09年高考化学第二轮热点专题训练3

1化学反应中的能量变化（五年高考真题精练）考点1反应热的有关概念1.(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol2错误!未指定书签。．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)错误!未找到引用源。2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3错误!未指定书签。．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4错误!未指定书签。．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误!未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．(07广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2③Sn(s、灰)13.2℃13.2℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1kJ/mol2下列说法正确的是()(A)H1＞H2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6．(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量H下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－17．(07上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8．(07全国理综卷II)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol3(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol9．(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①②(B)①③(C)③④(D)②④10．(07广东卷)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()01020304050202224262830温度/℃V1/mL(A)做该实验时环境温度为22℃(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应11．（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水12．（06天津卷）已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量413．（04全国卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点2热化学方程式14．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—115．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-116．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于()(A)－317.3kJ/mol(B)－379.3kJ/mol(C)－332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol17．(07重庆卷)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()5(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ18．（06重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+21O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．21C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol19．（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③20．（05全国卷）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4bkJ/molB．C2H2（g）＋25O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2bkJ/molC．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2bkJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝bkJ/mol21．（05江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)22．（04全国卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()6A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/mol23．（04全国卷）已知（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝akJ·mol－1（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol－1（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H3＝ckJ·mol－1（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞024．（03