(广东专用)2014版高考化学考前三个月高考冲刺练第6题突破基本概念基本理论选择题(二)

1第6题突破基本概念、基本理论选择题(二)双项选择题在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求题组四电解质溶液16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．一定量NH4Cl与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)c(Cl－)C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①②③答案BC17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，Na2CO3溶液的pH7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为c(Cl－)＝c(NH＋4)c(H＋)＝c(OH－)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同答案AC18．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)答案AC19．常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是()A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)比值不变C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．amLpH＝3的醋酸溶液与bmLpH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b答案BD解析由pH＝5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)，故A正确；CH33COO－＋H＋，则K(CH3COOH)＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/K(CH3COOH)＝c(CH3COOH)/c(CH3COO－)·c(H＋)也不变，但是2稀释后c(CH3COO－)减小，则c(CH3COOH)/c(H＋)增大，故B错误；CH33COO－＋H＋，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2CH3COOH＋OH－，则混合溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝2n(Na＋)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正确；若a＝b，则混合前醋酸溶液的c(H＋)＝NaOH溶液的c(OH－)，但是电离程度：CH3COOH＜NaOH，则混合前n(CH3COOH)＞n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。20．对于室温下pH＝3的醋酸，下列叙述正确的是()A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不变D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后，pH＝7答案BC解析醋酸溶液存在如下平衡：CH3＋＋CH3COO－，稀释能促进醋酸的电离，但是c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，稀释后溶液的导电性减弱，故A错误；醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理可得：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B正确；加入醋酸钠固体，能增大c(CH3COO－)，使醋酸的电离平衡左移，但是溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不变，因为c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C正确；pH＝3，醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1，由于醋酸部分电离出氢离子，则c(CH3COOH)＞0.001mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝0.001mol·L－1，由于NaOH完全电离，则c(NaOH)＝0.001mol·L－1，因此c(CH3COOH)＞c(NaOH)，等体积混合时醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH＜7，故D错误。21．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)答案AD解析碳酸钠中钠离子的物质的量是碳酸根离子的2倍，水不含钠元素也不含碳元素，钠离子不能水解，大多数碳酸根离子不水解，但是有一部分碳酸根离子水解变为碳酸氢根离子，还有一部分碳酸根离子水解为碳酸分子，根据物料守恒原理可知，平衡时溶液中钠离子浓度仍是碳元素各种存在形式粒子浓度总和的2倍，故A正确；氯化铵是强酸3弱碱盐，完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不能水解，而铵根离子部分水解为一水合氨，则平衡时溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，故B错误；依题意，混合溶液呈电中性，含有醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，由电荷守恒原理可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，综合判断可得：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；pH＝2，则c(H＋)＝0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，则c(HCl)＝0.01mol·L－1，pH＝12，则c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝0.01mol·L－1，由于一水合氨是部分电离的弱电解质，则c(NH3·H2O)≫0.01mol·L－1，则等体积的盐酸和氨水混合时，盐酸不足，氨水远远过量，所以混合溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，混合溶液中含有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，由电荷守恒原理可得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，综合判断可得：c(NH＋4)＞c(Cl－)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确。。22．常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝9，下列说法正确的是()A．c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)B．c(HA－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)D．c(H＋)＋2c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)答案AC解析由于NaHA===Na＋＋HA－，H2＋＋OH－，HA－＋H22A＋OH－，HA－＋＋A2－，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2－均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，故A选项正确，由于溶液的pH＝9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na＋不能水解，HA－既能微弱的水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B选项错误；由质子守恒c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，D选项错误；由于HA－水解程度大于其电离程度，c(H2A)＞c(A2－)，则c(H2A)＜c(OH－)，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C选项正确。23．对于常温下0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列叙述不正确的()A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c(H＋)与c(OH－)乘积不变C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小答案BD解析A项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A4正确；B项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则水的离子积增大，即溶液中的c(H＋)与c(OH－)乘积随温度升高而增大，故B错；依题意NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故C正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，则溶液的碱性增强，pH增大，故D错。24．下列说法正确的是()A．常温下，pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)B．常温下pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍后pH＝8C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小D．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)答案AD解析氨水与氯化铵的混合溶液中存在的四种离子是NH＋4、H＋、OH－、Cl－，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，混合溶液pH＝7说明c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，故A正确；盐酸显酸性，无论怎样稀释，稀释后溶液仍显酸性，pH只能无限地接近7，不可能大于等于7，故B错误；加入硫酸钠固体，增大硫酸根离子浓度，使BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡向逆反应方向移动，析出沉淀导致硫酸钡的溶解度减小，说明硫酸钡在水中的溶解度比在硫酸钠溶液中的溶解度大，但是Ksp只与温度有关，温度不变溶度积不变，故C错误；硫酸铵是强电解质，则(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4，不考虑水解时，铵根离子的浓度是硫酸根离子浓度的2倍，硫酸根离子不能水解，少部分铵根离子水解，导致溶液呈弱酸性，大部分铵根离子不水解，则溶液中铵根离子浓度介于硫酸根离子浓度的1～2倍之间，所以稀硫酸铵溶液中c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。25．常温时，V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是()A．若V1＝V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2B．若c1V1＝c2V2，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．若混合溶液的pH＝7，则有c1V1＞c2V2D．若混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)答案AC5解析若V1＝V2，c1＝c2，则c1V1＝c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，得到醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液pH＞7，欲使混合溶液pH＜7，则醋酸一定过量，则c1＞c2，故A正确；若c1V1＝c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中