(无机化学(二))期末练习题

《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。3.反应级数越大的反应速率越大。4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。可用浓氨水检查氯气管道的漏气7.弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。7.配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。9.原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。4.Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。2氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。4Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。4用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。5氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用CuCl来表示；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式应该用Hg2Cl2表示。2在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在离域∏34键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。二、选择题：1.工业盐酸呈黄色是因为其中存在：A.[CuCl4]2-B.Na2SC.FeCl3D[Co(NH3)6]Cl32.ⅠB族金属元素导电性的顺序是：A.CuAgAuB.AuAgCuC.AgCuAuD.AgAuCu3.铝和铍的化学有许多相似之处，但并不是所有性质都是一样的，下列指出的各相似性中何者是不恰当的？A.氧化物都具有高熔点B.氯化物都为共价型化合物C.能生成六配位的络(配)合物D.既溶于酸又溶于碱5.欲配制为pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是：A.NH3——NH4ClB.HAc——NaAcC.NaHCO3——NaCO3D.HCl——NaCl6.0.010mol·L-1的一元弱碱（8100.1bK）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：A.8.7B.8.85C.9.0D.10.57.20.0mL1.00mol·L-1H2C2O4和30.0mL1.00mol·L-1NaOH混合后，溶液的pH值为：A.2.78B.8.85C.6.5D.4.278.波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：A.硫酸铜B.硫酸钙C.氢氧化钙D.碱式硫酸铜9.下列物质中熔点最低的是：A.NaCl；B.KCl；C.KBr；D.MgO10.下列浓酸中可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是：A.浓HCl；B.浓HNO3；C.浓H2SO4；D.浓H3PO4。11.下列各离子中，可用棕色环实验鉴定的是：A.CO32-；B.PO43-；C.NO3-；D.SiO32-。12.下列干燥剂中可用于氨气干燥的是：A.NaOH(s)B.CaC2；C.P4O10；D.浓H2SO4。13.下列氯化物中，不属于共价化合物的是：A.CaCl2；B.BeCl2；C.Hg2Cl2；D.AlCl3。14.在下列各对元素中，最难分离的是A.Li与NaB.K与CaC.Zr与HfD.Co与Ni15.对于一个化学反应，下列说法正确的是：A.mrS越小，反应速率越快B.mrH越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快16.下列硝酸盐、铵盐的热分解反应式中错误的是：A.(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2OB.(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4C.2KNO32KNO2+O2↑D.2Cu(NO3)22Cu+4NO2↑+2O2↑17.利用电解法制F2，采用的电解液是A、无水HFB、KF溶液C、KHF2水溶液D、KHF2和HF的熔融混合物18.酸性强弱关系正确的是：A．H6TeO6＞H2SO4B．H2SO4＞H3PO4C．HF＞HID．HClO＞HClO319.下列物质中，还原性最强的是：A．HFB．PH3C．NH3D．H2S20.通常鉴定镍离子的试剂是：A．硫脲B．二苯基联苯胺C．硝基苯偶氮间苯二酚D．丁二酮肟21.若用NaBr与酸作用来制备HBr应选择的酸是A、醋酸B、盐酸C、浓硫酸D、磷酸22.Na2HPO4的水溶液呈：A、强碱性B、弱碱性C、弱酸性D、中性23.卤族元素从上到下，性质变化无规律的是：A.原子半径B.第一电离势C.电子亲合势D.X—的水合能24.卤素单质中，离解能最大的是：A.F2B.Cl2C.Br2D.I225.下列物质中，酸性最弱的是：A、HBrB、NH3C、HFD、H2Se26.可以使AgI和AgBr沉淀分离的试剂是：A、氨水B、盐酸C、NaCND、Na2S2O3E、HNO327.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是：A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF428.氢分子在常温下不太活泼的原因是：A.常温下有较高的离解能B.氢的电负性较小C.氢的电子亲合能较小D.以上原因都有29.下列氧化物不属于酸酐的是：A.Cl2O7B.N2O4C.Br2OD.P2O530.工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是：A.三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热B.