2010年12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件22―2―铝的氧化物与氢氧化物(平和一中罗海珍)

铝的氧化物与氢氧化物平和一中化学组罗海珍Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应----Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O说明Al2O3有什么性质？有酸性氧化物的性质Al2O3能与酸反应吗？两性氧化物：既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物。有碱性氧化物的性质引入一、两性氧化物（1）与酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1、物理性质白色难熔的固体物质，难溶于水。2、化学性质典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH–==2AlO2–+H2O二、氧化铝的性质和用途3、氧化铝的用途（1）常用来做耐火材料。（2）刚玉：硬度仅次于金刚石。（3）宝石：红宝石——铬元素，蓝宝石——铁、钛等元素•冶炼铝原料。•作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。这里灼烧的是什么?Al2O3NaAlO2白色固体难溶解于水铝的氢氧化物是否像氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应呢？实验1结论：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀。实验2结论：氢氧化铝能与强碱反应，有酸性。实验2结论：氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。实验现象结论实验1实验2有白色沉淀生成1.白色沉淀消失2.白色沉淀消失Al(OH)3的实验室制法Al(OH)3的两性既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。三、两性氢氧化物【问题讨论】请你根据所学的内容，讨论实验室制备氢氧化铝的合适的方法。答案：实验室一般用铝盐溶液与氨水反应，制备氢氧化铝。1、Al(OH)3的实验室制法AlCl3+3NH3·H2O==3NH4Cl+Al(OH)32、Al(OH)3的两性：与强酸、强碱反应①与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O四、Al(OH)3的化学性质KAl(SO4)2·12H2O水中完全电离:复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾Al(OH)3的应用净水剂KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+无色晶体易溶于水温馨提示:请服胃舒平胃泛酸,痛死了！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.Al(OH)3的应用药物小结:铝四角AlO2-→Al(OH)31.偏铝酸盐与弱酸反应2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32-（少量CO2）AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-(过量CO2)Al(OH)3不会溶于弱酸。五、转化关系2.若用强酸代替弱酸/CO2，是否产物一样？（1）AlO2-+H2O+H+==Al(OH)3↓Al(OH)3会溶于强酸，而发生（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OHClNaOH/NH3·H2ONaOHHCl/（CO2+H2O）Al(OH)3AlCl3NaAlO2Al(OH)3→Al3+Al(OH)3会溶于强酸，而发生Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O用电离方程式说明氢氧化铝的两性当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。注意1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。2)氢氧化铝的两性指与强酸、强碱反应弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。酸式电离碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-例1、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象：；反应方程式,；图象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失ABONaOH/mol沉淀/mol六、重要图象例2、NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量（1）现象，（2）图象，（3）反应。例3、NaOH和NaAlO2的混合溶液中逐滴加盐酸至过量（1）图象，（2）反应。课后作业1、4、7