第3章 第3讲 硫的转化

新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书第3讲硫的转化【高考导航】1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书5．写出下列反应式：(1)(2013·天津高考)Na2SO3和H2O2的反应方程式为____________________。(2)(2013·江苏高考)FeSO4被H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。(3)(2013·海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_____________________________________________________________；(4)(2013·海南高考)H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O(3)5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(4)H2O2＋CN－＋OH－===CO2－3＋NH3新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态：主要以和的形式存在，有关化学式为：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性质色态溶解性黄色晶体溶于水，溶于酒精，溶于CS2硫磺硫化物硫酸盐不微易新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书2．二氧化硫(1)物理性质：色、味、态密度溶解性是否易液化无色、气味气体比空气溶于水刺激性大易易液化新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书3．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为态，标准状况下为态。(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液固新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：的燃烧及的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成(pH小于)。(3)治理：燃煤，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H22SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．Fe与S、Cl2都可以反应，产物中铁元素的价态是否相同？试比较S和Cl2的氧化性强弱。提示：硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。提示：不相同，Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cl2的氧化性强于S的氧化性。新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质提示：反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象退色退色有淡黄色沉淀生成退去变红退色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书4.思考如何鉴别CO2与SO2的一般方法。提示：(1)利用物理性质鉴别气味：SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与H2S混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水、稀溴水或酸性KMnO4溶液中，溶液退色；将气体通入FeCl3溶液中，FeCl3溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀。③漂白性：将气体通入品红溶液中，品红溶液退色，加热颜色又恢复。(其他答案合理即可)新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书检验SO2和CO2同时存在的一般思路SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般思路：思路设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象退色退色不退色变浑浊有时为使装置简化，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：2Cu＋S=====△Cu2S，S＋O2=====点燃SO2,2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。答案：A新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书2．下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2，错误。答案：A新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书角度二：SO2的漂白性3．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)(2014·全国高考)SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色的原理相同。()(2)(2013·四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。()(3)(2013·广东高考)用SO2漂白纸浆和草帽辫。()(4)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性。()(5)(2009·山东高考)将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书4．(2015·苏州质检)下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。答案：B新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书5．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不退色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均退色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不退色，后者先变红，后退色。新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同处与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物__________和________________。②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全退色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但退色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_______________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是__________________________________。新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书解析：(1)①SO2与水反应生成的H2SO3和Cl2与水反应生成的HClO有漂白作用。②加热H2SO3漂白的溶液，又恢复原色，说明H2SO3与有机色质发生的是化合反应，HClO有很强的氧化性，有机色质发生的是氧化还原反应，漂白后不能复原。(2)三种漂色剂的漂白原理，都是利用其强氧化性，每摩尔物质都是得到2mol电子。Cl2与水反应程度小，生成HClO的浓度小，所以漂白速度较慢。答案：(1)①H2SO3HClO②化合氧化还原(2)③得电子数④氧化性O3H2O2Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书常见的用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸盐次氯酸次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫亚硫酸亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书角度三：SO2的酸性、还原性和弱氧化性[典例]如表所示的实验报告记录的实验现象正确的是()新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书[解析]SO2不能使石蕊试液退色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离出的NO－3与H＋结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO2－4，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO2－3，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。[答案]B新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书【对点训练】6．(2014·湖北重点中学调研)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成；③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被HNO3氧化生成SO2－4，因此有BaSO4沉淀生成；④NO2和SO2混合通入BaCl2溶液后，由于NO2与水反应生成HNO3，SO2将被HNO3氧化成SO2－4，因此会有BaSO4沉淀生成；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2NH4Cl。答案：D新课标高考总复习·化学创新方案系列丛书熟记中学化学中的四大还原性离子：还原性：S2－SO2－3I－Fe2＋。(1)能