1-1-第3课时核素

第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是()A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是()A.baX与bcWB.cbZ与acAC.bcW与cbZD.baX与caY答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。3．下列叙述中，正确的是()A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。B中1mol1H35Cl分子中所含中子数为18mol，故118mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。6．(2012·经典习题选萃)下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同位素C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案：B点拨：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。7．(2012·试题调研)下列说法不正确的是()①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤答案：B点拨：理清元素、质量数的概念及原子构成与微粒间的关系。8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素原子；②氢元素是指11H；③11H、21H、31H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；④21H和31H的化学性质几乎完全相同；⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤答案：B点拨：同位素――→氘、氚是氢元素的两种不同原子，属于同一种元素①×，③√――→11H是氢元素的一种原子②×――→同位素原子核外电子数相同，化学性质相同④√――→摩尔质量在数值上等于相对分子质量⑤×9．(2012·经典习题选萃)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158,160,162。在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是()A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80C．同位素79X占原子总数的1/2D．X2的平均相对分子质量为160答案：CD点拨：若此元素有两种核素aX、bX，则构成的双原子单质分子有aX2、aXbX、bX2三种。若a＜b，则2a＝158,2b＝162，求得两种同位素的质量数分别为79,81。由三种单质的物质的量之比为1：1：1可求得aX、bX原子的物质的量之比为1：1。平均相对分子质量可由下式求得Mr＝158×1/3＋160×1/3＋162×1/3＝160。10．(2012·经典习题选萃)诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案：A点拨：主要考查同位素的定义。同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。故A项正确，B、D项错。20278Pt和19878Pt是Pt元素的不同种核素，C项错。11．(2012·经典习题选萃)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子答案：D点拨：根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。12．(2012·试题调研)已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的CO2分子中，相对分子质量最多可能有()A．6种B．10种C．11种D．12种答案：A点拨：经分析会发现，形成的CO2相对分子质最最大的是49(13C18O2)，最小的是44(12C16O2)，显然从44～49最多有6种。二、非选择题13．(2012·经典习题选萃)(1)下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、11H、23892U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。(2)填写下列表格：原子组成ZNA1939168O1822答案：(1)6921H、11H和32H，23592U和23892U(2)原子组成ZNA3919K2088164018Ar40点拨：元素的种类取决于质子数，核素种类取决于质子数和中子数，同种元素的不同核素互称为同位素。14．(2012·试题调研)用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝____________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝____________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为____________。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m点拨：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系；(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X电子数为x－n则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为：n(m－x＋2)/m。15．(2012·试题调研)有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。(3)A与B形成的化合物的化学式是__________________。最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。答案：(1)FNaHNO(2)11H21H31H(3)NaF10点拨：A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。16．(2011·山东省实验中学第二学期期中考试)R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为________；(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是______(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。答案：(1)27(2)Al三ⅢA点拨：由金属单质R与硫酸反应的产物R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现＋3价，故可写出反应的化学方程式：2R＋3H2SO4===R2(SO4)3＋3H2↑，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量(即约等于质量数)，进而确定该元素为Al。17．(2012·经典习题选萃)已知核素126C的质量为wg。某元素有两种核素ABX和BZX，其原子质量分别为ag和bg，它们在自然界中的原子个数百分比分别为n%和m%。(1)AZX的相对原子质量为_____________________________。(2)BZX的中子数为___________________________________。(3)元素X的相对原子质量为_________________________。(4)元素X的近似相对原子质量为_________________。答案：(1)12aw(2)B－Z(3)12aw×n%＋12bw×m%(4)A·n%＋B·m%点拨：(1)AZX的相对原子质量为：agwg12＝12aw(2)中子数＝质量数－质子数＝B－Z(3)元素X的相对原子质量等于各核素的相对原子质量与原子个数百分比的乘积之和。故元素X的相对原子质量＝12aw×n%＋12bw×m%。(4)元素X的近似相对原子质量等于各核素的质量数与原子个数百分比的乘积之和。则元素X的近似相对原子质量＝A·n%＋B·m%。18．(2012·经典习题选萃)若某氧原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数。试回答：(说明：以下四个未知量，如果不能解出结果，请在横线上简述理由。)(1)该氧原子的相对原子质量________；(2)Wg该氧原子的物质的量________；(3)Wg该氧原子所含的质子数________；(4)氧元素的摩尔质量________________________________________________________________________________________________________________________________________________________