01-3一轮新课标三维化学(人教版)第一章化学计量在实验中的应用评估章末质量检测

第一章化学计量在实验中的应用(时间90分钟，满分100分)命题报告知识点难度基础中档拔高阿伏加德罗常数36气体摩尔体积及阿伏加德罗定律2、51519物质的量浓度4、78、2010以物质的量为中心的计算11、122122一定浓度的溶液配制16、18综合应用9、131、14、16一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是()A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH＋4所含质子数相等解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4LO2不是1mol，C错误；16gCH4含质子数为16g16g/mol×10×NA＝10NA，18gNH＋4所含质子数为18g18g/mol×11×NA＝11NA，D错误．答案：B2．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；③中28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以不一定是22.4L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.答案：B3．(2010·泰州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是()①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基(－14CH3)所含电子数为8NA④常温常压下22.4L14CO2的分子数为NAA．①②B．①③C．①②③D．③④解析：③17g甲基的物质的量为1mol，所含电子数为9NA，④常温常压下22.4L14CO2的物质的量不是1mol.答案：D4．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L解析：n(Al3＋)＝1.62g27g/mol＝0.06mol，n(SO2－4)＝0.09mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO2－40.06mol，此时溶液的体积为600mL，c(SO2－4)＝0.1mol/L.答案：D5．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气．X、Y两种气体是()A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2OD．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C6．(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH－数目应为0.1NA，A项不正确；B项，标准状况下2.24LCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，B项不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，C项正确；D项，标况下，甲醇是液体，D项不正确．答案：C7．将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.025mol/L解析：根据c＝nV＝mM·V知上述溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，则c(Na＋)为0.2mol/L.答案：B8．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol·L－1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L－1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.25mol·L－1解析：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，向盐酸中加入AgNO3溶液，不会损耗H＋的量，H＋＋OH－===H2O110．0025mol0.1mol·L－1×0.025L由c＝nV＝0.00250.025＝0.1mol·L－1，H＋的浓度即为HCl的浓度．答案：C9．(2009·全国卷Ⅰ)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：CO2－3所带的电荷数与Mn＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案．答案：B10．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：血液样品――→稀释试样――→(NH4)2C2O4过滤、洗涤CaC2O4↓――→稀硫酸H2C2O4――→用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定记录数据有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO45mol2mol15mL·c(Ca2＋)15mL·0.001mol·L－1求得：c(Ca2＋)＝0.0025mol·L－1，B项正确．答案：B11．(2010·南京质检)下列说法正确的是()A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等解析：若都含有两个氧原子时，m(SO2)＝64g，m(CO)＝2×28＝56g，A错；氨水为弱电解质不完全电离，而NaOH为强电解质完全电离，等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水电离出的c(OH－)前者大于后者，B错；等温等压下密度与摩尔质量成正比，与物质的量的多少无关，D错．答案：C12．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：由电子得失守恒知，等物质的量的金属在该反应中失去电子形成的正价数与产生H2的体积数成正比．根据VB＝2VC和VA＝VB＋VC知VA＝3VC，即金属A的化合价数为金属C的3倍．又知化合价数为整数，故只有当A为三价时C为一价成立．答案：A13．(2010·银川检测)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9解析：根据X＋2Y===2Q＋R知4.4gR生成时，生成的Q为2×922×4.4g＝3.6g，由质量守恒定律，知参与反应的Y的质量为3.6g＋4.4g－1.6g＝6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为6.4g3.6g＝16∶9，故选D.答案：D14．下列说法不．正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：A项磷酸的摩尔质量为98g·mol－1,6.02×1023个磷酸分子物质的量为1mol，其质量为98g，所以二者数值上相等，所以A项正确；B中6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子物质的量相等，均为1mol，其质量之比即摩尔质量之比，1mol×28g·mol－1∶1mol×2g·mol－1＝28∶2＝14∶1，所以B项正确；C项32g氧气物质的量为1mol，氧原子物质的量为2mol，氧原子数目为2×6.02×1023，所以C项正确；D项因为常温为20℃，不是标准状况的温度(0℃)，所以0.5×6.02×1023个一氧化碳的分子物质的量为0.5mol，但体积因为不能乘以标准状况下气体摩尔体积22.4L·mol－1，所以体积不一定是11.2L，所以D项错误．答案：D15．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2，200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C项符合题意．答案：C16．(2010·运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是()硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c＝1000ρwM＝1000mL×1.84g/cm3×98%1L×98g/mol＝18.4mol/L，故A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，18.4mol/L×V(浓)＝4.6mol/L×0.2L，V(浓)＝0.05L，即50mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2mol/L.答案：C二、非选择题(本大题包含6小题，共52分)17．(10分)(1)在标准状况下，①6.72LCH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6gH2S气体④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积______________．(2)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则溶质的质量分数为________，物质的量浓度为_