6.2盐和化肥

6.2盐和肥料一、盐是中和反应的产物写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物HCl、H2SO4被Na取代→NaCl、Na2SO4HCl、H2SO4被Mg取代→MgCl2、MgSO4同一种金属可以取代不同酸中的氢1、盐的组成：金属（包括铵根）+酸根一、盐是中和反应的产物2、盐的分类（1）按盐的组成进行分类钠盐Na钾盐K铵盐NH4铜盐Cu盐酸盐Cl碳酸盐CO3硝酸盐NO3硫酸盐SO4KClNaClNH4ClCuCl2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CuCO3NaNO3KNO3NH4NO3Cu(NO3)2Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4CuSO4（2）按盐的溶解性进行分类可溶性盐不溶性盐溶解性表口诀：钾钠铵硝酸盐类个个溶盐酸盐除氯化银硫酸盐除硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠铵钙钡[练习]：判断下列物质是否溶解于水NaClNH4ClCuSO4CaCO3BaCO3ZnSO4BaSO4AgClK2CO3(NH4)2CO3CaCl2Cu(NO3)2CuOFe2O3MgC（3）思考与讨论：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3在组成上的区别H2CO3中的氢全部被Na取代---正盐Na2CO3正盐的酸根不含氢H2CO3中的氢部分被Na取代，碳酸失去部分氢原子而形成的---酸式盐NaHCO3酸式盐的酸根含氢碱式盐：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜一、盐是中和反应的产物3、盐的命名（1）正盐的命名：无氧的：某化某，如NaCl氯化钠含氧的：某酸某，如CuSO4硫酸铜（2）酸式盐的命名：在相应的正盐名称中间多加一个“氢”，如NaHCO3碳酸氢钠，NaHSO4硫酸氢钠一、盐是中和反应的产物4、结晶水合物---含有结晶水的盐胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O石碱Na2CO3•10H2O绿矾FeSO4•7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O（净水剂）CuSO4和CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O△胆矾（蓝色）硫酸铜（白色）CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O※白色的硫酸铜粉末可以用来检验水P36/[课堂实验]在相应的空格中填写物质的名称、化学式和物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐或有机物）物质名称水银生石灰烧碱化学式CaCO3H2SO4物质类别物质名称氯化铁小苏打纯碱化学式FeSO4KClO3物质类别[练习]：1.胆矾：化学式为_______，是_____的俗称，受热时会分解，由_____色晶体变成____色粉末状的无水硫酸铜。2.无水硫酸铜遇到水，又重新生成___色的____，利用这一性质常用于检验液体中是否含有____。3.检验CO2可以用_________。将CO2通入其中，现象是______________。4.如何鉴别纯碱和食盐？5.如何鉴别碳酸钠和碳酸钾？二、焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠元素：黄色焰色反应可以鉴定金属元素的存在。三、盐的化学性质1、与酸、碱的反应请书写下列化学方程式并描述现象1.硝酸银溶液与盐酸反应2.氯化钡溶液与硫酸反应3.硝酸钡溶液与硫酸反应4.大理石与盐酸反应5.纯碱与硫酸反应6.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应7.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应8.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应盐+酸→新盐和新酸可溶盐+可溶碱→新盐和新碱2、常见的盐（1）盐酸盐——氯化钠的性质①、检验NaCl和盐酸盐的方法：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3②、用途：（1）化工原料：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）调味品（3）制生理盐水（含NaCl0.9%）（4）食盐溶液有一定的杀菌作用（5）撒盐可融化积雪NaCl——无色晶体，俗称食盐。通电2、常见的盐（2）硫酸盐——硫酸铜①写出硫酸铜所能发生反应的方程式(不同类别）CuSO4+Ca(OH)2→CaSO4+Cu(OH)2↓CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCuSO4·5H2OCuSO4+5H2O△CuSO4+FeCu+FeSO4CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2（2）硫酸盐——硫酸铜干燥剂检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体杀菌剂：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液”镀铜、制铜及铜的化合物②用途：（2）硫酸盐——硫酸铜③硫酸盐的检验硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因而检验硫酸盐可以在待测液中加入氯化钡溶液再加入硝酸现象：产生白色沉淀且不溶于硝酸注意：必须排除碳酸钡的干扰例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl（3）碳酸盐---碳酸钠的性质在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。碱湖捞出的碱称之为天然碱。内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水将碳酸钠晶体放在空气中，会慢慢失去结晶水变成碳酸钠的粉末，这一现象称为风化写出这一反应的化学方程式:碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性化学性质—Na2CO3与HCl的反应2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-Na2CO3和NaHCO3:Na2CO3俗称NaHCO3俗称小苏打纯碱、苏打Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑用途：※纯碱碱性较强，可用作洗涤剂※碳酸氢钠碱性较弱，可用作食品添加剂侯德榜简介（１８９０—１９７４）侯德榜，著名科学家，杰出的化工专家，我国化学工业的开拓者。