1.第一讲高三一轮原子结构

高三化学一轮复习原子结构元素周期律1原子结构、元素周期律1.原子的组成：据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是，决定原子所显电性的因素是。2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。3.元素与同位素.同素异形体概念：“四同”概念元素:。同位素：。（1）同位素特征：①物理性质：、②化学性质：、(2)同位素在自然界中不同形态下的丰度：。（5）几种相对原子质量,质量数:①原子或同位素的相对质量:、②原子或同位素的近似相对原子质量：、③元素的相对原子质量：、④元素的近似相对原子质量：。4.核外电子排布规律：电子排布式，轨道表达式一、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云描述电子在原子核外运动状态的方法是：①②③④，此法中的小黑点表示的意义是。（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。（3）①能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去。*基态、激发态:处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。②泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳自旋方向相反的电子。③洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向。例如，第24号元素铬Cr，1s22s22p63s23p63d54s1第29号元素铜Cu的核外电子排布式：原子AZX原子核中子数：N=A-Z，质子Z个,决定核外电子Z个高三化学一轮复习原子结构元素周期律2回答：Al原子核外电子云有________种不同伸展方向，有______种不同运动状态的电子，有_____个不同能级。5.等电子微粒:10e:18e:一核：Ar、K+、Ca（2+）、Cl-、S（2-）二核：F2、HCl、HS-三核：H2S四核：PH3、H2O2五核：SiH4六核：N2H46.比较微粒半径大小：例l、X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水生成D；③Y的氧化物有两种。请填空：(1)X、Y、Z的元素符号为X，Y，Z；(2)反应①的化学方程式为:(3)反应②的化学方程式为；(4)XY2中存在的化学键为，X氧化物的电子式为。例2、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL,0.2mol／L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C一比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、；(2)B元素在元素周期表中的位置，请写出C原子的核外电子排布向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴人苛性钠溶液，写出有关的离子方程式、(3)C、D两种元素形成的化合物的电子式为，该分子属分子(填“极性”或“非极性”)。例3、A和B都是短周期中的非金属元素，它们的原子最外层电子排布式遵守的规律为nsxnpy，且n=2yx,A的原子半径比B的小，回答：(1)元素A的名称是，A原子中电子运动状态共有种。(2)元素B的电子排布式为，B跟A形成的化合物AB2分子的电子式是:(3)A元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是型，实验室制取这种气体的化学方程式是——。(4)用电子式表示B的氢化物分子的形成过程。例4、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1；由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。写出分子式：甲、乙、丙、丁、戊。写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式。例题5.(1)ee910BB和a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有两个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。（3）Al与Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解的化学方程式：（4）写出与氩核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序。其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可做干燥剂，此化合物的电子式为：。一、选择题1．1993年8月我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了原子，写下了“中国”两字。下列说法中不正确的是()高三化学一轮复习原子结构元素周期律3A.上述操作过程中发生了化学变化B．上述操作过程中发生了物理变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子阶段2．氧离子中电子的运动状态有()A．3种B．8种C．10种D．12种3．I13153是人工合成的，常用于医疗上作放射性诊断。下列有关说法中，正确的是()A．I13153核内的中子数比质子数多78个B.I13153和I12753都是自然界中稳定存在的碘元素的同位素C．I13153和I12753互为同素异形体D.I13153可用来治疗甲状腺肿大4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．MgCl2C．BaCl2D．MgBr25．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．66．设NA为阿伏加德罗常数，则amolRbxn+微粒中基本粒子总数为()A．A·b·xB．a(b+x)NAC.a(b+x-n)NAD．a(b+x+n)NA7．一种晶体由硼的两种同位素BB115105和构成，5.4g该晶体全部转化为乙硼烷(B2H6)气体，在标准状况下体积为5.6L，则在该晶体中BB115105和两种同位素原子个数之比为()A．1：1B．1：3C．1：2D．1：48．下列各组比较不正确的是()A还原性：Se2-S2-O2-B．酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4C．氧化性：SO2F2D．碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOH9．某非金属元素气态氢化物的氢原子数与等物质量的最高价氧化物中的氧原子数之比为2：1，其氢化物与其最高价氧化物相对分子量之比为8：15，则该元素的相对原子量为()A．28B．14C．19D．3210．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是()A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18二、选择题(每小题有l～2个选项符合题意)11．X、Y、Z三种元素的原子，其最外电子层排布分别为nS1、3S23P1、2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．XYZ3CX2YZ2D．X3YZ312．某元素最高价含氧酸的相对分子质量为98，它的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．x的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．x是第三周期IVA族元素D．X的最高化合价为+4价13．已知钍(Th)原子可蜕变为另一元素的原子，并释放a粒子：关于Y的下列说法中不正确的是()A．Y的最高价氢氧化物是强碱B．Y的硫酸盐难溶于水C．Y的碳酸盐易溶于水D．Y不存在稳定的气态氢化物14．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是()A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B．电解含有A、B两种阳离子溶液时，B先析出高三化学一轮复习原子结构元素周期律4C．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多aD．A能与水剧烈反应放出H2，而B不能15．有两种简单离子(X、Y都是短周期元素)，已知Yn-比Xm+多两个电子层，下列关系或说法中正确的是()A．x只能是第二周期的元素B．a一定比b小C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素16．两体积相同的容器分别盛有N2和O2，在相同温度和压强下，两容器内气体一定具有相同的()。A．原子数B．质子总数C．分子总数D．质量17．A、B、C、D、E是同一周期的5种元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均显碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD；E是这5种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是()。A．C、D、A、B、EB．A、B、C、D、EC．B、A、D、C、ED．E、C、D、B、A18．下列说法正确的是()。A．锗、硅元素的单质都是半导体材料B．CH4、SiH4、GeH4的稳性依次减弱C．H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D．C、Si、Ge、Sn、Pb的熔沸点依次升高19．硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分。现分离出相同状态下等质量的S2和S4两种气体。下列有关两种气体的说法中正确的是()。A．所含有的分子数相同B．所含有的原子数相同C．所占有的体积相同D．两种气体的密度相同20．已知主族元素A、B、C、D的离子为。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-，这些离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(n为正整数)()。A．原子序数abcdB．离子半径C(n+1)-Dn-Bn+A(n+1)+C．单质还原性BA，单质氧化性DCD．离子还原性A(n+1)+Bn+，离子氧化性C(n+1)-Dn-三、填空题21．氮可以形成多种离子如：N3-、NH2-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：(1)该电中性分子的分子式(2)N2H5+离子的电子式:(3)一个N3-共有个电子；(4)写出两种由多原子组成的含有跟N3-电子数相同的物质的分子式22．如表所示是第二周期元素及钠、钾元素的第一电离能数据：元素LiBeBCNOFNeNaKE1(kJ／mol)52090080110861402131416812080496419分析表中数据并回答下列问题：(1)同主族不同元素的E1变化规律是(2)同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E，值呈逐渐的趋势，这种趋势体现了元素性质的变化规律，引起这种变化的原因是；(3)氖元素第一电离能较大的原因是(4)锂和铍的第二电离能数值的关系为：E2(Li)E2(Be)(填“大于”、“小于”或“等于”)。23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2(1)L、R的单质跟稀盐酸反应速率LR(填“”或“”)高三化学一轮复习原子结构元素周期律5(2)表中所列元素组成的化合物中，呈两性的物质的化学式是，能证明其两性的离子方程式是(请用推导出来的元素表示离子方程式)(3)Q元素原子的核外电子排布式是，其钠盐水溶液呈性。用离子方程式表示其原因。24．短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应。右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素核外的s电子和p电子总数相等。(1)编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位置；(2)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式；(3)已知A1C13的熔点为1900C(2.5×105Pa)，沸点为182.70C，试推测BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”)；(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，写出Li在空气中燃烧的主要产物的化学式:25．下列元素周期表中所列的字母分别代表某一化学元素。