《无机及分析化学》1-12章习题答案

无机及分析化学题解无机及分析化学教案4.已知：N2：T=273K，V1=2.00mL，V2=50.0mL，p1=98.0kPa，p2=？O2：T1=333K，T2=273K，V=50.0mL，p1=53.0kPa，p2=？解第一章气体和溶液(15页)kPa92.30.5000.20.98)N(2112VVppkPa5.433332730.53)O(1212TTppkPa4.475.4392.3混合p无机及分析化学教案5.500mL时：p1=101.3-5.63=95.7kPa，250mL时：p2=(95.7×500)∕250=191kPa7.p(H2)=100-1.71=98.3kPa第一章气体和溶液(15页)mol0493.0288315.820.13.98RTpVn%7.6%10045.322.345.3g22.34.650493.0m无机及分析化学教案8.n(NH3)=560∕22.4=25.0molm(NH3)=25.0×17.0=425g=425∕1425=0.298=29.8%V=1425∕900=1.58Lc=25.0∕1.58=15.8mol·L-19.第一章气体和溶液(15页)1-BbAbmolg180500.00510.000.9512.0mTmKM1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00最简式：CH2O分子式：C6H12O6无机及分析化学教案10.第一章气体和溶液(15页)g9.986.1100.01.9200.2fBAfAKmMTm11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3COOHNaClCaCl212.g5.5286.100.1180543.0fBAfAKmMTm%99.4%1005.10525.52bRTcRTkPa75200.1180310315.85.52无机及分析化学教案13.b总=0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002=1.160mol·L-1=bRT=1.160×8.315×298=2870kPa=2.87MPa15.As2S3(H2S为稳定剂)的胶团结构：[(As2S3)m·nS2-·(2n-x)H+]x-·xH+第一章气体和溶液(15页)无机及分析化学教案17.聚沉能力由大到小排列：A.100mL0.005mol·L-1KI和100mL0.01mol·L-1AgNO3制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3K3[Fe(CN)6]MgSO4(电荷同由小到大)B.100mL0.005mol·L-1AgNO3和100mL0.01mol·L-1KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6]AlCl3MgSO4(电荷同由大到小)第一章气体和溶液(15页)无机及分析化学教案18.解释现象⑴海鱼放在淡水中会死亡。（渗透压变化）⑵盐碱地上栽种植物难以生长。（水分外渗）⑶雪地里洒些盐，雪就熔化了。（凝固点降低）⑷江河入海处易形成三角洲。（聚沉）⑸先加明胶不发生聚沉。因明胶为高分子化合物，有保护作用。第一章气体和溶液(15页)无机及分析化学教案1.⑴U=Q-W=100-540=-440J⑵U=Q-W=(-100)-(-635)=535J5.⑴+⑵×2-⑶得总反应，所以(-393.5)+(-285.9)×2-(-890.0)=-75.3kJ·mol-16.⑴(-296.8)+(-215)×2-(-100)=-412kJ·mol-1⑵6×(-285.8)+4×90.4-4×(-46.11)=-1168.8kJ·mol-1⑶(-285.8)+(-393.5)+(-542.7)-(-1206.9)=-15.1kJ·mol-1⑷(-167.2)+(-100)-(-121)-(-127.5)=-19kJ·mol-1第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案8.2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6=-1254kJ·mol-1-1254×1000∕64=-19.6MJ11.⑴水变成水蒸汽：S＞0⑵气体等温膨胀：S＞0⑶苯与甲苯相溶：S＞0⑷盐从过饱和溶液中结晶出来：S＜0⑸渗透：S＞0⑹固体表面吸附气体：S＜0第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案12.⑴⑷：S＜0⑵⑶⑸：S＞016.⑴rGm⊖=(-237.2)+(-1128.8)-(-394.4)-(-896.8)=-74.8kJ·mol-1⑵rGm⊖=2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797)=0.7kJ·mol-1⑶rGm⊖=(-394.4)-(-137.2)-(-188)=-69kJ·mol-1第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案17.⑴放热反应都能自发进行。将“都”改为“大多”。⑵熵值变大的反应都能自发进行。将“都”改为“大多”。⑶rGm⊖＜0的反应都能自发进行。强调“标准态”。⑷稳定单质规定它的rHm⊖=0，rGm⊖=0，Sm⊖=0。只有0K时Sm⊖=0。⑸生成物的分子数比反应物多，该反应的rSm⊖必是正值。