他于２０年代突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；３０年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，并使之在６０年代实现了工业化和大面积推广。他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。3、盐的通性（1）、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属Fe+CuSO4→Cu+FeSO4（2）、盐与酸反应生成新的盐和新的酸2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O（3）、盐与碱反应生成新的盐和新的碱3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl（4）、盐与某些盐反应生成两种新的盐NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3备注：（3）和（4）的反应，反应物必须可溶4、复分解反应（1）、酸+碱性氧化物——盐+水（2）、碱+酸性氧化物——盐+水（3）、酸+碱——盐+水（4）、酸+盐——新盐+新酸（5）、盐+碱——新盐+新碱（6）、盐+盐——新盐1+新盐2生成物须满足的条件①有“H2O”生成②有“↑”生成至少一种③有“↓”生成[练习1]：判断下列反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的请说明理由①Na2CO3+Ba(NO3)2②HNO3+BaSO4③Na2CO3+Ca(NO3)2④MgCl2+AgNO3⑤Na2SO4+Mg(OH)2⑥FeCl3+Ba(OH)2⑦Cu(OH)2+HNO3因为BaSO4不溶于稀HNO3因为Mg(OH)2不溶于水⑧NaOH+KNO3⑨NaOH+Ba(NO3)2⑩BaCO3+Na2SO4因为生成物中没有沉淀因为生成物中没有沉淀因为BaCO3不溶于水盐的通性（1）、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属Fe+CuSO4→Cu+FeSO4（2）、盐与酸反应生成新的盐和新的酸2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O（3）、盐与碱反应生成新的盐和新的碱3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl（4）、盐与某些盐反应生成两种新的盐NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3备注：（3）和（4）的反应，反应物必须可溶5、酸根的检验（解决是不是的问题）（1）盐酸根（Cl）的检验方法：滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3→Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3→2AgNO3+H2O+CO2↑加入稀HNO3的目的？排除不是碳酸盐。5、酸根的检验（解决是不是的问题）（2）硫酸根（SO4）的检验方法：滴加BaCl2溶液(可溶性钡盐），生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+H2O+CO2↑加入稀HNO3的目的？排除不是碳酸盐（3）碳酸根（CO3）的检验方法：滴加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑5、酸根的检验（解决是不是的问题）拓展：Ⅰ、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）1、NaCl，Na2CO3酸碱指示剂；盐酸或稀硫酸或硝酸Ba(OH)2或Ca(OH)2BaCl2或CaCl2等可溶性钡盐或钙盐方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。拓展：Ⅰ、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）2、Na2SO4，Na2CO3酸碱指示剂；盐酸或稀硫酸或硝酸BaCl2溶液（可溶性钡盐）或Ba(OH)2溶液，稀HNO3拓展：Ⅰ、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）3、NaCl，Na2SO4BaCl2溶液（可溶性钡盐）或Ba(OH)2溶液拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）1、检验Na2SO4，Na2CO3混合物的成分问题:①Na2SO4，Na2CO3有什么相同点，不同点？③学过用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸都适合检验该混合物中的Na2CO3？方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。②该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？能否用BaCl2溶液检测混合物中Na2CO3？④如何证明滴加盐酸（或硝酸）是足量的？拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）1、检验Na2SO4，Na2CO3混合物的成分②加入试剂要足量并且不能带入新干扰先滴加足量盐酸（或硝酸），后滴加BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液)方法梳理:①酸根检验顺序：CO3→SO4拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）2、检验NaCl，Na2CO3混合物的成分问题:①NaCl，Na2CO3有什么相同点，不同点？③学过用酸溶液检验Na2CO3，是不是这些酸都适合检验该混合物中的Na2CO3？。②该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？④如何证明滴加硝酸是足量的？拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）2、检验NaCl，Na2CO3混合物的成分。①酸根检验顺序：CO3→Cl方法梳理:②加入试剂要足量并且不能带入新干扰先滴加足量HNO3，后滴加AgNO3溶液拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）3、检验NaCl，Na2SO4混合物的成分问题:①NaCl，Na2SO4有什么相同点，不同点？③能不能用AgNO3检验混合物中NaCl？该混合物中先检验什么物质？后检验什么物质？②检验NaCl一般方法？检验Na2SO4一般方法？④如何先检验Na2SO4？为什么滴加试剂要足量？如何证明？拓展