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第五部分练习题一、选择题(单项选择)1.浓度相同的NaCl,Na2SO4,C6H12O6,CH3COOH溶液中,若按沸点由高至低的顺序排列的是()。(A)NaClNa2SO4C6H12O6CH3COOH(B)Na2SO4NaClCH3COOHC6H12O6(C)C6H12O6CH3COOHNaClNa2SO4(D)Na2SO4CH3COOHNaClC6H12O62.50ml0.01molL-1AgNO3与50ml0.015molL-1KI溶液混合后得到的AgI溶胶,其电位离子是()。(A)Ag+(B)NO3-(C)K+(D)I-3.下列化学反应中,其反应热效应代表CO2(g)的ΔfHmθ的是()。(A)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g),C.2C(金刚石)+2O2(g)=2CO2(g)(B)2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g),D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)4.混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是()(A)成正比(B)相等(C)即不相等,也不成正比(D)成反比5.用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液,为了一开始就保持渗透平衡,必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力,这个压力值为()。(A)浓蔗糖溶液的渗透压,(B)稀蔗糖溶液的渗透压(C)两种蔗糖溶液渗透压之和,(D)两种蔗糖溶液渗透压之差*6.H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水,则有()。(A)ΔH=0(B)ΔU=0(C)ΔS=0(D)ΔG=07.破坏臭氧的反应机理为:NO+O3=NO2+O2,NO2+O=NO+O2其中NO是()(A)反应物(B)催化剂(C)产物(D)惰性物质8.若某一反应速率常数单位为mol·L-1·S-1则该反应的级数为()。(A)一级(B)二级(C)三级(D)零9.某温度下,反应A(g)+B(g)=D2(g),ΔrHmθ0,达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是()。(A)正反应速率增大,逆反应速率减小;正反应速率常数减小,逆反应速率常数增大(B)正、逆反应速率常数等比例增加(C)正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度10.洗涤BaSO4沉淀时,为了减少沉淀的损失,用什么溶液洗涤最好()(A)稀HCl(B)稀Na2SO4(C)H2SO4(D)纯水11.已知H3PO4的Kθa1=7.6×10-3,Kθa2=6.3×10-8,Kθa3=4.4×10-13。欲配制pH=7.00的缓冲溶液,混合液组成应是()。(A)H3PO4-NaH2PO4(B)NaH2PO4-Na2HPO4(C)Na2HPO4-Na3PO4(D)NaOH-Na2HPO412.两个半电池,电极相同,电解质溶液中物质也相同,但溶液的浓度不同。将这两种半电池用盐桥和导线联接起来,该电池的电动势符合()。(A)εθ≠0,ε≠0(B)εθ=0,ε≠0(C)εθ=0,ε=0(D)εθ≠0,ε=013.下列氧化剂中,哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强()(A)Cl2(B)FeCl3(C)AgNO3(D)K2Cr2O714.按原子核外电子排布原理,第七周期应有元素个数()。(A)50,(B)36,(C)32,(D)60,15.决定多电子原子电子能量的量子数是()。(A)n,l,m(B)n,l(C)n(D)n,l,m,ms16.某中心离子在八面体弱场中μ=4.9μB,在八面体强场中μ=0μB。该中心离子可能是()。(A)Mn3+(B)Fe3+(C)Co3+(D)Cr3+17.已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(FeF63-/FeF64-)=0.40V,φθ(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中,完全正确的是()。(A)FeF63-FeF64-,Fe(phen)33+Fe(phen)32+(B)FeF63-FeF64-,Fe(phen)33+Fe(phen)32+(C)FeF63-FeF64-,Fe(phen)33+Fe(phen)32+(D)FeF63-FeF64-,Fe(phen)33+Fe(phen)32+18.0.1molL-1的HAc溶液100ml,pH=2.87,将其冲稀1倍,此时pH为多少?(A)2.87(B)0.5×2.87(C)2×2.87(D)3.0219.电解质溶液中离子强度I、活度系数γ和活度a之间的关系是()。(A)I越大,γ越大,a也越大(B)I越大,γ越小,a也越小(C)I越小,γ越小,a也越小(D)I越小,γ越大,a越小20.假定Sb2S3的溶解度为x,则Sb2S3的Kθsp为()(A)Kθsp=x5(B)Kθsp=6x2(C)Kθsp=x2(D)Kθsp=108x521甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有()。