大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴C.液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率D.以上三种都是31.下列四类化合物中氧化能力最强的是A.硫酸盐B.硫代硫酸盐C.过硫酸盐D.连多硫酸盐32.下列分子或离子中，不存在π34的是：A.SO2B.NO2—C.HNO3D.NO3—33.根据对角线规则，下列元素性质最相似的是：A.B和AlB.B和SiC.B和MgD.B和C34.下列关于“二氧化硅”性质叙述正确的是:：A与NaOH共熔反应生成硅酸钠B是不溶于水的碱性氧化物C单质是分子晶体，与CO2晶体相似D.属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型35.我国金属矿产资源中，居世界首位的是：A.钨、铁、锌B.铬、铝、铜C.钨、锑、稀土D.铝、铅、锌36.下列各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反应的是：A.Al、Cr、MnB.Fe、Sn、PbC.Cu、Pb、ZnD.Fe、Ni、Ag37.下列物质中碱性最强的是：A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)238.碱金属在过量的空气中燃烧时，生成：A.都是普通的氧化物M2OB.钠、钾是过氧化物M2O2C.钾、铷、铯是超氧化物MO2D.铷、铯是臭氧化物MO339.铝热法冶金的主要根据是：A.铝的亲氧能力很强B.氧化铝有很高的生成焓C.铝和氧化合是放热反应D.铝是活泼金属40.锡单质有多种形态，如白锡、灰锡、脆锡等。它们的结构：A.都属金属键的结构B.都属共价键的结构C.都包含金属键和共价键的结构D.有的是金属键,有的是共价键的结构41.已知：Eθ(O2/H2O)=1.23V，Eθ(H2O2/H2O)=1.78V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，下列说法正确的是：A.H2O2可以歧化反应B.H2O2可以使H2O氧化C.H2O2可以使Mn2+氧化D.三种说法都是对的42．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A.NaCl；B.NH4Cl；C.NH3·H2O；D.NaOH43、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。44、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金.(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。45、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有:(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。46、决定卤素单质熔点高低的主要因素是..(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。47、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是.(A)CO32-,Al3+,Mg2+，(B)Br-,NO3-,K+,S2-；(C)CO32-,I-,Na+；(D)Cr2O72-,Fe3+,Co2+。48、仅用一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。三、填空题1．按照酸碱质子理论，物种NH3、H3O+、S2-、HPO42-、NH4+、[Al(H2O)5OH]2+中，属于酸的是，属于碱的是，属于两性的是2．石墨晶体比金刚石晶体的导电性；碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度。3．在Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是。4.根据Eθ(PbO2/PbSO4)Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。5．电解融熔盐NaCl以制备金属Na时，常加入CaCl2，其作用是。欲消除SO2对大气的污染，可供选择的一种吸收剂为。6.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小，其原因是7.当K、Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子，这种现象叫做8第二周期B、C、N、O、F等与相应族其它元素相比的三个主要差别是配位数不同、、化学性质差别大。9.在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中，与N2的性质十分相似，能溶解SiO2的是，能与CO形成羰基配和物，能溶于KI溶液，能在NaOH溶液中发生歧化反应，具有缺电子化合物特征，既有氧化性又有还原性，是非水溶剂.10.自然界中硬度最大的单质是_________；熔点最高的金属元素是____________。11.因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入，水解反应式为。12.变色硅胶能变色是因为含有吸水后颜色由蓝色变成。13.室温下，碘与NaOH溶液的反应式为：；泡沫灭火剂由Al2(SO4)3和NaHCO3溶液组成，二者混合后的离子反应式为：14、AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用由弱到强的顺序是。15．唯一无毒的钡盐是。医学上常用作。16．三种常见的白色颜料有、、。17．金属锂，镁在过量的氧气中燃烧生成，金属钠在过量的氧气中燃烧生成，金属钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧生成。18．写出下列物质的俗名或化学式是：萤石；重晶石；大苏打；白金；泡花碱；α-Al2O3Na3AlF6铅丹：；钛白粉：。19．臭氧分子的结构为，分子中除有σ健外，还有健。10．