1.3化学反应热的计算课时作业人教版选修4

1.3化学反应热的计算课时作业人教版选修41．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不．正确的是()A．A―→FΔH＝－ΔH6B．A―→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：选D。A―→F与F―→A互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。2．(2012·河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1答案：B点拨：该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO2(g)ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，那么－32－③×16即可。3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（）A.31B2H6(g)+O2(g)==31B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-14、在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3答案：A5、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6、已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+21O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-17.已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+12O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ8.已知：（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）9.已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-110、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________．答案：合成CH3COOH的反应为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)根据盖斯定律，②×2＋③×2－①得，ΔH＝(－393.5kJ/mol)×2＋(－285.8kJ/mol)×2－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ/mol.2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol11.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ·mol-1（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染_______。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-112.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H20②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H30③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H40④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+21（△H3+△H4）(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为C(s)+21O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-113．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－572kJ•mol-1，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量＜890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比3：1；燃烧生成的CO2的质量比约为3：2。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。14.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ•mol-115.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_吸收_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b与a、c、d的数学关系式是b=2c+2d-a16．(10分)已知下列热化学方程式：①H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是___①_____。(2)C的燃烧热为393.5kJ/mol_(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___1429kJ_____。(4)写出CO燃烧的热化学方程式CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol，写出制水煤气的热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol