2013-2014学年高一化学苏教版必修一试题3.1.3铝的性质练习Word版含解析

第一单元第二课时铝的性质及应用一、选择题1．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO2－D．Al3＋―→Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO2－，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO2－，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。【答案】B2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。【答案】D3．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③NaCl④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥【答案】D4．下列离子方程式正确的是()A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．氢氧化铝与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓【解析】A项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。【答案】D5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4【答案】A6．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1molAl(OH)3时需3molNaOH，溶解1molAl(OH)3需1molNaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。【答案】D7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】本题考查Al的化学性质，A项，Al在常温下表面氧化成一层氧化膜；B项，2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(强碱)；2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(稀HCl或稀H2SO4)；D项，Al2O3是两性氧化物，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。【答案】C8．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是()A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol【解析】可通过隔离分析法得出答案。1molKAl(SO4)2中含Al3＋1mol、SO42－2mol，若使SO42－恰好沉淀，应加入含2molBa2＋的Ba(OH)2溶液，即2molBa(OH)2，此时加入的OH－为4mol，结果1molAl3＋与4molOH－反应，使Al3＋完全转化为AlO2－而无沉淀(Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O)。【答案】D二、非选择题9．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_______________________________________________。(2)图中B点表示的意___________________________________________________。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________________________________________________。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。【答案】(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL10．有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O②B――→△A＋H2O③C＋NaOH(适量)―→B＋NaCl④E＋H2O―→NaOH＋F⑤C＋D＋H2O―→B则A、B、C、D的化学式分别是：A________，B________，C________，D________。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________________。【解析】本题应从反应④开始，由气体F在标况下的相对密度知MF＝29×1.103＝32，故F为O2。由④的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应③可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3，则A为Al2O3。由①可知D为NaAlO2。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl3＋6Na2O2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑11．在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。【解析】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3＋和OH－的物质的量的比值有关。【答案】(1)0.05a3mol(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b3.9(4b－a)12．(能力提高)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是____________。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)每生成1molD，同时生成________molE。【解析】A是NaAlO2，有关反应为Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；孔雀石受热分解的方程式为CuCO3·Cu(OH)2=====△2CuO＋CO2↑＋H2O，则F应是CO2，G是CuO；A与F反应的方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，沉淀是Al(OH)3，受热分解得到H2O和Al2O3(即B)；Al2O3电解生成Al和O2。因D为固体，则D是Al，E是O2；Al和CuO的反应类似于铝热反应；最后一问可用方程式2Al2O3=====电解4Al＋3O2↑来计算。【答案】(1)CO2(2)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)3CuO＋2Al=====高温Al2O3＋3Cu(4)34