二价铁和三价铁的检验

第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有离子⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+2.原理：四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理：Fe2++MnO4-+H+=Fe3+Mn2+H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小B·密度大C·机械强度差D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）A·Al—Mg合金B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C·Al—Si合金D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数7.在化学反应3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+3H2中，H2O作A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁B.铝C.铜D.锌9.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10.下列关于铁的描述不正确的是A.纯铁具有银白色光泽B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A.锌粉B.铜片C.铁片D.镁粉12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是A.BaCl2B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(NO3)313.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.FeCl3C.Fe2O3D.Fe2(SO4)3高温6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃。作业二：1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A.FeO+HCl(溶液)B.过量铁+稀硫酸C.FeCl2(溶液)+Cl2D.Fe+CuSO4(溶液)2.下列检验Fe3+的方法错误的是A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C.加入硫氰化钾溶液,显示红色D.加入氨水,生成红褐色沉淀3.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4++OH－NH3↑+H2O)A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋6.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A.2:3B.3:2C.1:2D.1:17除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)_______________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________(3)FeCl2(FeCl3)_______________(4)FeCl3(FeCl2)______________(5)Fe(Al)____________________8.已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________9.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②_________________________________________________________________③_________________________________________________________________④_________________________________________________________________实验分析及结论：_____________________________________________________________。