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1【知识梳理】一、中考流程图题命题问题情境归纳整理粗盐的提纯二、中考流程图题命题考查内容和特点1.考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中的物质转化和循环。三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1.化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息,应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2.解题方法和思路3.具体操作(1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。海水资源的开发和利用例.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________。2【解题思路】1、从题干上画出并提取相关的信息,明确实验目的;提纯物质:溶液固体(一般情况下用蒸发的方法)目的Mg2+Mg(OH)2(加入碱)Ca2+CaCO3(加入碳酸盐)除杂Ba2+BaSO4或者BaCO3(加入含硫酸根化合物或者碳酸盐)OH—H2O(加入盐酸或者硫酸)CO32—CO2和H2O(加入盐酸或者硫酸)①所涉及有关的化学反应②溶液中具有的溶质2、分析③除去有关的杂质④除杂剂用量的选择(过量与适量)3、解题【专项训练】1.(10年)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题:(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量___________溶液除去。(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至________(填序号)。A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热,利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时,100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是_____________________。2.(11年)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(2CaClOH22)的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是3MgCO、4MgSO和32OAl。硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂01020304050600102030405060708090温度/℃溶解度/g3(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。⑶检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。3.(12年)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:(1)写出下列反应的化学方程式:反应①:_____________________________________________________;反应②:___________________________________________________。(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g24.5%的硫酸,需________g98%的硫酸和_______g水。实际操作时,用lOml量筒取98%的硫酸(密度为1.84g/cm3),请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入__________中(填仪器名称),然后__________(填操作名称),使反应充分进行。(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜,可对实验方案进行修改和完善,你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。4.(13年)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。假设1:只含KOH;假设2:含KOH和K2CO3;假设3:只含K2CO3(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____________________,说明假设2或假设3成立。(3)进一步探究的过程如下:①“操作1”的名称是____________检验4②“固体A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是__________________________________________(写出一条)。5.(14年)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:溶解过滤3.6g粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶(1)“滤渣”是粗盐中含有的。(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:第一次:溶解时搅拌;第二次:;第三次:;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:(4)看图可知,200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是。6.(14年海珠区)某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,由水垢制取氯化钙的流程如下:请回答:(1)“试剂A”是一种酸,其化学式为。(2)“试剂B”是氢氧化钙,加入其除去的主要杂质离子是,所发生反应的化学方程式为;“试剂B”不能选用氢氧化钠,理由是。(3)“酸化”的主要目的是。(4)“操作1”中,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有。溶解水垢除杂试剂B操作1酸化试剂A滤渣蒸发CaCl2试剂A57.(14年天河区)某化学兴趣小组查阅资料得知,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯,设计了以下操作流程:请你根据以上信息回答下述问题:(1)操作Ⅰ的名称为_______________。(2)加入过量氢氧化钠溶液,发生化学反应的方程式为。(3)加入过量碳酸钠溶液的实验目的是。经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是__________。A.滤纸破损,滤液浑浊就蒸发B.蒸发时未用玻璃棒,有一些液体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥D.溶解时水的量太少,使食盐未完全溶解8.(14年育才中学)某粗盐中主要成分为NaCl,含有少量的氯化镁,氯化钙和少量泥沙。除去杂质,得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题:(1)步骤①和②的操作是。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有。(2)步骤②判断加入的氢氧化钠溶液已经过量的操作和现象是;步骤④判断加入的盐酸“适量”的现象是。(3)步骤⑤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止。(4)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为:;。(5)用化学符号表示滤液2中含有的微粒。9.(14年第21中学)某粗盐中主要成分为NaCl,含有少量的氯化镁,氯化钙和少量泥沙。除去杂质,得到纯净的氯过量盐酸6化钠。实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题:(1)步骤①和②的操作是。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有。(3)步骤②判断加入的氢氧化钠溶液已经过量的操作和现象是;步骤④判断加入的盐酸“适量”的现象是。(3)步骤⑤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止。(4)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为:;。(5)用化学符号表示滤液2中含有的微粒。
本文标题:工艺流程专题
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