铝 金属材料的课件

第四章第二节铝金属材料安丘市第二中学李连祥联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性1.铝作为一种金属，它可能具有哪些物理性质？2.铝作为一种重要的金属材料，这可能与具有的那些性质有关？交流·研讨一、铝1、铝的物理性质良好的导电、导热、延展性银白色有金属光泽固体密度较小硬度较小熔点较低导电性仅次于银、铜和金。〖问题探究〗2、铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热1）与非金属反应(视频）表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性剧烈反应，耀眼白光、放大量热4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△用途：燃烧弹，信号弹，火箭推进剂（2）与某些金属氧化物反应(视频）现象：2Al+Fe2O3======2Fe+Al2O3高温剧烈反应，耀眼白光，产生大量的烟，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁1.Mg条和KClO3的作用：引燃剂助燃剂2.铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼难熔金属如铬、锰、矾、钨等写出下列铝热反应的化学反应方程式1、铝与V2O5反应2、铝与Cr2O3反应3、铝与WO3反应4、铝与CO3O4反应3)与某些盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu4）与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化〖课后思考〗由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。Al5)、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）思考：为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？小结2、铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5、铝与某些氧化物反应—铝热反应3、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化1、与非金属反应4Al+3O2=2Al2O34、与盐溶液反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温存在：化合态制备：电解熔融的Al2O32Al2O3==4Al+3O2↑通电通常加入冰晶石降低氧化铝的熔点3、铝的存在与工业制取：1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A盐酸B硝酸C浓氢氧化钾溶液D氨水2.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1耗盐酸与氢氧化钠的物质的量比呢？3:13、某无色透明的稀溶液能与铝作用放出氢气，试分析下列离子中：H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、HCO3-可能有哪些离子大量存在于此溶液中。第一种情况，该溶液中可能有①________离子，还可能有②__________离子；第二种情况，该溶液中可能有③________离子，还可能有④________离子。答案：①OH-Ba2+②Cl－，NO3-③H+Cl-④Mg2+，Ba2+。二、氧化铝（Al2O3）①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：1、物性：白色难溶于水，熔点很高Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-2、化性：——两性氧化物存在：如铝土矿用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等3、存在于用途红宝石蓝宝石耐火砖三、氢氧化铝（Al(OH)3)）①与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O1、物性：难溶于水的白色胶状物，胶体有吸附性，作净水剂2、化性：两性氢氧化物开动脑筋，想一想！若实验室要制取Al(OH)3，有下列两种方法，你会选择哪种？为什么？①向AlCl3溶液中加NaOH溶液②向AlCl3溶液中加氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+!氢氧化铝不溶于弱碱氨水1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物C课堂练习2：既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3B．Al(OH)3C．(NH4)2CO3D．Al2O3C①把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中出现什么现象？写出化学方程式！画出加入NaOH的量与沉淀量关系的图像思考四、铝盐1、AlCl3现象：先产生白色沉淀，逐渐增多，达到最大值，后逐渐减少，最后完全溶解。AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓Al3++4OH-==[Al(OH)4]-过量反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]沉淀的量随NaOH的物质的量的变化曲线图。向含有镁离子、铝离子各1mol的混合溶液中，不断加入氢氧化钠溶液，则画出沉淀的物质的量与氢氧化钠的物质的量的关系图向含有镁离子、铝离子、氢离子各1mol的混合溶液中，不断加入氢氧化钠溶液，则画出沉淀的物质的量与氢氧化钠的物质的量的关系图②把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中出现什么现象？写出化学方程式！画出加入Al3+的量与沉淀量关系的图像现象：开始没有沉淀，后产生沉淀反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓图像：略【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。互滴把盐酸逐滴滴入到Na[Al(OH)4]溶液中出现什么现象？写出化学方程式！画出加入HCl的量与沉淀量关系的图像思考立即产生白色沉淀，逐渐增多，达到最大值，后逐渐减少，最后完全溶解。2、四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]KAl(SO4)212H20俗名明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-1、向含有1molAlCl3的溶液中，加入含3.5mol的氢氧化钠的溶液，则生成沉淀的物质的量为多少？2、向含有1（或a）molAlCl3的溶液，加入含bmol的氢氧化钠的溶液，分析生成沉淀的物质的量为多少？关于计算3、向含1mol的AlCl3的溶液中加入一定量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为39g，则所需氢氧化钠溶液的物质的量为多少？关于计算铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜〖试一试〗1、与酸与碱都能反应的离子是[]A、Al3+B、Fe3+C、AlO2-D、HCO3-2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD[Al(OH)4]-Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2加热小结:实验探究①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。②．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Al3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓3.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式:Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。是因为CO2与NaOH反应生成是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〖试一试〗1、与酸与碱都能反应的离子是[]A、Al3+B、Fe3+C、AlO2-D、HCO3-2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1DD3、向含1mol的AlCl3的溶液中加入一定量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为39g，则所需氢氧化钠溶液的物质的量为多少？关于计算1、向含有1molAlCl3的溶液中，加入含3.5mol的氢氧化钠的溶液，则生成沉淀的物质的量为多少？2、向含有1（或a）molAlCl3的溶液，加入含bmol的氢氧化钠的溶液，分析生成沉淀的物质的量为多少？关于计算