氯2课时

富集在海水中的元素——氯第二课时(3)氯气与水的反应打开自来水，同学们会闻到一股刺激性气味，这是什么气味呢?在250C时,1体积的水可溶解2体积的氯气,氯气的水溶液叫氯水。思考与交流氯气与水反应：生成的HClO是弱酸，具有强氧化性，因此HClO能杀死水中的病菌，起到消毒作用。Cl2+H2O==HCl+HClO探究一Cl2?现象：结论：探究二Cl-?现象：结论：探究三现象：结论：H+?探究四现象：结论：Cl2、HClO谁漂白?次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下易见光分解放出O2。2HClO==2HCl+O2光照次氯酸的性质总结：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3HClO氯水液氯混合物纯净物Cl2HClOH2OCl-H+ClO–ＯＨ－Cl2分子黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质、酸性、漂白性黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随制常温常压下不能存在棕色瓶盛装，放在阴凉处特制耐压钢中液氯与氯水的区别存在条件主要性质粒子种类物质类别保存方法新制氯水中含有微粒：久置氯水中含有微粒：Cl2、H2O、HClOH+、Cl―、ClO―、OH―H2OCl―、H+、OH―实际为盐酸光照2HClO2HCl+O2新制氯水与久置氯水的区别分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，ＯＨ－分子：H2O离子：H+，Cl－，ＯＨ－新制有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性分类成分性质(4)氯气与碱反应根据氯气与水的反应原理,推测氯气NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（用于实验中尾气的吸收）（工业上制取漂白粉）氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉的漂白原理：2HClO==2HCl+O2↑光照(反应原理：强酸制取弱酸）工业:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO日常:Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO返回问题.生活中你用过消毒液吗?使用中应注意些什么?84消毒液酚酞实验1：溶液呈红色溶液褪色一段时间主要：NaClO氧化性漂白性实验2：加点稀盐酸呢?思考:使溶液褪色的成分是什么?ClO-HClO资料在线当溶液中碱性增大时,漂白作用进行缓慢。工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量稀盐酸。ClO-HClO酸多量酸性能加快漂白作用漂白作用：HClOClO-家庭使用漂白粉不必加酸。因为空气中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOClO-HClO含氯漂白剂漂液漂白粉漂粉精H+强氧化性漂白性性质用途能轻松消除瓷面污渍、水垢、水锈、尿垢等勿与漂白类化学品混用勿用于对酸敏感的大理石、金属等碱性溶液,有腐蚀性漂白性NaClO受热易分解碱性,腐蚀铝氧化破坏蛋白质HClO见光易分解氧化性思考:向漂粉精中加入足量强酸会有什么反应?化学清洗剂：要清洁更要安全有一位家庭主妇，她在家中打扫卫生时突然晕倒。家人发现后立即将她送往医院抢救。经对其血液和胃液化验，确认是氯中毒。原来是这名主妇为了获得更强的去污能力，把漂粉精和洁厕灵混合使用，结果发生化学反应，产生氯气。由于氯气比重比空气重，沉积于面积狭小的浴室下部，导致中毒事故发生。漂粉精和洁厕灵混合使用是怎样产生氯气的?ClO-+Cl-+H+=Cl2+H2O+1-10得到e-失去e-ClO-:表现氧化性Cl-:表现还原性实验之!思考1、游泳池一般用漂白精作为消毒剂,漂白精的有效成分是次氯酸钙,其消毒原理是什么?2、池水的颜色蓝色,是加入了硫酸铜,目的______________________,如果加入硫酸铜过量会对人体产生有害作用,其原因__________________________________________________________。次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以杀灭细菌和病毒抑制游泳池中藻类的生长硫酸铜属重金属盐,进入人体内,可以使体内蛋白质变性,从而使人中毒四.氯气的用途（1）用于消毒杀菌.例如，自来水厂在处理饮水方面，每升自来水需氯量约为0.25～0.5mg。（2）用于漂白粉的制备由氯气和消石灰作用可制得漂白粉。2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气的常见用途有以下方面：氯气药物冶金氯化物染料漂白剂聚氯乙烯漂白剂氯化物氯气虽然有毒，但也有很多用途，只要好好学习，掌握它的性质，就能利用它为人类做出巨大的贡献！对氯气辨证的认识小结1、氯气与水的反应2、次氯酸的作用：3、氯气与碱的反应4、漂白粉的制取，漂白原理，以及失效原理5、氯气的用途6、对氯气的辨证认识结束Cl2+H2O==HCl+HClO杀菌、消毒，可用做漂白剂。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCuCl2Cl2HClOCa(ClO)2NaClOHClFeCl3NaClO2思考:1.本节课你学习了什么?得到什么启示?2.完成氯气及其化合物的相互转化一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？问题下面几种物质，你会选什么呢？肥皂水，NaOH溶液，NaCl溶液，氨水，Na2CO3溶液氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，用喷水和喷已稀释的碱溶液。在没有防毒面具的情况下，可用含有某种物质的一定浓度的湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。结束直击液氯泄露事件氯气罐爆炸现场淮安液氯泄露事件1、下列关于氯水的叙述正确的（）。A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值变小BD结束2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）。A、新制的氯水ＢＣB、盐酸C、液氯D、盐酸与次氯酸的混合溶液结束用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2A、只有②③B、只有①④C、只有①②④D、全部D３.结束在常温下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A、1/4B、1/3C、1/2D、2/3C４.结束自来水可以用Cl２消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）。①AgＮＯ３②FeCl３③Na２ＳＯ３④AlCl３⑤FeCl２⑥Na２ＣＯ３⑦NaOHA①②③B③④⑦C②④D⑤⑥⑦Ｃ５、结束Cl2+H2OHCl+HClO得e-化合价降低,被还原失e-化合价升高,被氧化次氯酸返回返回漂白液2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O得e-化合价降低,被还原失e-化合价升高,被氧化有效成分:NaClO返回漂白粉、漂粉精2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O得2e-化合价降低,被还原失2e-化合价升高,被氧化漂白粉的主要成分为：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分:Ca(ClO)2有效成分为：Ca(ClO)2返回五、氯离子的检验实验：P85实验4-6无现象白色沉淀白色沉淀无现象白色沉淀白色沉淀消失，同时有气泡生成自来水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸解析或化学方程式白色沉淀白色沉淀加入AgNO3后