09届高三化学基本概念和基本理论测试题

亿库教育网百万教学资源免费下载09届高三化学基本概念和基本理论测试题（本试卷满分120分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64As75一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③2、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全C．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式D．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是ABCD氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应亿库教育网百万教学资源免费下载5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）＋In－（黄色溶液）。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是A．盐酸B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．过氧化钠6、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)D．N3¯与CO2含相等电子数7、可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol的O2同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两．．．．．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）亿库教育网百万教学资源免费下载S/gt℃NaClKNO3t2t12010、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA11、下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度12、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合亿库教育网百万教学资源免费下载14、常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11mol·L－1B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用0.1mol·L－1NaOH溶液V1L与0.1mol·L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V215、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如图。下面对这种电池的说法正确的是A．b极为电池的负极B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量16、在一定条件下，可逆反应：2X(气)2Y(气)+Z(气)+Q在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．Cl－离子一定存在D．不能确定HCO3－离子是否存在18、下列叙述中不正确的是A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与10mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2C．在0.1mol／LNH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)亿库教育网百万教学资源免费下载三、（本题包括5小题，共57分）19．（9分）蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2NH2—+H2SO4+2H+Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为。（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为：，（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7%。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。20．（10分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：盐桥XYACuSO4溶液电流计AgCuSO4亿库教育网百万教学资源免费下载（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu2＋的生成速率是。（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。21．（15分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□＋□C＋□N2高温□Si3N4＋□CO（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。（2）该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）当制得14gSi3N4时，碳作为剂将（填“得到”或“失去”）mol电子，所得的CO为产物（填氧化或还原）；增加碳的用量时平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是。A．玻璃钢B．钢筋混凝土C．聚苯乙烯塑料D．搪瓷（5）有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，此时可能发生的副反应是：亿库教育网