(备战中考)中考化学真题热身训练《常见的酸和碱》

1《常见的酸和碱》【真题热身】1．（2011．吉林）根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是()A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO42．（2011．泰州）如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是()A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减小3．（2011．成宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。若某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯4．（2011．德阳）某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出下图。对该图的下列有关分析正确的是()A．OA段发生的是中和反应B．向B点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色C．C点与D点的pH相等D．D点溶液中只有硫酸钠5．（2011．广安）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是()26．（2011．荆门）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO37．（2011．重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都_______（填“大于”、“小于”或“等于”）7。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：______________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：______________。8．（2011．长春）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。(1)A中能观察到的明显现象是_______。(2)B中的反应可用化学方程式表示为_______。(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_______，可能含有的溶质是_______。9．（2011．北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，3该试管中最初发生反应的化学方程式为______________。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______，原无色溶液中的溶质是_______（写出所有可能）。10．（2011．大连）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。(1)锥形瓶中能观察到的现象是_______。(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？____________________________。(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。【中考预测】1．小明设计了如图所示的装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，观察到紫色石蕊变红，则物质A是()A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸2．正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液(pH为0.9～1.5)相比，其H＋浓度要低几百万倍。已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2。那么下列说法中正确的是()A．胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B．胃液与血液都呈酸性C．pH与溶液的H＋浓度之间成正比例关系D．人体的血液呈弱碱性3．20℃时，两份等质量的饱和氢氧化钙溶液，一份加入少量氢氧化钙固体，恢复到常温，得溶液I；另一份升温到40℃，得溶液Ⅱ。溶液I和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是()A．溶液Ⅱ中氢氧化钙的质量分数大B．两溶液的pH相等4C．无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小D．溶液I的pH大4．工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入()A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠5．园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是()A．美观作用B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对6．有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的物质是_______，反应的化学方程式为______________。因发生化学变化溶液质量增加的物质是_______。未发生化学变化，但溶质的质量分数减小的是_______，其原因_____________________。7．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为_______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为_______。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈_______色。(3)当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有_______。8．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_______。(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。用化学方程式表示为_______。从该图中可以看出，反应后的溶液pH_______（填“”、“”或“＝”）7。5(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl9．下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：(1)欲配制200g10%的稀盐酸，需用_______（填仪器）取_______mL上述浓盐酸。(2)查阅资料：MnO2与溶质质量分数大于12%的盐酸在加热时反应可以制备氯气，同时生成二氯化锰和水。①该反应的方程式为______________。②若要用浓盐酸与足量MnO2制取7.1g氯气，所取浓盐酸的体积_______mL。③制备氯气时的气体发生装置可以选择下列装置中的_______（填序号）。④利用上图中的装置B使浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体，其原因是_____________________。10．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。请你一起参与并回答问题。(1)甲中反应的化学方程式：_______(2)乙中观察到的现象：_______。(3)丙中反应的原理可用于制取少量的_______。(4)将反应后的剩余物倒进废液缸，看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。6【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、_______、_______。（填化学式）②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是：猜想A；_______；猜想B：_______。【实验设计】①小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。②要验证你的猜想，所需要的试剂是_______，预计的现象和相应的结论是_______。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______。参考答案【真题热身】71～6BCCADC7．(1)小于(2)6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O(3)中和（或复分解）(4)浓盐酸(5)H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl8．(1)产生白色沉淀(2)Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓(3)NaClCaCl29．(1)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O(2)稀盐酸（或稀硫酸）无色酚酞溶液(3)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(4)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3、NaCl或只有NaCl10．(1)石灰水沿导管进入锥形瓶，有白色沉淀产生(2)不能。【中考预测】1．D2．D3．D4．A5．B6．石灰水Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠浓盐酸、浓硫酸浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减少了；浓硫酸具有吸水性，溶剂增加了7．(1)1036.5：40(2)蓝(3)NaCl、HCl8．(1)红(2)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O(3)2NaOH＋H2SO3＝Na2SO4＋2H2O(4)C9．(1)50mL量筒47.1(2)①MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②大于34.4③C④浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发