化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64As-75Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每空3分，共15分）1.石头纸(RichMineralPaper,RMP)也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是（）A.“石头纸”不宜在高温条件下生产B.“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧C.“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D.推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的2．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率[来源:Zxxk.Com]0．0080．20．81．1根据以上数据，下列有关叙述错误的是（）A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小3.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度并回收CCl4ABCD4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确．．．的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确[来源:学|科|网]5．下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ（原因）陈述Ⅱ（结果）AO3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸DN2＋3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行6.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC．物质的量浓度均为1mol·L—1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3NAD．1molD318O+中含有的中子数为10AN。7．下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-[来源:学科网]B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-8．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是9.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为（）A.4B.5C.6D.710．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点／℃沸点／℃与水的反应导电性X一209．9—195．8不反应不导电[来源:学|科|网Z|X|X|K]Y一219．6一188．1形成酸性溶液不导电Z180．51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X11.下列各项中表达正确的是（）B．F原子结构示意图：A．CO2的分子模型：D．HCl的电子式为：C．NH3的结构式：12．下列选项错误的是（）A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H0，△S0，该反应是个非自发反应D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-113.下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LC．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H0；14.近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的33HAsO用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，33HAsO与2SnCl反应的离子方程式为：2233631226236SnClClHAsOHAsSnClM。关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是33HAsO；②还原性：ClAs＞；③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为OH;⑤26SnCl是氧化产物.A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③15.各组物质不属于同分异构体的是（）A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O；B+H2O；C+H2O。（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：D+H2O；E+H2O；F+H2O。17．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和（填字母）。ABCDEFG（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式。（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。18．（10分）因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为________________。（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）。①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。容器编号c（CO）／mo1·L-1c（O2）／mol·L-1c（CO2）／mol·L-1v（正）和v（逆）[来源:Z.xx.k.Com]比较I2．0×10-44．0×10-44．0×10-2v（正）=v（逆）Ⅱ3．0×10-44．0×10-48．0×10-2②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-l和1．0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。19．（7分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1表2请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是，溶液中各离子浓度大小的关系是。（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9CaSO47×10-5CaCO35×10-9（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥mol·L-1（二选一。从．．．．．．20．．或．21．．题中选择一题做到答题卷上，多选按第一题计分）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．20（选作一，每空2分，共12分）．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）B→C的反应类型是。（3）E的结构简式是。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。（5）下列关于G的说法正确的是（）a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有几种：21、（选作二，每空2分，共12分）乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。（1）2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为；221molO中含有的x键数目为。（2）将乙炔通入32[()]CuNHCl溶液生成22