09届高考化学一轮复习强化训练9

本资料来源于《七彩教育网》高三化学一轮复习：化学计算题强化专练二1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式，____________________________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。1.（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（共4分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为%4.42%1005.2/10601.0gmolg（共2分）2．(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100mL2.2mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式____________________________。（3）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB2．（1）SO42－（1分）（2）2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O（2分）（3）（3分）反应中增加的SO42－：3.1mo1·L－1×0.1L－2.2mo1·L－1×0.1L＝0.090mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060mol。2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O3mol2molx0.040mol解得x=0.060mol依据SO42－守恒，一定还有Na2SO40.030mol原A样品中含有NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol。3、(2分)将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为3、88%4、（8分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为mol；（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为mol；（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出x的取值范围，及y与x之间的关系式。4、（1）1：2（1分）0.5（1分）（2）3.5（2分）（3）0x0.2（2分），y=5-15x（2分）5．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L（已换算成标准状况）（1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。（2）将产生的二氧化碳气体用200mL2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。5．（1）CaCO3·MgCO3（2）0.5mol/LNa2CO3，1mol/LNaHCO36．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。（3）若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?6．（1）50:1（2）c(H2SO4)=1.25mol·L－1（3）2.436g7．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。（1）试写出该反应的化学方程式为。（2）通过计算推断NxHy的分子式：7．4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比x＝2，y＝4N2H48．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总化学方程式。（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。8．（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O（3）c(NaClO)＝0.2mol/Lc(NaClO3)＝0.4moL/Lc(NaCl)＝2.2mol/L9．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB103143423237yyx（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。9．（共10分）（1）H++OH－=H2O；CO32－+H+=HCO3－（2×2分=4分）（2）224（3）0.6；42.4%（2×3分=6分）10．（4分）向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到250gCuSO4·5H2O。求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比（2）原混合物中Cu与CuO的物质的量之比（3）混酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程）10．（1）2：5（1分）（2）3：2（1分）（3）51.1%（2分）11．（7分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据（）A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol·L-1）B．M的碳酸盐的质量（设为39.4g）C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol·L-1）D．题设条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。11．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2OMCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）（2）B（1分）（3）137；58.8g（各2分）12（9分）．已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：⑴a组实验结束后，溶液中c(NO3－)＝；⑵b组实验结束后，溶液的pH＝；⑶计算实验c中所产生气体的体积（V）。12．⑴2.75mol/L（3分）⑵0（3分）解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y96x＋160y＝12.88x/3＋10y/3＝0.3解得：x＝y＝0.05mol根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/LpH＝0⑶11.2L（4分）解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol本题采用极端假设：若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L所以：c中产生气体体积（V）7L＜v＜11.2L13．（4分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，则反应的化学方程式为；混合物中Al的物质的量为（用含字母的数学式表示）。13．（每空2分，共4分）2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑33.6amol