（应强调气体分子）第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案18.rHm⊖rSm⊖⑴N2(g)+O2(s)=2NO(g)++高温自发⑵Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2--低温自发⑶H2(g)+S(s)=H2S(g)-+永远自发第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案20.O2(g)+C12H22O11(s)=12CO2(g)+11H2O(l)fHm⊖∕kJ·mol-1-2222-393.5-285.8rHm⊖=(-393.5)×12+(-285.8)×11-(-2222)=5644kJ·mol-1转化为有用功的能量：5644×0.25=1411kJ·mol-1登山需W=mgh=65×9.8×3000=1911kJ·mol-11911÷1411×342=463g第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案22.C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)⑴25℃：rGm⊖=(-228.6)+68.2-(-168.6)=8.2kJ·mol-1非⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1rSm⊖=188.7+219.4-282=126J·K-1·mol-1rGm⊖(633K)=45.8-633×0.126=-34.0kJ·mol-1自发⑶T=45.8∕0.126=363K（90℃）第二章化学热力学(34页)无机及分析化学教案1.4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)第三章化学反应速率和化学平衡(56页)100100.00082.0411)1(HBrHBrtc-1-15sLmol105.4100100.00082.0111)2(22OrOtc-1-14sLmol108.1无机及分析化学教案3.S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)⑴反应速率方程=kcx(S2O82-)·cy(I-)代入3组数据①0.65×10-6=k(1.0×10-4)x·(1.0×10-2)y②1.30×10-6=k(2.0×10-4)x·(1.0×10-2)y③0.65×10-6=k(2.0×10-4)x·(0.50×10-2)y②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x2=2xx=1②÷③2=2yy=1速率方程为：=kc(S2O82-)·c(I-)第三章化学反应速率和化学平衡(56页)无机及分析化学教案⑵将表中第一组数据代入方程：11-2-4-6minmolL65.0)100.1()100.1(1065.0k⑶=kc(S2O82-)·c(I-)=0.65×(5.0×10-4)×(5.0×10-2)=1.6×10-5mol·L-1·min-1=dc∕dtdc=·dt=1.6×10-5×1.0=1.6×10-5mol·L-1m=dc·V·M=1.6×10-5×1.0×254=4.1mg第三章化学反应速率和化学平衡(56页)无机及分析化学教案7.C2H5Br(g)=C2H4(g)+HBr(g)已知：T1=650K,k1=2.0×10-5s-1T2=670K,k2=7.0×10-5s-1求690K时的k3。第三章化学反应速率和化学平衡(56页)121221alnkkTTTTRE解：38.8)10ln(2.0650690650690315.810227ln5-33k143s103.2k1-5--5molkJ227102.0107.0ln650-6708.315670650无机及分析化学教案RTEAka-e.9第三章化学反应速率和化学平衡(56页)731a2100.27738.31510254)-(146--12eeRTEEakk252242)ON()O()NO()1(.11ppppppK224)OH()HCl()2(ppppKppK)CO()3(2222)H()SH()Zn()4(ccppccK无机及分析化学教案第三章化学反应速率和化学平衡(56页)BB)()(pRTKpKKCp1223)O()SO()SO(pRTccc13.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)n平衡1.900.951.10031.01105315.895.01.903.10100.810.122无机及分析化学教案16.rGm⊖=-RTlnK⊖=-8.315×298×10-3×ln(1.8×10-7)=38.5kJ·mol-118.K⊖=(8.8×10-19)2∕(4.8×10-37)=1.6=38.5kJ·mol-121.C2H5OH+CH3COOH⇌CH3COOC2H5+H2O(都为l)n平衡3-x2-xxx第三章化学反应速率和化学平衡(56页)0.4313222K)0.2)(-(3.02xxxmol57.1x138g8875.1m无机及分析化学教案19.Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)rHm⊖＞0⑴增大容器体积n(H2O)减小⑵⑶⑷加O2n(H2O)、n(O2)增大，n(HCl)减小⑸减小容器体积n(Cl2)增大⑹减小容器体积p(Cl2)增大⑺减小容器体积K⊖不变⑻升高温度K⊖增大⑼升高温度p(HCl)增大⑽加N2⑾加催化剂n(HCl)不变第三章化学反应速率和化学平衡(56页)无机及分析化学教案23.N2O4(g)⇌2NO2(g)p平衡400-xx第三章化学反应速率和化学平衡(56页))400(3.10100.1)1(2xxKkPa157x24.4%21574002157)1000(3.10100.1)2(2xxKkPa272x15.7%22724002272无机及分析化学教案25.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)第三章化学反应速率和化学平衡(56页)1.391ln9.07700800700800315.8109.37ln3800K02.4800K无机及分析化学教案1.⑴凡是盐都是强电解质；HgCl2即共价化合物。⑵BaSO4，AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；为难溶强电解质。⑶解离作用是先通电然后解离，溶液就能导电了；水中即可解离。⑷氨水冲稀1倍，溶液中c(OH-)就减少为原来1/2；⑸HCl