(A)取向力(B)氢键(C)色散力和诱导力(D)以上几种作用力都存在22.下列分子中,键角最小的是()。(A)CO2(B)H2O(C)CH4(D)NH323.升高温度反应速率加快的最主要原因是()。(A)分子运动速率加快(B)活化能增加(C)体系能量增加(D)活化分子百分数增加24.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔrHmθ=-171.5kJmol-1。采用下列哪组方法可使平衡向右移动()。(A)降低压力,降低温度(B)降低压力,增加温度(C)增加压力,增加温度(D)增加压力,降低温度25.若将有关离子浓度增大5倍,φ值保持不变的电极反应是()。(A)Zn2++2e=Zn(B)MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(C)Cl2+2e=2Cl-(D)Cr3++e=Cr2+26.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol该配合物与过量AgNO3作用只能生成1molAgCl沉淀,则m和n的值是()。(A)m=1,n=5(B)m=3,n=4(C)m=5,n=1(D)m=4,n=527.300ml浓度为0.2molL-1HAc溶液,稀释到多大体积时,其电离度a增大一倍(B)。(A)600ml(B)1200ml(C)1800ml(D)2400ml28.实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色()。(A)兰色(B)黄色(C)红色(D)绿色29.宏观物体和微观粒子运动相同之处是()。(A)都有波粒二象性(B)都有明确物理意义的波(C)都有可以预测的运动规律(D)都有连续变化的能量31.下列现象与氢键有关的是()。(A)HI的沸点高于HCl(B)水的蒸发热大于其他液体(C)乙醇在乙醚中溶解度小(D)碳族氢化物沸点变化有规律32.杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为()。(A)轨道重叠部分增加(B)轨道杂化后能量相同(C)轨道杂化后形成的是σ键(D)轨道杂化后方向改变了33.Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为()。(A)二(硫代硫酸根)合银酸钠(B)二硫代硫酸银合钠(C)二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠(D)硫代硫酸银三钠34.下列哪一因素能使配位数增加()。(A)中心原子半径减小(B)中心原子电荷减小(C)配位体半径减小(D)配位体半径增加37.和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是()。(A)KCl(B)NH4Cl(C)NaAc(D)MgCl238.恒温恒压时,电池反应做的最大电功相当于()。(A)ΔU(B)ΔH(C)-ΔU(D)-ΔG39.当电极反应式乘以任何常数时,数值不变的是()。(A)ΔrG(B)E(C)ΔrS(D)Q40.0.9%的生理盐水和5%葡萄糖溶液是等渗溶液说明:()A它们的体积摩尔浓度相同B它们的表观粒子数目相同C它们的比重相同D它们的质量摩尔浓度相同41.质量相同的哪一种物质加到水中可以得到最低的冰点()A乙二醇B辛醇C乙醇D丙三醇42.在标准压力下,乙醇沸腾过程中以下热力学函数表达正确的是()AΔH0,ΔS0BΔH0,ΔS0CΔH0,ΔS0DΔH0,ΔS043.产生盐析的主要原因是()A电解质的去溶剂化作用B溶液中异性离子互相吸引C电解质的同离子效应D布朗运动44.盖斯定律不适用于()A等压过程反应B等容过程反应C伴随产生膨胀功的反应过程D伴随产生有用功的反应过程45.以下说法正确的是()A可以有分数级反应B反应级数是参加反应分子数C反应级数是反应物化学计量数之和D反应级数和化学反应式无关46.原子中3s和3d轨道电子能量相比时()A3s和3d电子能量相等B3s和3d轨道电子能量不相等C3d电子能量大于3sD不同原子情况不同47.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ/mol,为增加氧化钙产量可以用的方法是()A降低温度和压力B降低温度C加大容器体积D减少容器体积48.量纲为1的常数是()A摩尔气体常数B经验平衡常数C反应速率常数D标准平衡常数49.在H2S溶液中,浓度和Ka2数值相近的分子或离子是()AHS-BH2SCS2-DH+AKa2Kb3BKa2Ka3CKa1Kb1DKa1Ka251.钻穿效应主要取决于()A最外电子层构形B能量最低原理C内层轨道电子数D角量子数52.关于分子轨道的杂化,叙述不正确的是()A能量相近的轨道才能杂化B轨道杂化需要能量C主量子数相同,亚层不同的轨道才能杂化D轨道杂化后能量低于原轨道53.已知则,104.1)(,102.1)(1523MnSKZnSKspsp()A)/()/()/(2MnSSEZnSSESSEB)/()/()/(2ZnSSEMnSSESSEC)/()/()/(2SSEZnSSEMnSSED)/()/()/(2SSEMnSSEZnSSE54.测定分子量比较大的化合物相对分子量的最好方法是()A凝固点下降B沸点升高C蒸汽压下降D渗透压溶液为酸性是因为的三个解离常数分别是,42138343.102.2,1023.6,1052.710PONaHPOH50
本文标题:0405部分研题答案课件
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