10.2001年全国高考模拟试卷(十)

2001年全国高考模拟试卷(十)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分260分，考试时间150分钟.第Ⅰ卷(选择题共130分)本卷共22题，其中1～2题，每题5分，共10分。3～22题，每题6分，共120分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的。1.下列各项叙述中，可以表明动物细胞正在进行有丝分裂或减数分裂的是()A.核糖体合成活动加强B.线粒体产生大量ATPC.中心粒周围发出星射线D.高尔基体数目增多2.下列各项中，不属于反射活动的是()A.B.C.用手碰含羞草的叶，叶片立即收缩而下垂D.在强光下瞳孔缩小3.已知落下的叶子中某矿质元素的含量显著少于落叶前的含量，而另一种微量元素的含量几乎不变。则这两种元素分别是（）A.磷和镁B.氮和钙C.氢和铁D.4.鲸和鱼是不同纲的动物，但它们具有相似的体型，鲸与蝙蝠同一个纲的动物，但它们却具有不相似的体型，这是由于()A.B.相同C.D.5.合成一条含1000个氨基酸的多肽链，需要转运RNA的个数，信使RNA上的碱基个数和双链DNA上的碱基对数至少依次是()A.1000个、3000个和3000B.1000个、3000个和6000C.3000个、3000个和3000D.1000个、3000个和15006.经实验比较，扦插的枝条，带芽时容易成活，其原因是()A.B.C.D.7.设某生物的体细胞中的DNA含量为2n，则它的精原细胞、初级精母细胞、次级精母细胞、精子细胞及精子中的DNA含量应依次为()A.2n、2n、4n、n、nB.4n、2n、n、nC.2n、4n、2n、n、nD.n、4n、2n、n、2n8.森林对大气粉尘污染起到阻滞、过滤作用，其原因是：①森林枝叶茂盛，能降低风速；②叶面有茸毛，能分泌油脂和粘性物质；③能分泌强大的抗生素；④能吸收各种有毒气体。()A.①④B.①②C.③④D.9.m，电量为e的电子在垂直于磁场的平面内作匀速圆周运动，匀强磁场的磁感应强度为B。在运动过程中电子时而接近电极1，时而接近电极2，从而使两电极间的电压作周期性变化，则电压变化的频率为()A.Bem2B.mBe2C.BemD.mBe10.“负氧离子”被称为空气维生素，目前市场上流行的“负氧离子”发生器是利用电晕放电的方法产生负离子。在强电场的持续作用下(一般情况下负氧离子发生器的电压在1万伏左右)，空气不断地被电离，产生大量成对的正、负离子，将正离子中和而把负离子不断地向外扩散，这样就用人工的方法产生了大量的负氧离子。以国产KLJ-3型落地移动式空气负氧离子发生器为例，使用电压为220V的交流电，功率为65W，负氧离子发生量为105～106个/cm3，试根据以上材料回答：e-+O2→O2-中的电子来源于()A.空气本来存在的自由电子B.空气被电离时产生的C.电源直接提供的D.仪器产生的11.在一个带有可以自由移动活塞的密闭容器内，封闭一定质量的理想气体，当气体的状态发生变化时，下面能够实现的有()A.压强减小，内能减小，密度不变B.压强增大，内能减小，密度减小C.压强增大，内能增大，密度不变D.压强减小，内能增大，密度增大12.甲、乙两物体在同一直线上相向运动，速度大小都为3m/s，碰撞后甲的速度大小为6m/s，乙的速度大小为1m/s，则甲和乙的质量之比是()A.2∶9B.9∶2C.4∶9D.可能为2∶9，也可能为4∶913.某人将质量为2千克的手提箱由地面等带提至高度为0.5米后，沿水平面缓慢行走10米。设行走时手提箱维持在离地0.5米的高度，则此人对手提箱总共作了多少焦耳的功?()A.0B.1C.9.8D.19614.A端用光滑水平铰链装在竖直墙面上，B端用水平绳结在墙C处并吊一重物P，在水平向右边F缓慢拉起重物P的过程中杆AB所受压力()A.B.C.D.15.把一只质量为M的玻璃杯开口向下，当杯子一半竖直插入水中时，杯子刚好平衡，此时若使杯子再下降一小段距离，则杯子将()A.加速上浮，最后仍在原平衡位置B.C.仍保持平衡D.16.N2H4称为肼或联氨，N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。肼能发生下列反应；N2H4+H3O+—→N2H+5+H2O，N2H4+H2O—→N2H+5+OH-，N2H+5+H2O—→N2H2+6+OH-，N2H+5+H2O—→N2H4+H3O+。今有下列结论：①肼水解显酸性；②肼在水中电离出H+离子；③肼是二元弱碱；④肼是二元弱酸；⑤肼分子中孤对电子数比H2O2分子中的孤对电子数少；⑥肼分子的热稳定性比氨强。其中正确的是()A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D.只有③⑤17.如图，一U形管，浸在烧杯中，烧杯中液体为水，U形管的一端封闭，封闭端有一段气体，仅在水平部分有一段气柱。加入NH4Cl于烧杯中，假设水平气柱仍在水平部分，则该气柱的长度变化为()A.变长B.不变C.变短D.不能确定18.下列离子方程式正确的是()A.实验室中用铵盐和碱石灰共热制取氨气NH4++OH-　△　　NH3↑+H2OB.SO32-+Ba2+＝BaSO3↓BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2OC.苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应D.Ba2++SO42-＝BaSO4↓19.巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH.现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是()A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤20.使一定量的PH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑；第二支玻璃管中装有氧化铜.第一支玻璃管中由于发生反应2PH3(气)+3Cu　△　　Cu3P2(固)+3H2(气)，玻璃管质量增加了4.96g;第二支玻璃管质量在发生反应后减少了5.76g.原混合气体中PH3气体和H2的体积比是()A.3：5B.4：3C.3：4D.5：321.一种铁的硫化物3g，充分燃烧后，生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的SO2能使溶液中12.7g碘还原成I-离子，这种铁的硫化物的化学式()A.Fe2S3B.FeSC.FeS2D.