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第八章第一节弱电解质的电离水的电离[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高电解质的概念1、614弱电解质的电离平衡4、59电离平衡的影响因素210、13水的电离3、78、1216电离常数1115一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列叙述正确的是()A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水解析:强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子;而弱电解质溶于水后,只有部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,选项A正确.溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定,若强电解质溶液是稀溶液,则溶液中离子浓度小,导电性弱,选项B不正确.强电解质部分是离子化合物,部分是共价化合物,如H2SO4、HCl等,而弱电解质绝大部分是共价化合物,选项C不正确.强电解质有的难溶于水,如BaSO4、CaCO3;弱电解质有的易溶于水,如NH3、H2O、H2SO3,选项D不正确.答案:A2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入()A.H2SB.CaCO3C.HClD.NaOH解析:对于A选项,由于H2S与HClO能发生氧化还原反应,因而会使次氯酸的浓度减小.CaCO3能与HCl反应而使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移动,使HClO的浓度增加,同时还要注意,因HClO是比H2CO3还弱的酸,所以CaCO3不能与HClOH++ClO-电离的H+结合,因此不会使次氯酸的浓度因平衡正向移动而减小,故应选B.对于D,NaOH与H+中和,因而可使两个都正向移动,结果会使HClO浓度减小.答案:B3.(2009·上海高考)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析:A项,1mL稀释至100mL后,H+浓度由0.1mol/L变为0.1100mol/L,即10-3mol/L,所以pH由1变为3;B项,pH为13的氢氧化钡溶液中OH-浓度为0.1mol/L,所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H+浓度为0.1mol/L)恰好完全反应;C项,水电离出的c(H+)等于水电离的c(OH-),即10-1410-1mol/L=10-13mol/L,所以该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)之比值为0.1mol/L10-13mol/L=1012;D项,pH=1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol/L,pH为3的硝酸中水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)相等,即10-1410-3mol/L=10-11mol/L,所以该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的10-1310-11=1100倍.答案:AB4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不.正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析:从H2SO4的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离.答案:C5.下列事实可以证明氨水是弱碱的有()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析:证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个:①证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡;②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性.D中NH4Cl的水溶液呈酸性,符合上述原理②,其他选项均不合理.答案:D6.(2009·汕头高三模拟)将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH发生中和反应后,所得的溶液都一定呈中性解析:因为两种酸溶液的pH相等,若HB为弱酸,则其浓度较HA的浓度大,所以消耗的体积较小,即V1>V2.答案:A7.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④向水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体()A.①③⑥⑦B.①③⑥C.⑤⑦D.⑤解析:①只能促使电离程度进一步增大,但始终c(OH-)=c(H+),②能消耗H+,从而c(H+)<c(OH-);③CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3电离,抑制H2O的电离;④NH3溶于水生成NH3·H2O,也会抑制水的电离;⑤Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,满足题干条件;⑥HCO-3促进水的电离,但会使c(H+)<c(OH-);⑦NaHSO4电离出的H+会抑制水的电离.答案:D8.(2008·上海高考)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④解析:某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明溶液既可能呈强酸性,也有可能呈强碱性,抑制了水的电离.①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO-3+H+,HSO-3SO2-3+H+,溶液呈酸性;④NaOH===Na++OH-,溶液呈碱性.答案:A9.(2008·广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析:HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降;当HCl被中和完后,继续与CH3COOH(弱电解质)反应,生成CH3COONH4的强电解质,所以电导率增大;HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3·H2O(弱电解质),电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势.综上所述:答案选D.答案:D10.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合解析:pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合时,氨水都是过量的,混合溶液的pH都大于7;pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合时,酸碱恰好完全反应,混合溶液的pH等于7;pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合时酸过量,混合溶液的pH小于7.答案:C11.(2009·海南高考)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH值会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K=cH+·cA-cHA=1×10-7,所以C正确.c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍.答案:B12.在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能等于()A.11B.8C.7D.5解析:溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-11mol/L,该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液.①若溶液为碱性溶液;c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶所以c(H+)溶=c(H+)水=1×10-11mol/LpH=-lgc(H+)溶=-lg(1×10-11)=11②若溶液为酸性溶液:c(H+)=KWcOH-水=KWcH+水=1×10-141×10-11=1×10-3mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(1×10-3)=3.答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:________(用“>、<、=”表示,下同).(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:________.(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:________.(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是:________;反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是:________.解析:(1)pH均为2,即c(H+)=1×10-2mol/L.c1=2c2=1×10-2mol/L,c3远大于1×10-2mol/L.所以c2<c1<c3.(2)盐酸、硫酸为强酸,稀释到pH=6时,需水的体积相等,V1=V2,醋酸为弱酸,加水稀释促进其电离,欲使pH=6,需加更多的水,所以V1=V2<V3.(3)发生酸、碱中和反应,即c(HA)·V(HA)=c(NaOH)·V(NaOH),盐酸、硫酸的pH相等,所以V(HCl)=V(H2SO4),由(1)知醋酸浓度大于盐酸浓度,故V(CH3COOH)<V(HCl).(4)反应开始,由于c(H+)一样,所以放出H2的速率相同,a1=a2=a3,反应过程中,盐酸和H2SO4中c(H+)始终相等,b1=b2,由于CH3COOH不断电离,c(H+)大于前者,故b3最大.答案:(1)c2<c1<c3或c3>c1>c2,(2)V1=V2<V3(3)V1=V2>V3(4)a1=a2=a3b1=b2<b314.(14分)实验测得0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强.(1)写出醋酸铅的电离方程式:_______________________________________________.(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强;向无色溶液中通入H2S气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强.请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象:____________________________________________________________________________________________
本文标题:08-1一轮新课标三维化学(人教版)第八章第一节弱电解质的电离水的电离课时作业
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