无法确定22.在一定体积的封闭容器中放出3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应，2R(g)+5Q(g)—→4X(g)+nY(g),反应完全后，容器温度不变，混合气体压强是原来的87.5%，则化学方程式的n值是A.2B.3C.4D.5第Ⅱ卷(共130分)本卷共9道题23.(15分)如图所示，用长L的绝缘细线拴住一只质量为m的、带电量为q的小球，线的另一端拴在水平向右的匀强电场中，开始时把小球、线拉到和O在同一水平面上(线拉直)A点，让小球由静止开始释放，当摆线摆到与水平线成60°角到达B点时，球的速度正好为零，求：(1)A、B两点之间的电势差。(2)匀强电场的场强。(3)小球运动到B点时细线上的拉力大小。(4)分析小球到达B点以后的运动情况。24.(10分)卡车上装有体积为aL的密闭容器，容器内盛3amolH2与amolN2,卡车以5m/s2的加速度从静止开始行驶，容器与卡车之间的动摩擦因数为0.1,容器距车尾8米，距地面1.8米，当容器滑到车尾时，容器中NH3占混合气体总物质量的31(如图)。计算：(1)容器作匀加速运动的过程中N2的平均反应速率。(2)容器落地时距车尾的水平距离。25.(10分)某同学用物质的量浓度一定的碳酸钠溶液测定未知盐酸的浓度。①配制碳酸钠溶液250mL，固体碳酸钠(不含结晶水)的质量用托盘天平称量，右盘中砝码为5g、2g、1g各一个，游码位置如图所示：实验编号待测HCL溶液的体积(mL)滴入Na2CO3溶液的体积(mL)120.024.8220.023.1320.022.9(1)滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的三个可能原因是：、、(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1).26.(12分)(1)在实验室中做小型实验：把物质A和B按一定比例充入一个表面积为300cm2的圆形容器，使压强为p，然后将整个体积用加热器加热到2803A(气)+B(气)℃2802C(气)+2D(气)+180kJ若平均每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为400J/(min·cm2)，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少千焦的热量。(简述推理过程)(2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A和B按原比例充入，使压强仍为p，然后加热到280℃，使反应开始。为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变)平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收多少千焦的热量。(简述推理过程)(3)在恒温、恒压下，向(2)的“相似体”的平衡体系中，再将A和B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数为。27.(25分)蛋白质是生物体的主要组成物质，有多种蛋白质的参加才使生物得以存在和延续。各种蛋白质都是由多种氨基酸结合而成。氮是各种氨基酸的一种主要组成元素。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是生活在豆科植物根部的根瘤菌，它能将大气中游离态的氮，经过固氮酶的作用生成(1)根瘤菌和豆科植物的关系在生物学上称为。(2)根瘤菌之所以能进行固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而根本原因是它具有独特的。(3)日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的，进而起到固氮作用，从而降低了水稻需氮量的1/5，减少氮肥的施用量。而更为理想的是直接将固氮基因重组到稻、麦等经济作物的细胞中，建立“植物的小化肥厂”，让植物本身直接固氮，这样就可以免施氮肥。如果这种重组能实现的话，那么固氮基因最终实现表达的遗传信息转移的途径是。(4)在密闭容器中，发生反应：N2+3H2—→2NH3。在起始时，N2和H2分别为10mol、30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件保持原状况，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是()A.40mol、35%B.20mol、30%C.20mol、70%D.10mol、50%(5)氮元素可形成多种离子，如N3-、NH-2、NH+4、N2H-3、N2H+5、N2H2+6等。(Ⅰ)液态氨、N2H-4等可发生自偶电离，例如：2NH3—→NH-2+NH+4。(Ⅱ)N2H+5、N2H2+6等与NH+4性质相似，N2H-3等与N2H-2性质相似。试写出：①N2H4自偶电离方程式：。②N2H+5离子的电子式为：，NH-2离子的电子式为：。③N2H5Cl溶液与KOH溶液混合所发生的反应的化学方程式为：。④按照下面的反应方程式，在水溶液中N2H+5将Fe3+还原为Fe2+离子：N2H+5+4Fe3+—→Fe2++Y+……作为N2H+5离子的氧化产物Y可能是()A.NH+4B.N2C.N2OD.NO228.(10分)在一次雷雨闪电中，闪电刚放电时的电压约等于5×108V，平均电流估计大约是2×105A(根据铁心被电流磁化的程度来确定，电流是在打雷的时候通过避雷针来到线圈里)，一次闪电的时间为10-3s。(1)请估算一次闪电放出的电能E；(2)闪电过程中空气中的N2和O2直接化合成新的物质NO，并且每摩尔N2和O2化合时要吸收180.7KJ的能量，若闪电时有千分之一的能量用于此化合反应，则估算这一反应将产生多少摩尔的NO?29.(20分)如图，甲、乙图是渗透装置示意图，丙图是根毛细胞示意图，请根据甲、乙、丙三图回答下列问题：(甲图是发生渗透作用的初始状态，乙图是发生了较长时间的渗透作用之后，通过漏斗内外的水分子达到平均时的状态。甲图中：①为水，②为30%蔗糖溶液)(1)典型的渗透装置必须具备2个条件：①②(指明图中相应部位)(2)比较甲图中①和②处溶液浓度大小［］＞［］(3)甲图中：比较①和②水分子通过半透膜扩散速